(16分)已知金屬活動(dòng)相差越大，形成原電池時(shí)越容易放電。請(qǐng)根據(jù)如圖裝置，回答下列問(wèn)題：

(1)各裝置名稱是：A池________，B池______，C池________。
(2)寫出電極上發(fā)生的反應(yīng)：①_____________，③___________，⑤_____________。
(3)當(dāng)電路上有2 mol電子流過(guò)時(shí)，①極上質(zhì)量變化______g，⑥極上質(zhì)量變化______g。
(4)反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，A、B、C三池中電解質(zhì)溶液濃度不變的是________。
(1)原電池　電解池　電鍍池　(2)Zn－2e－===Zn2＋　2Cl－－2e－===Cl2↑　2Ag－2e－===2Ag＋　(3)65　216　(4)C池
由圖中電極材料及電解質(zhì)溶液可判斷B池為電解池，A池、C池符合原電池條件，但由于Ag－Zn活動(dòng)性差別比Ag－Cu活動(dòng)性差別大，所以Ag－Zn原電池更容易放電，若A池、C池相連則C池為電解池，C池符合電鍍條件，因此C池為電鍍池。A池①極為原電池負(fù)極，電極反應(yīng)Zn－2e－===Zn2＋，B池③極為陽(yáng)極，電極反應(yīng)為2Cl－－2e－===Cl2↑，C池⑤極發(fā)生：2Ag－2e－===2Ag＋，由得失電子守恒可求出①、⑥電極上質(zhì)量的變化；C池是電鍍池，電鍍過(guò)程中電解質(zhì)溶液的濃度不變。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

某同學(xué)按右圖所示的裝置進(jìn)行試驗(yàn)。A、B 為兩種常見(jiàn)金屬，它們的硫酸鹽可溶于水。當(dāng) K 閉合時(shí)，在交換膜處 SO42一從右向左移動(dòng)。下列分析錯(cuò)誤的是

A．金屬活動(dòng)性A強(qiáng)于B
B．B電極反應(yīng)B－2e－＝B2+
C．x電極上有H2產(chǎn)生，發(fā)生還原反應(yīng)       
D．反應(yīng)初期x電極周圍出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)實(shí)驗(yàn)沉淀將溶解

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(8分)根據(jù)下邊的實(shí)驗(yàn)裝置圖回答下列問(wèn)題。

(1)若開(kāi)始時(shí)開(kāi)關(guān)K與a連接，則B極的電極反應(yīng)式為         ；        
(2)若開(kāi)始時(shí)開(kāi)關(guān)K與b連接，則B極的電極反應(yīng)式為         ；        
總反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                  ； 
有關(guān)上述實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法正確的是(填序號(hào))                  。
①溶液中Na+向A極移動(dòng)
②從A極處逸出的氣體能使?jié)駶?rùn)KI淀粉試紙變藍(lán)
③反應(yīng)一段時(shí)間后加適量鹽酸可恢復(fù)到電解前電解質(zhì)的濃度
④若標(biāo)準(zhǔn)狀況下B極產(chǎn)生2.24 L氣體，則電路中轉(zhuǎn)移0.2 mol電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

全釩液流儲(chǔ)能電池(VRB)廣泛應(yīng)用于風(fēng)能、太陽(yáng)能發(fā)電系統(tǒng)的儲(chǔ)能系統(tǒng)。電池反應(yīng)為    VO2++V2++2H+ VO2++V3++H20，下列說(shuō)法正確的是（ ）
A．該電池屬于一次電池
B．電池工作時(shí)，H+由正極流向負(fù)極
C．電池放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)為VO2++H2O=VO2++2H++e-
D．電池充電時(shí)，陰極的電極反應(yīng)為V3++e-=V2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

目前市場(chǎng)上主流手機(jī)所配的電池基本上都是鋰離子電池。它的負(fù)極材料是金屬鋰和碳的復(fù)合材料，組成為C6Li，其中碳作為金屬鋰的載體，電解質(zhì)為一種能傳導(dǎo)Li+的有機(jī)導(dǎo)體或高分子材料。這種鋰離子電池的電池反應(yīng)式為：下列說(shuō)法不正確的是 
A．放電時(shí)電池內(nèi)部Li+向負(fù)極移動(dòng)
B．該電池不能選用水做溶劑的電解質(zhì)
C．放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式：0.45Li++Li0。55CoO2+0.45e-LiCoO2
D．充電時(shí)，外接電源的正極與電池上標(biāo)注“+”的電極連接

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(9分)認(rèn)真觀察下列裝置，回答下列問(wèn)題：

⑴裝置B中PbO2上發(fā)生的電極反應(yīng)方程式為                              。
⑵裝置A中總反應(yīng)的離子方程式為                                        。
⑶若裝置E中的目的是在Cu材料上鍍銀，則X為        ，極板N的材料為     。
若裝置E的目的是驗(yàn)證金屬的電化學(xué)防腐，則極板N的材料為_(kāi)_________________ 。
⑷當(dāng)裝置A中Cu電極質(zhì)量改變6 .4g時(shí)，裝置D中產(chǎn)生的氣體體積為      L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（每空1分，共7分）如圖所示3套實(shí)驗(yàn)裝置，分別回答下列問(wèn)題：

（1）裝置1為鐵的吸氧腐蝕實(shí)驗(yàn)。一段時(shí)間后，向插入碳棒的玻璃筒內(nèi)滴入酚酞溶液，可觀察到碳棒附近的溶液變紅，該電極反應(yīng)為     。
（2）裝置2中的石墨是    極（填“正”或“負(fù)”），該裝置發(fā)生的總反應(yīng)的離子方程式為    。
（3）裝置3中甲燒杯盛放100 mL 0.2 mol·L－1的NaCl溶液，乙燒杯盛放100 mL 0.5 mol·L－1的CuSO4溶液。反應(yīng)一段時(shí)間后，停止通電。取出Cu電極，洗滌、干燥、稱量，電極增重 0.64 g。
①電源的M端為    極，甲燒杯中鐵電極的電極反應(yīng)為     ；
②乙燒杯中電解反應(yīng)的離子方程式為     ；
③甲、乙兩燒杯中生成的氣體標(biāo)準(zhǔn)狀況下共     mL。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí),正極上發(fā)生的電極反應(yīng)是
A．2H++2e- =H2↑B．Fe2++2e- =Fe
C．2H2O+O2+4e-=4OH-D．Fe3++e-=Fe2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

如圖所示的鋰離子電池主要利用碳的還原和氧化進(jìn)行工作，比傳統(tǒng)的鎘鎳電池、氫鎳電池性能更優(yōu)越。則下列敘述正確的是

A 充電過(guò)程中，B極被氧化
B 該電池充放電的總反應(yīng)式為：LiCoO2＋C6Li1－xCoO2＋LixC6
C 放電時(shí)A極是負(fù)極，C6X－發(fā)生氧化反應(yīng)
D 放電時(shí)B極是負(fù)極， Li發(fā)生氧化反應(yīng)

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