下列離子組中因相互促進水解而不能共存的離子組是：（  ）
A．H2PO4-、Na+、Cl-、OH-B．Al3+、Na+、HCO3-、SO42-
C．H+、Fe2+、NO3-、SO42-D．Na+、NH4+、HCO3-、Cl-
答案：B
由題意所知，本題是要找出因為水解而不能共存的選項。A選項中H2PO4-與OH-不能共存，但其原因是H2PO4-+OH-=HPO42-+H2O此反應為中和反應不符合題意。B選項HCO3-水解顯堿性生成的OH-與Al3+生成難溶于不的Al(OH)3↓，從而進一步促進了水解使反應趨于完全符合題意。C選項：Fe2+與NO3-在酸性條件下發(fā)生氧化—還原反應，而不能共存，但是與題意不符。D選項： NH4+與HCO3-相互促進水解，但不會徹底水解，因而NH4+與HCO3-可以共存。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述中錯誤的是(   )
A．鹽類水解與酯類的水解是本質(zhì)不同的反應
B．鹽類的水解反應可看作是酸堿中和反應的逆反應
C．配制Na2S溶液時，為防止水解可加少量的NaOH
D．常溫下等體積等濃度的醋酸和NaOH溶液混合后，溶液中的Na+和CH3COO-的濃度相同

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

已知某溶液中只存在OH-、H+、、Cl-四種離子，某同學推測其離子濃度大小順序有如下四種關系：
①c（Cl-）＞c（）＞c（H+）＞c（OH-）②c（Cl-）＞c（）＞c（OH-）＞c（H+）
③c（）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）④c（Cl-）＞c（H+）＞c（）＞c（OH-）
填寫下列空白：
（1）若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，則該溶液是_______________，上述四種離子的濃度的大小順序為_______________（填序號）。
（2）若上述關系中③是正確的，則溶液中的溶質(zhì)為_______________；若上述關系中④是正確的，則溶液中的溶質(zhì)是_______________。
（3）若該溶液是由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好成中性，則混合前c（HCl）_________c（NH3·H2O）（填“大小”“小于”或“等于”）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）某溫度下0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中，c（Na＋）/c（）＝20/9＞2，其原因是（用離子方程式表示，下同）_________�，F(xiàn)向Na2CO3溶液中通入一定量的CO2后,c（Na＋）/c（）＝5/2＞20/9，其原因是_________，此時c()＝_________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

A．c(CO32－)+c(HCO3－)+c(H2CO3)=0．1mol/LB．2c(CO32－)+c(HCO3－)+c(OH－)=c(Na+)+c(H+)
C．c(OH－)=c(H+)+c(HCO3－)+2c(H2CO3)D．c(CO32－)>c(HCO3－)>c(OH－)>c(H+)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

35℃時,在0.1mol·L－1的Na2S,NaHS兩溶液中均存在的關系是(   ).
A  c(OH－)×c(H＋)=1×10-14
B  c(Na+)=c(S2－)＋c(HS－)＋c(H2S)
C  c(OH－)=c(H＋)＋c(HS－)＋2c(H2S)
D  c(Na＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋c(HS－)＋2c(S2－)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

醋酸鋇晶體[(CH3COO)2Ba·H2O]是一種媒染劑，下列有關0.1mol·L－1醋酸鋇溶液中粒子濃度的比較中錯誤的是
A．c(Ba2+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+)B．c(H+)＋2c(Ba2+)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)
C．c(H+)＝c(OH－)－c(CH3COOH)D．2c(Ba2+)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

A．c(Na＋)＞c(HCOO－)＞c(OH－)＞c(H＋)
B．c(HCOO－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)
C．c(HCOO－)＝c(Na＋)＞c(H＋)＝c(OH－)
D．c(Na＋)＝c(HCOO－)＞c(OH－)＞c(H＋)

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