Question

按要求完成下列問題：
（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇（液體，分子式為CH₃OH）燃燒生成CO₂和液態(tài)水時放熱22.68kJ。則表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為____________________；將該反應設計成堿性燃料電池，寫出該電池的負極電極反應方程式                         。
（2）氫氣是一種清潔能源，氫氣的制取與儲存是氫能源利用領域的研究熱點。
已知： CH₄(g)＋H₂O(g)＝CO(g)＋3H₂(g)     △H＝+206.2kJ·mol^－1
CH₄(g)＋CO₂(g)＝2CO(g)＋2H₂(g)        △H＝-247.4 kJ·mol^－1
以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法。CH₄(g)與H₂O(g)反應生成CO₂(g)和H₂(g)的熱化學方程式為                                         。
（3）已知白磷、紅磷燃燒的熱化學方程式分別為
P₄(s,白磷)+ 5O₂=P₄O₁₀(s)；ΔH＝–2986kJ·mol^－1
4P(s,紅磷)+ 5O₂=P₄O₁₀(s)；ΔH＝–2956kJ·mol^－1
則白磷比紅磷         （填“穩(wěn)定”或“不穩(wěn)定”）
（4） 已知一定條件下A₂與B₂自發(fā)反應生成AB₃，則反應
A₂(g)+3B₂(g)=2AB₃(g) 的ΔS=    0，ΔH      0 （填“<”、“>”、“=”）
（5）右圖為電解精煉銀的示意圖，       （填a或b）極為含有雜質的粗 銀，若b極有少量紅棕色氣體生成，則生成該氣體的電極反應式為                       

Answer 1

解析試題分析：燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成溫度氧化物時放出的熱量；在25℃、101kPa下，1g甲醇（CH₃OH）燃燒生成CO₂和液態(tài)水時放熱22.68kJ，1mol甲醇完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放熱725.8KJ．
燃燒熱五熱化學方程式為在燃料電池中，燃料做負極，氧氣做正極，所以該電池的負極電極反應方程式為。（2）由蓋斯定律可知
（3）白磷放出的熱量更多，因此白磷具有的能量比較大，能量越高越不穩(wěn)定，因此紅磷比白磷穩(wěn)定。
（4）產物氣體的量小于反應物氣體的量，因此混亂度ΔS<0，該反應是放熱反應，因此ΔH<0
（5）是電解池裝置，陰極連接電池的負極，陽極連接電池的正極，因此b應該是純銀材料，a應為粗銀。而若出現(xiàn)紅棕色氣體說明產生了二氧化氮氣體。
考點：考查燃燒熱化學反應方程式的書寫，蓋斯定律應用以及電解池的相關知識點。