Question

（1）測定Na₂O和Na的混合物中金屬鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可用下圖所示的幾套儀器組合：
①用接口字母標(biāo)出各儀器連接的順序

g-f-e-h

量筒在實驗中的作用是

測量氣體的體積

②有一塊表面氧化成Na₂O的金屬鈉，其質(zhì)量為2.0g，實驗后在量筒中收集到0.224L水，求樣品中金屬鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是

23.0%

．（假設(shè)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定）
（2）（10分） HNO₂是一種弱酸，且不穩(wěn)定，易分解生成NO和NO₂；它能被常見的強(qiáng)氧化劑氧化；在酸性溶液中它也是一種氧化劑，如能把Fe²⁺氧化成Fe³⁺．AgNO₂是一種難溶于水、易溶于酸的化合物．試回答下列問題：
①人體正常的血紅蛋白含有Fe²⁺．若誤食亞硝酸鹽（如NaNO₂），則導(dǎo)致血紅蛋白中的Fe²⁺轉(zhuǎn)化為Fe³⁺而中毒，服用維生素C可解毒．下列敘述不正確的是

D

（填序號）．
A．亞硝酸鹽被還原                 B．維生素C具有還原性
C．維生素C將Fe³⁺還原為Fe²⁺D．在上述變化中亞硝酸鹽是還原劑
②下列方法中，不能用來區(qū)分NaNO₂和NaCl兩種溶液的是

B

（填序號）．
A．測定這兩種溶液的pH
B．分別在兩種溶液中滴加甲基橙
C．在酸性條件下加入KI-淀粉溶液來區(qū)別
D． 用AgNO₃和HNO₃兩種試劑來區(qū)別
③某同學(xué)把新制的氯水加到NaNO₂溶液中，觀察到氯水褪色，同時生成NaNO₃和HCl，請寫出反應(yīng)的離子方程式：

NO₂^-+Cl₂+H₂O═NO₃^-+2H⁺+2Cl^-

．
④Fe與過量稀硫酸反應(yīng)可以制取FeSO₄．若用反應(yīng)所得的酸性溶液，將Fe²⁺轉(zhuǎn)化為Fe³⁺，要求產(chǎn)物純凈，可選用的最佳試劑是

c

（填序號）．
a．Cl₂　     b．Fe　    c．H₂O₂　    d．HNO₃
⑤配平下列方程式：□Fe（NO₃）₃+□KOH□Cl₂→□K₂FeO₄+□KNO₃+□KCl+□H₂O．

Answer 1

分析：（1）①鈉溶于水生成氫氣，因此可通過測量氫氣的體積來計算鈉的物質(zhì)的量，所以正確的順序是g-f-e-h．因此量筒的作用是測量氣體的體積；
②在量筒中收集到0.224L水，則生成氫氣是0.01mol，因此鈉的物質(zhì)的量是0.02mol，質(zhì)量是0.46g，然后計算出鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)即可；
（2）①服用維生素C可解毒，這說明維生素C能把鐵離子還原生成亞鐵離子，所以維生素C具有還原性，據(jù)此進(jìn)行分析；
 ②亞硝酸鈉溶于水水解顯堿性，而氯化鈉溶于水顯中性，選項A正確；甲基橙的變色范圍是3.1～4.4，所以兩種溶液都顯黃色，選項B不正確；亞硝酸鈉具有氧化性，能把碘化鉀氧化生成單質(zhì)碘，碘遇淀粉顯藍(lán)色，選項C正確；亞硝酸銀不能溶于水，但能溶液硝酸中，而氯化銀不能溶液硝酸中，所以選項D正確；
③觀察到氯水褪色，說明氯水被還原，同時生成NaNO₃和HCl，根據(jù)反應(yīng)物生成物寫出反應(yīng)的方程式；
④Cl₂、HNO₃都能氧化亞鐵離子，但能引入新的雜質(zhì)，鐵不能氧化亞鐵離子，雙氧水的還原產(chǎn)物是水，不引入雜質(zhì)；
⑤根據(jù)方程式可知，鐵元素的化合價從+3價升高到+6價，失去3個電子；氯元素的化合價從0價降低到-1價，得到1個電子，然后根據(jù)電子的得失守恒和質(zhì)量守恒定律配平方程式．

