1932年，美國(guó)化學(xué)大師Linus Pauling提出電負(fù)性(用希臘字母χ表示)的概念，用來確定化合物中原子某種能力的相對(duì)大小。Linus Pauling假定F的電負(fù)性為4，并通過熱化學(xué)方法建立了其他元素的電負(fù)性。Linus Pauling建立的主族元素的電負(fù)性如下：

H:0.1

 

 

 

 

 

 

Li:1.0

Be:1.5

B:2.0

C:2.5

N:3.0

O:3.5

F:4.0

Na:0.9

Mg:1.2

Al:1.5

Si:1.8

P:2.1

S:2.5

Cl:3.0

K:0.8

Ca:1.0

Ga:1.6

Ge:1.8

As:2.0

Se:2.4

Br:2.8

Rb:0.8

Sr:1.0

In:1.7

Sn:1.8

Sb:1.9

Te:χ

I:2.5

Cs:0.7

Ba:0.9

Tl:1.8

Pb:1.9

Bi:1.9

Po:2.0

At:2.5

Fr:0.7

Ra:0.9

 

 

 

 

 

回答下列問題：

(1)寫出上述元素電負(fù)性在同周期或同主族中的遞變規(guī)律(任定一種)：___________________。

(2)預(yù)測(cè)Te元素χ的值為_________，它的非金屬性比I元素_________ (選填“強(qiáng)”或“弱”)。

(3)你認(rèn)為L(zhǎng)inus Pauling提出電負(fù)性的概念是確定化合物中原子_________(選填“失電子”或“得電子”)能力的相對(duì)大小。

(4)大量事實(shí)表明，當(dāng)兩種元素的Χ值相差大于或等于1.7時(shí)，形成的化合物一般是離子化

合物，根據(jù)此經(jīng)驗(yàn)規(guī)律，AlCl3中化學(xué)鍵的類型應(yīng)該是_________。

解析:(1)仔細(xì)比較表中的所給電負(fù)性的數(shù)據(jù)不難發(fā)現(xiàn)：同一周期的元素從左到右電負(fù)性逐漸增大，而同一主族元素從上到下電負(fù)性逐漸減小。(2)由同周期的遞變規(guī)律知1.9＜x＜2.5，由同主族元素的性質(zhì)遞變規(guī)律知2.0＜x＜2.4,所以2.0＜x＜2.4，電的電負(fù)性數(shù)值比I小，故非金屬性比I弱。(3)由表中數(shù)據(jù)可知，不同的金屬元素可能有相同的電負(fù)性，而不同的非金屬元素電負(fù)性不同，所以電負(fù)性的概念是確定化合物中原子得電子能力的相對(duì)大小的。(4)由于氧元素與鋁元素電負(fù)性的差值為3.0-1.5=1.5＜1.7故AlCl3的化學(xué)鍵為共價(jià)鍵。

答案:(1)同一周期中從左到右元素電負(fù)性逐漸增大(或同一主族中從上到下元素電負(fù)性逐漸減小)  (2)2.2＜χ＜2.4  弱  (3)得電子  (4)共價(jià)鍵

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：上海市閔行區(qū)2010屆高三第二次模擬考試化學(xué)試卷 題型：填空題

（8分）鈉、鎂、鋁是重要的金屬元素，與我們的生活和生產(chǎn)關(guān)系密切。
（1）元素的性質(zhì)特別是化學(xué)性質(zhì)取決于元素原子結(jié)構(gòu)。鈉離子的電子排布式為_______，鋁元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_________。
（2）鈉、鎂、鋁元素的陽離子半徑由小到大的順序是_____________(用離子符號(hào)表示)。在短周期中非金屬性最強(qiáng)的元素位于第____周期____族。
（3）鈉、鎂、鋁的單質(zhì)及其化合物在某些性質(zhì)上存在著遞變規(guī)律。下列有關(guān)說法正確的是___________（選填編號(hào)）。
a．三種元素的金屬性越強(qiáng)，金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)就越高
b．其堿性按NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3順序依次減弱
c．常溫下都能與濃硝酸劇烈反應(yīng)生成硝酸鹽，但劇烈程度依次減弱
d．等質(zhì)量的鈉、鎂、鋁與足量稀硫酸反應(yīng)生成氫氣的物質(zhì)的量依次增加
（4）1932年，美國(guó)化學(xué)大師Linus Pauling提出電負(fù)性（用希臘字母χ表示）的概念，用來確定化合物中原子某種能力的相對(duì)大小。Linus Pauling假定氟元素的電負(fù)性為4，并通過熱化學(xué)方法建立了其他元素的電負(fù)性。第三周期主族元素的電負(fù)性如下：

元素
Na
Mg
Al
Si
P
S
Cl
電負(fù)性
0.9
1.2
1.5
1.8
2.1
2.5
3.0
從上表可以看出電負(fù)性的大小與元素非金屬性的強(qiáng)弱關(guān)系是____________________；大量事實(shí)表明，當(dāng)兩種元素的χ值相差大于或等于1.7時(shí)，形成的化合物一般是離子化合物，根據(jù)此經(jīng)驗(yàn)規(guī)律，AlBr3中的化學(xué)鍵類型應(yīng)該是                。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2010年安丘中學(xué)高二暑期練習(xí)化學(xué)卷（四） 題型：填空題

