下列結(jié)論不正確的是
A粒子半徑：S＞S2－＞Cl－
B氫化物沸點(diǎn)：H2O＞HF＞HCl
C結(jié)合質(zhì)子能力：OH－＞SiO＞CO
D離子還原性：S2－＞I－＞Br－
A
粒子半徑S小于它的離子，A錯(cuò)；O、F元素的電負(fù)性較強(qiáng)，對應(yīng)的氫化物含有氫鍵，由于水中氫鍵數(shù)目較多，且氫鍵作用力原大于分子間作用力，則有氫化物沸點(diǎn)：H2O＞HF＞HCl，B正確；水顯中性、酸性硅酸小于碳酸，因而結(jié)合質(zhì)子能力C選項(xiàng)正確；非金屬性越強(qiáng)，其陰離子的還原性越弱，D正確。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

X和Y兩種元素的核電荷數(shù)之和為22，X的原子核外電子數(shù)比Y的少6個(gè)。下列說法中不正確的是(　　)
A．X的單質(zhì)固態(tài)時(shí)為分子晶體B．Y的單質(zhì)可以形成原子晶體
C．X與Y形成的化合物固態(tài)時(shí)為分子晶體D．X與碳形成的化合物為分子晶體

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（12分）【化學(xué)—物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
已知：G、Q、R、T、X、Y、Z都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)依次增大。G的簡單陰離子最外層有2個(gè)電子，Q原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的兩倍，X元素最外層電子數(shù)與最內(nèi)層電子數(shù)相同；T2R的晶體類型是離子晶體，Y原子基態(tài)3p原子軌道上有2個(gè)未成對電子，其單質(zhì)晶體類型屬于分子晶體；在元素周期表中Z元素位于第11列。
回答下列問題：
（1）Z+的核外外圍電子排布式是_________________________________________________。
（2）X以及與X左右相鄰的兩種元素，其第一電離能由由大到小的順序?yàn)開___________(填元素符號)。
（3）Q元素最高價(jià)氧化物的水化物分子中，Q原子采取________雜化，寫出與QR2互為等電子體的一種分子的化學(xué)式：____________________。
（4）分子式為G 2R、G 2Y的兩種物質(zhì)中一種更穩(wěn)定，原因是________________________；Q的氯化物、T的氯化物、X的氯化物的熔點(diǎn)由低到高的順序是___（填化學(xué)式）。
（5）據(jù)報(bào)道，由Q、X、Z三種元素形成的一種晶體具有超導(dǎo)性，其晶體結(jié)構(gòu)如下圖所示。晶體中距每個(gè)X原子周圍距離最近的Q原子有             個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

據(jù)報(bào)道，N4是一種形似白磷的分子，18O2是比黃金還貴重的物質(zhì)。下列說法正確的是
A．18O2與16O2性質(zhì)完全相同　B．N4＝2N2是化學(xué)變化
C．N4和N2互為同位素　 　D．18O2中含18個(gè)中子

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

有M、X、Y、Z、W五種原子序數(shù)依次增大的短周期元素，其中M、Z同主族；X＋與M2－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；離子半徑：Z2－＞W(wǎng)－；Y的單質(zhì)晶體熔點(diǎn)高、硬度大，是一種重要的半導(dǎo)體材料。下列說法正確的是
A．X、M兩種元素形成的化合物只能存在離子鍵
B．元素Y、Z、W形成的單質(zhì)中，每1 mol它們的單質(zhì)均含有NA個(gè)分子
C．由于W、Z、M元素的氫化物相對分子質(zhì)量依次減小，所以其沸點(diǎn)依次降低
D．元素W和M的某些單質(zhì)可作為水處理中的消毒劑

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

分）【化學(xué)選修
A-I為原子序數(shù)遞增的前4周期的元素，已知A原子的最外層電子是次外層電子數(shù)的2倍，D為周期表中電負(fù)性最大的元素，F(xiàn)與C位于同一主族，E與G在周期表的位置是上下相連，兩元素所在主族中所有元素都是金屬，H為應(yīng)用最廣泛的金屬；I處于周期表中的第二副族。請回答下列問題：（以下問題中的所有原子都必須在上述元素中尋找）
（1）B單質(zhì)分子中 鍵數(shù)目比為____。B、C、D第一電離能由小到大的順序?yàn)開_________（填寫元素符號）。
（2）H元素原子的價(jià)層電子排布式為____，H3＋離
子可以與上述元素中的三種形成的某陰離子生成血紅色
絡(luò)合物；該陰離子又與A-I元素中的某些原子形成的分
子互為等電子體，這種分子的化學(xué)式為____（寫一種即
可）．該陰離子空間構(gòu)型為____。
（3）D與G可以形成下圖的晶胞，則黑點(diǎn)表示的是元素____（填寫元素符號），該元素原子在該晶胞中的配位數(shù)為____．

（4）若將上述晶胞圓圈對應(yīng)的原子所在上下兩層平面原子，按兩條相互垂直的對角線上各去掉該原子2個(gè)（共去掉4個(gè)），并將小點(diǎn)和圓圈對應(yīng)的原子更改為另外兩種元素的原子，則這個(gè)晶胞化學(xué)式為____，若再將留下的所有原子換成另外一種新元素的原子，成為另外一種晶胞，該成鍵原子鍵角為    ；（5）已知，F(xiàn)單質(zhì)晶體的原子堆積為ABAB型，那么，該晶體的空間利用率為____。如果F單質(zhì)的摩爾質(zhì)量為M，晶胞棱長為a，晶胞高度為c則，該晶體密度表達(dá)式為____。（阿伏加德羅常數(shù)用表示，不化簡）如果F的原子半徑為R，用R表示的晶胞高度為____。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

【物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
以氮化鎵(GaN)為代表的第三代半導(dǎo)體材料目前已成為全球半導(dǎo)體研究的前沿和熱點(diǎn)�；卮鹣铝袉栴}：
（1）鎵為元素周期表第31號元素，鎵原子價(jià)層電子排布圖為___________。
（2）氮所在主族中第一電離能最大的元素是________（填元素符號，下同），鎵所在主族中電負(fù)性最大的元素是____________________。
（3）傳統(tǒng)的氮化鎵制備方法是采用GaCl3與NH3在一定條件下反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。
（4）氮化鎵與金剛石具有相似的晶體結(jié)構(gòu)，氮化鎵中氮原子與鎵原子之間以____相結(jié)合，氮化鎵屬于_______晶體。
（5）下圖是氮化鎵的晶胞模型：
 
①氮化鎵中鎵原子的雜化方式為__________，氮原子的配位數(shù)為___________。
②氮化鎵為立方晶胞，氮化鎵的密度為d g/cm3。列出計(jì)算氮化鎵晶胞邊長a的表達(dá)式：a=_______cm。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下圖是部分短周期元素化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系圖，下列說法正確的是
A．原子半徑：Z＞Y＞X
B．氣態(tài)氫化物的還原性：W＞R
C．WX3和水反應(yīng)形成的化合物是離子化合物
D．含Z的鹽溶液一定顯示酸性

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

a、b、c、d、e五種短周期主族元素，在元素周期表中的相對位置如下表。b與d可以形成兩種常見的化合物，下列說法錯(cuò)誤的是
 
 
a
b
 
c
 
 
d
e
A.元素c的氧化物具有兩性 
B．原子半徑的大小順序?yàn)椋篴＞b＞c＞d＞e
C．b元素在地殼中的含量居第一位 
D．元素d的非金屬性小于e

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