(15分)、下圖中A～J分別代表相關(guān)反應(yīng)中的一種物質(zhì)，已知A分解得到等物質(zhì)的量的B、C、D，已知B、D為常溫下氣態(tài)化合物，C為常溫下液態(tài)化合物，圖中有部分生成物未標(biāo)出。

請?zhí)顚懸韵驴瞻祝?br />（1）A的化學(xué)式             B的電子式                。
（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
D＋G→ H                              。
F+J → B + C + I                                。
（3）寫出A+NaOH→D的離子方程式                               。

(1)   NH4HCO3 (2)  4NH3+5O2 4NO + 6H2O       C+4HNO3 CO2↑+4NO2↑+2H2O
(3)  +  +2 NH3↑+ +2H2O

解析試題分析：C為常溫下液態(tài)化合物推測為H2O，A分解得到等物質(zhì)的量的B、C、D，且能與氫氧化鈉反應(yīng)生成氣體D，可推知為銨鹽。綜合上述，A可推知為NH4HCO3，B為二氧化碳，D為氨氣，G為氧氣，H為NO，I為NO2，J為硝酸，F(xiàn)為碳單質(zhì)，E為氧化鎂。故相關(guān)答案為：(1)   NH4HCO3 (2)  4NH3+5O2 4NO + 6H2O       C+4HNO3 CO2↑+4NO2↑+2H2O
(3)  +  +2 NH3↑+ +2H2O
考點：物質(zhì)的推斷。
點評：掌握相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

(15分)現(xiàn)用下圖所示裝置及所給藥品探究工業(yè)制硫酸時二氧化硫的轉(zhuǎn)化率。已知C中含硫酸n mol，設(shè)氣體進(jìn)入C和D時能分別完全吸收某一種氣體，且忽略裝置內(nèi)空氣中的CO2。

請回答下列問題：

（1）檢查完裝置的氣密性且加入藥品后，開始進(jìn)行時首先應(yīng)進(jìn)行的操作是

                                                                  。

（2）通過觀察中氣泡的逸出速率可控制SO2和O2的流量和體積比，A裝置還起的作用有                                                                   。

（3）為了提高測定SO2轉(zhuǎn)化率的準(zhǔn)確度，下列操作或改進(jìn)可行的是（填序號）      。

①熄滅酒精燈后，停止通入SO2，繼續(xù)通入O2一段時間

②熄滅酒精燈后，停止通入O2，繼續(xù)通入SO2一段時間

③在C、D之間加裝一個盛有濃硫酸的洗氣瓶

（4）若氣體經(jīng)過充分，實驗結(jié)束后，稀釋裝置C中的溶液，并向其中加入足量的BaCl2溶液，得到的沉淀質(zhì)量為w g。若裝置D增加的質(zhì)量為a g，則二氧化硫的轉(zhuǎn)化率是：

                                     （用含字母的代數(shù)式表示，結(jié)果可不化簡）。

（5）若向接觸室中通入2 molSO2(g)和1molO2(g)，在一定溫度下，反應(yīng)達(dá)到平衡時測得接觸室內(nèi)的壓強(qiáng)為起始時的0.75倍，則SO2的轉(zhuǎn)化率為            ；相同條件下，當(dāng)起始時同時通入a mol SO2、bmol O2、c mol SO3(g)時，達(dá)到平衡時與原平衡等效，且起始時維持化學(xué)反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，則c的取值范圍為                        。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2010年哈三中等四校高三第四次高考模擬考試（理綜）化學(xué)部分 題型：填空題

【化學(xué)——選修：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】( 15分)
原子序數(shù)依次增加的A、B、C、D、E、F六種常見元素中，A、B、C、D是短周期非金屬元素，B、C、D同周期，E、F是第四周期的金屬元素，F(xiàn)＋的三個能層電子全充滿。下表是主要化合價及原子半徑數(shù)據(jù)：