1932年，美國(guó)化學(xué)大師Linus Pauling提出電負(fù)性（用希臘字母χ表示）的概念，用來確定化合物中原子某種能力的相對(duì)大小。Linus Pauling假定F的電負(fù)性為4，并通過熱化學(xué)方法建立了其他元素的電負(fù)性。Linus Pauling建立的主族元素的電負(fù)性如下：

H：2.1
 
 
 
 
 
 
Li：1.0
Be：1.5
B：2.0
C：2.5
N：3.0
O：3.5
F：4.0
Na：0.9
Mg：1.2
Al：1.5
Si：1.8
P：2.1
S：2.5
Cl：3.0
K：0.8
Ca：1.0
Ga：1.6
Ge：1.8
As：2.0
Se：2.4
Br：2.8
Rb：0.8
Sr：1.0
In：1.7
Sn：1.8
Sb：1.9
Te：χ
I：2.5
Cs：0.7
Ba：0.9
Tl：1.8
Pb：1.9
Bi：1.9
Po：2.0
At：2.2
Fr：0.7
Ra：0.9
 
 
 
 
 
 
回答下列問題：
⑴縱觀各周期主族元素電負(fù)性變化，談?wù)勀銓?duì)元素性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化的理解：               ；            
⑵預(yù)測(cè)Te元素χ的值                ；
⑶你認(rèn)為L(zhǎng)inus Pauling提出電負(fù)性的概念是確定化合物中原子哪種能力的相對(duì)大��？           ；
⑷大量事實(shí)表明，當(dāng)兩種元素的電負(fù)性差值小于1.7時(shí)，這兩種元素通常形成共價(jià)化合物。用電子式表示AlBr3的形成過程                                    。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：上海市閔行區(qū)2010屆高三第二次模擬考試化學(xué)試卷 題型：填空題

（8分）鈉、鎂、鋁是重要的金屬元素，與我們的生活和生產(chǎn)關(guān)系密切。

（1）元素的性質(zhì)特別是化學(xué)性質(zhì)取決于元素原子結(jié)構(gòu)。鈉離子的電子排布式為_______，鋁元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_________。

（2）鈉、鎂、鋁元素的陽離子半徑由小到大的順序是_____________(用離子符號(hào)表示)。在短周期中非金屬性最強(qiáng)的元素位于第____周期____族。

（3）鈉、鎂、鋁的單質(zhì)及其化合物在某些性質(zhì)上存在著遞變規(guī)律。下列有關(guān)說法正確的是___________（選填編號(hào)）。

a．三種元素的金屬性越強(qiáng)，金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)就越高

b．其堿性按NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3順序依次減弱

c．常溫下都能與濃硝酸劇烈反應(yīng)生成硝酸鹽，但劇烈程度依次減弱

d．等質(zhì)量的鈉、鎂、鋁與足量稀硫酸反應(yīng)生成氫氣的物質(zhì)的量依次增加

（4）1932年，美國(guó)化學(xué)大師Linus Pauling提出電負(fù)性（用希臘字母χ表示）的概念，用來確定化合物中原子某種能力的相對(duì)大小。Linus Pauling假定氟元素的電負(fù)性為4，并通過熱化學(xué)方法建立了其他元素的電負(fù)性。第三周期主族元素的電負(fù)性如下：

元素

Na

Mg

Al

Si

P

S

Cl

電負(fù)性

0.9

1.2

1.5

1.8

2.1

2.5

3.0

從上表可以看出電負(fù)性的大小與元素非金屬性的強(qiáng)弱關(guān)系是____________________；大量事實(shí)表明，當(dāng)兩種元素的χ值相差大于或等于1.7時(shí)，形成的化合物一般是離子化合物，根據(jù)此經(jīng)驗(yàn)規(guī)律，AlBr3中的化學(xué)鍵類型應(yīng)該是                 。

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2010年安丘中學(xué)高二暑期練習(xí)化學(xué)卷（四） 題型：填空題

1932年，美國(guó)化學(xué)大師Linus Pauling提出電負(fù)性（用希臘字母χ表示）的概念，用來確定化合物中原子某種能力的相對(duì)大小。Linus Pauling假定F的電負(fù)性為4，并通過熱化學(xué)方法建立了其他元素的電負(fù)性。Linus Pauling建立的主族元素的電負(fù)性如下：

 

H：2.1

 

 

 

 

 

 

Li：1.0

Be：1.5

B：2.0

C：2.5

N：3.0

O：3.5

F：4.0

Na：0.9

Mg：1.2

Al：1.5

Si：1.8

P：2.1

S：2.5

Cl：3.0

K：0.8

Ca：1.0

Ga：1.6

Ge：1.8

As：2.0

Se：2.4

Br：2.8

Rb：0.8

Sr：1.0

In：1.7

Sn：1.8

Sb：1.9

Te：χ

I：2.5

Cs：0.7

Ba：0.9

Tl：1.8

Pb：1.9

Bi：1.9

Po：2.0

At：2.2

Fr：0.7

Ra：0.9

 

 

 

 

 

 

回答下列問題：

⑴縱觀各周期主族元素電負(fù)性變化，談?wù)勀銓?duì)元素性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化的理解：                ；            

⑵預(yù)測(cè)Te元素χ的值                 ；

⑶你認(rèn)為L(zhǎng)inus Pauling提出電負(fù)性的概念是確定化合物中原子哪種能力的相對(duì)大小？            ；

⑷大量事實(shí)表明，當(dāng)兩種元素的電負(fù)性差值小于1.7時(shí)，這兩種元素通常形成共價(jià)化合物。用電子式表示AlBr3的形成過程                                     。

 

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案