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下列說法可充分說明P（g）＋Q（g） S（g）＋R（g），在恒溫恒容密閉容器中的反應已達平衡的是
A．容器里P、Q、R、S四種物質的物質的量濃度比為1：1：1：1
B．單位時間內同時生成n molP和n molQ
C．容器內P、Q不再反應生成S和R
D．單位時間內同時生成n molP和n molS
D
在一定條件下，當可逆反應中正反應速率和逆反應速率相等時（但不為0），各種物質的濃度或含量均不再發(fā)生變化的狀態(tài)，是化學平衡狀態(tài)。所以C不正確。平衡時濃度不再發(fā)生變化，但物質之間的濃度不一定相等或滿足某種關系，因此A不正確。B中反應速率的方向是相同的，不能說明。D中反應速率的方向是相反的，且滿足反應速率之比是相應的化學計量數之比，可以說明，答案選D。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知一定溫度下2X(g) + Y (g)  mZ(g) ΔH= -a kJ·mol－1 (a>0)，現有甲乙兩容積相等且固定不變的密閉容器，在保持該溫度下，向密閉容器甲中通入2molX和1molY，達到平衡狀態(tài)時，放出熱量bkJ；向密閉容器乙中通入1molX和0.5molY，達到平衡狀態(tài)時，放出熱量ckJ，且b>2c，則a、b、m的值或關系正確的是（ ）
A．m=4B．a=bC．b<aD．m等于2或1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，向恒容密閉容器中通入氣體C，發(fā)生反應mA(g)+nB(g) pC(g).能肯定該反應達到平衡狀態(tài)的標志是(　　)
A．混合氣體的密度不隨時間改變
B．容器內氣體的壓強不隨時間改變
C．C的分解率不隨時間改變
D．v(A)∶v(B)∶v(C)＝m∶n∶p

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（16分）某溫度時，在2L容器中X、Y、Z三種氣體物質的量隨時間的變化關系曲線如圖（2）所示。

（1）由圖中的數據分析，該反應的化學方程式為                                。
（2）反應開始至5min，Z的平均反應速率為         ；
（3）反應開始至5min ，正反應速率逐漸          ；逆反應速率逐漸             ， 5min后Z的物質的量不再改變，原因是下列的       ；
A．正逆反應都停止了   
B．正反應速率為零
C．正逆反應速率相等，反應達到平衡狀態(tài)
D．逆反應速率為零
（4）下列措施能使正反應速率增大的是     
A．升高溫度         B．降低溫度              
C．增大Y的濃度     D．減少Z的濃度

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一密閉容器中，反應aA(g)bB(g)達平衡后，保持溫度不變，將容器容積增加一倍，當達到新平衡時，B的濃度是原來的60%，則下列說法正確的是（    ）
A．平衡向正反應方向移動B．物質A的轉化率減小
C．物質B的物質的量減少D．化學計量數a＞b

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（9分）現有反應：mA(g) + nB(g) pC(g)，達到平衡后，當升高溫度時，B的轉化率變大；當減小壓強時，混合體系中C的質量分數減小，則：
(1) 該反應的正反應為 ________反應（填吸熱或放熱），△S_____0  (填“＞”、“=”或“＜”)，由此判斷，此反應自發(fā)進行的條件為_______。
A 一定自發(fā)     B一定不自發(fā)    C高溫自發(fā)，低溫不自發(fā)   D低溫自發(fā)，高溫不自發(fā)
(2) 減壓時，A的質量分數_________。(填“增大”、“減小”或“不變”，下同)
(3) 若加入B (體積不變)，則A的轉化率_________。
(4) 若升高溫度，則平衡時B、C的濃度之比C(B) ：C(C) 將_________。
(5) 若加入催化劑，平衡時氣體混合物的總物質的量____  ___。
(6) 若B是有色物質，A、C均無色，則加入C (體積不變)后混合物顏色_______；(填“變深”、“變淺”或“不變”，下同)
（7）維持容器內壓強不變，充入氖氣后，混合物顏色         。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）高爐煉鐵過程中發(fā)生的主要反應為：1/3Fe2O3(s)+CO(g)2/3Fe(s)+CO2(g)
溫度/℃
1000
1150
1300
平衡常數
4.0
3.7
3.5
已知該反應在不同溫度下的平衡常數如下：
請回答下列問題：
(1)該反應的平衡常數表達式K=      ，△H      0(填“>”、“<”或“=”)；
(2)在一個容積為10L的密閉容器中，1000℃時加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0 mol，反應經過l0 min后達到平衡。求該時間范圍內反應的平均反應速率υ(CO2)=      、CO的平衡轉化率=        ：
(3)欲提高(2)中CO的平衡轉化率，可采取的措施是      。
A．減少Fe的量      B．增加Fe2O3的量     C．移出部分CO2
D．提高反應溫度    E．減小容器的容積      F．加入合適的催化劑

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在25℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：
物質
X
Y
Z
初始濃度/mol·L-1
0.1
0.2
0
平衡濃度/mol·L-1
0.05
0.05
0.1
下列說法錯誤的是：（ ）
A．反應達到平衡時，X的轉化率為50％
B．反應可表示為X+3Y2Z，其平衡常數為1600
C．增大壓強使平衡向生成Z的方向移動，平衡常數增大
D．改變溫度可以改變此反應的平衡常數

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某溫度時，在2L密閉容器中X、Y、Z三種物質的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示。由圖中的數據分析，該反應的化學方程式為                       ；反應從開始至2min末，Z的平均反應速率為        

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