 
A
B
C
D
E
F
主要化合價
－1
－3　＋5
－2 ＋6
－1 ＋7
＋2
＋1 ＋2
原子半徑nm
0.071
0.11
0.102
0.099
0.197
0.117
請回答下列問題：
（1）B、C、D三種元素第一電離能數(shù)值由小到大的順序是               (填元素符號)；
（2）B的氫化物中心原子采取       雜化，空間構(gòu)型是       形，是         分子
(填“極性”或“非極性”)；
（3）F2＋與NH3 形成配離子的化學(xué)式為         ，F(xiàn)單質(zhì)晶體晶胞是下圖的           
(填①、②、③或④)；
（4）A 、E兩種元素形成晶體晶胞是下圖中的       (填①、②、③或④)，A離子的配位數(shù)是        ；

（5）右圖四條折線分別表示ⅣA族、ⅤA族、ⅥA族、ⅦA族元素氣態(tài)氫化物沸點變化，
請選出C的氫化物所在的折線    (填n、m、x或y)。

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科目：高中化學(xué) 來源：2013屆江西省高二第一次段考化學(xué)試卷 題型：填空題

(15分) 已知某有機(jī)物A的質(zhì)譜圖顯示其相對分子質(zhì)量為84，則

(1) 烴A的分子式為_____________。

(2) 若烴A不能使溴水褪色，但在一定條件下能與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，其一氯取代物只有一種，則烴A的結(jié)構(gòu)簡式為__________________。

(3) 若烴A能使溴水褪色，在催化劑作用下，與H2加成，其加成產(chǎn)物經(jīng)測定分子中含有4個甲基，烴A可能有的結(jié)構(gòu)簡式為                                      。

(4) 比烴A少一個碳原子且能使溴水褪色的A的同系物有________種同分異構(gòu)體。

(5)若烴A紅外光譜表明分子中含有碳碳雙鍵，核磁共振譜表明分子中只有一種類型的氫。在下圖中，D1、D2互為同分異構(gòu)體，E1、E2互為同分異構(gòu)體。

反應(yīng)②的化學(xué)方程式為   ______________________     ；C的化學(xué)名稱為   ___________   ；

E2的結(jié)構(gòu)簡式是   ________________     ；⑥的反應(yīng)類型是   _____________    。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2010年西藏拉薩中學(xué)高三下學(xué)期第七次月考（理綜）化學(xué)部分 題型：實驗題

(15分)現(xiàn)用下圖所示裝置及所給藥品探究工業(yè)制硫酸時二氧化硫的轉(zhuǎn)化率。已知C中含硫酸n mol，設(shè)氣體進(jìn)入C和D時能分別完全吸收某一種氣體，且忽略裝置內(nèi)空氣中的CO2。

請回答下列問題：

（1）檢查完裝置的氣密性且加入藥品后，開始進(jìn)行時首先應(yīng)進(jìn)行的操作是

                                                                   。

（2）通過觀察中氣泡的逸出速率可控制SO2和O2的流量和體積比，A裝置還起的作用有                                                                    。

（3）為了提高測定SO2轉(zhuǎn)化率的準(zhǔn)確度，下列操作或改進(jìn)可行的是（填序號）      。

①熄滅酒精燈后，停止通入SO2，繼續(xù)通入O2一段時間

②熄滅酒精燈后，停止通入O2，繼續(xù)通入SO2一段時間

③在C、D之間加裝一個盛有濃硫酸的洗氣瓶

（4）若氣體經(jīng)過充分，實驗結(jié)束后，稀釋裝置C中的溶液，并向其中加入足量的BaCl2溶液，得到的沉淀質(zhì)量為w g。若裝置D增加的質(zhì)量為a g，則二氧化硫的轉(zhuǎn)化率是：

                                      （用含字母的代數(shù)式表示，結(jié)果可不化簡）。

（5）若向接觸室中通入2 molSO2(g)和1molO2(g)，在一定溫度下，反應(yīng)達(dá)到平衡時測得接觸室內(nèi)的壓強(qiáng)為起始時的0.75倍，則SO2的轉(zhuǎn)化率為             ；相同條件下，當(dāng)起始時同時通入a mol SO2、b mol O2、c mol SO3(g)時，達(dá)到平衡時與原平衡等效，且起始時維持化學(xué)反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，則c的取值范圍為                         。

 

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