解答：解：（1）①鈉溶于水生成氫氣，因此可通過測量氫氣的體積來計算鈉的物質(zhì)的量，所以正確的順序是g-f-e-h．因此量筒的作用是測量氣體的體積，
故答案為：g-f-e-h； 測量氣體的體積；
②在量筒中收集到0.224L水，則生成氫氣物質(zhì)的量是0.01mol，根據(jù)電子守恒可知鈉的物質(zhì)的量是：0.02mol，質(zhì)量是0.46g，所以鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：

0.46g

2.0g

×100%=23%，故答案為：23%；
（2）服用維生素C可解毒，這說明維生素C能把鐵離子還原生成亞鐵離子，所以維生素C具有還原性，
①A．亞硝酸鹽氧化了亞鐵離子，同時亞硝酸鹽被還原，故A錯誤；
B．維生素C具有還原性，維生素C被三價鐵離子氧化，具有還原性，故B錯誤；
C．服用維生素C可解毒，說明維生素C將Fe³⁺還原為Fe²⁺，故C錯誤；
D．在上述變化中亞硝酸鹽是還原劑，亞硝酸鹽能夠氧化亞鐵離子，具有氧化性，是氧化劑，故D正確；
故選D；
②A．測定這兩種溶液的pH，亞硝酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，顯示堿性，可以通過測定溶液的PH區(qū)別，故A錯誤；
B．分別在兩種溶液中滴加甲基橙，甲基橙的變色范圍是3.1～4.4，兩種溶液都顯黃色，無法區(qū)別，故B正確；
C．在酸性條件下加入KI-淀粉溶液來區(qū)別，亞硝酸鈉具有氧化性，能把碘化鉀氧化生成單質(zhì)碘，碘遇淀粉顯藍(lán)色，所以能夠區(qū)別，故C錯誤；
D． 用AgNO₃和HNO₃兩種試劑來區(qū)別，亞硝酸銀不能溶于水，但能溶液硝酸中，而氯化銀不能溶液硝酸中，所以能夠區(qū)別，故D錯誤；
故選B．
③觀察到氯水褪色，說明氯水被亞硝酸鈉還原，再根據(jù)生成了NaNO₃和HCl，反應(yīng)的離子方程式是：NO₂^-+Cl₂+H₂O═NO₃^-+2H⁺+2Cl^-，
故答案為：NO₂^-+Cl₂+H₂O═NO₃^-+2H⁺+2Cl^-；
④由于Cl₂、HNO₃都能氧化亞鐵離子，但能引入新的雜質(zhì)，鐵不能氧化亞鐵離子，雙氧水的還原產(chǎn)物是水，不引入雜質(zhì)，所以正確是雙氧水，
故選c．
⑤根據(jù)方程式可知，鐵元素的化合價從+3價升高到+6價，失去3個電子；氯元素的化合價從0價降低到-1價，得到1個電子，氯氣反應(yīng)化合價降低2價，最小公倍數(shù)是6，所以硝酸鐵前面配2，氯氣前面配3，再根據(jù)質(zhì)量守恒配平其他物質(zhì)，配平后的方程式為：2Fe（NO₃）₃+16KOH+3Cl₂═2K₂FeO₄+6KNO₃+6KCl+8H₂O，
故答案為：2、16、3、2、6、6、8．

點(diǎn)評：本題考查了探究Na₂O和Na的混合物中金屬鈉的含量及亞硝酸鹽的性質(zhì)，涉及了化學(xué)方程式的配平，可以根據(jù)題中信息及所學(xué)知識完成，本題難度中等．