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下列有關化學平衡常數的描述中正確的是
A.化學平衡常數的大小決定于化學反應的內因,與其他外界條件無關
B.相同溫度下,反應A+BC與反應CA+B的化學平衡常數相同
C.反應2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H<0的化學平衡常數隨溫度升高而增大
D.反應A(g)+B(g)2C(g)的平衡常數表達式為K=
D

A選項中化學平衡常數與溫度有關;B選項中兩反應互為逆向,所以化學平衡常數互為倒數;C選項中正向反應放熱,所以升高溫度平衡逆向移動,平衡常數減小。
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

已知在某密閉容器中進行的反應a A (g) b B (g)+ c C (g),(其中a、 b、c分別為方程式中的物質計量數),某物理量Y隨時間(t)變化的情況如右圖所示(X1、X2表示不同溫度或壓強),請回答下列問題:

(1)當X1、X2分別表示不同的溫度狀況時,Y可代表生成物C在平衡時混合物中的質量分數,則該反應的正反應是     反應(填“放熱”或“吸熱”);
(2)當X1、X2分別表示不同的壓強狀況時,Y可代表反應物A的轉化率,則X1    X2(選填“>”或“<”或“=”);a、 b 、c三者之間的關系為a     (b+c)(填“>”或“<”或“=”)
(3)將 4mol A、3mol B、2mol C充入該反應容器中,在溫度為T,壓強為P的條件下達平衡后,測得A、B、C的物質的量分別是2mol A、5mol B、3mol C,則a、b、c的最簡整數比為         ;此時A的轉化率為      。若將最初充入該反應容器中的各物質的物質的量變?yōu)?mol A、2mol B、1.5mol C,也在溫度為T,壓強為P的條件下建立平衡,此時容器中的C在混合氣體中的體積分數為30%,則此時A的轉化率為          
(4)將 4mol A、3mol B、2mol C充入該反應容器中并達平衡,下列措施能提高物質B在平衡混合氣體中體積分數的是          (填寫序號)
①增加B的物質的量        ②加入合適的催化劑
③增加A的物質的量        ④降低溫度

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

某溫度下,在一容積不變的密閉容器中,A(g)+2B(g)3C(g)達到平衡時,A.B和C的物質的量分別為3mol、2mol和4mol,若溫度不變,向容器內的平衡混合物中再加入A、C各lmol,此時該平衡移動的方向為
A.向左移動          B.向右移動       C.不移動         D.無法判斷

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

將4 L N2和5 L H2充入密閉容器內,進行反應并達到平衡時,混和氣體為8.5L,則其中含NH3的體積(氣體體積均在相同狀況下測定)是(   )。
A.0.25 LB.0.5 L
C.3.3 LD.4.4 L

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

mA(s)+nB(g)pC(g)的可逆反應,在室溫條件下φ(B)與壓強(p)的關系如圖4所示,則下列有關敘述正確的是(    )

圖4
A.m+n<p
B.n>p
C.X點時混合物的正反應速率大于逆反應速率
D.X點比Y點混合物的反應速率慢

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

在容積固定的2L密閉容器中,充入X、Y各2mol,發(fā)生可逆反應:X(g)+2Y(g) 2Z(g)并達到平衡,以Y濃度改變表示的反應速率v(正)、v(逆)與時間的關系如圖。則Y的平衡濃度表達式正確的是(式中S指對應區(qū)域面積)(  )
A.2-S(abc)
B.1-S(abo)
C.2-S(abdo)
D.1-S(bod)

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

I2在KI溶液中存在下列平衡:I2(aq) + I(aq) I3(aq)。測得不同溫度下該反應的平衡常數值如下表:
t/℃
5
15
25
35
50
K
1100
841
680
533
409
下列說法正確的是
A.反應I2(aq)+I(aq) I3(aq)的△H>0
B.利用該反應可以除去硫粉中少量的碘單質
C.在上述體系中加入苯,平衡不移動
D.25℃時,向溶液中加入少量KI固體,平衡常數K小于680

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

一定溫度下,1molX和n mol Y在容積為2L的密閉容器中發(fā)生如下反應:
X(g)+Y(g)Z(g)+M(s),5min后達到平衡,此時生成a mol Z。下列說法正確的是
A.向平衡后的體系中加入1mol M,平衡向逆反應方向移動
B.用X表示此反應的反應速率是(0.1—0.1a)mol·(L·min)—1
C.向上述平衡體系中再充入1molX,v(正)增大,v(逆)減小,平衡正向移動
D.當混合氣體的質量不再發(fā)生變化時,說明反應達到平衡狀態(tài)

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

工廠采用下列反應生產甲醇(CH3OH):  CO(g) + 2H2(g)  CH3OH(g) △H<0, 為了增加產量,提高效率,宜采用的反應條件是( 。。
A.高溫、高壓、催化劑B.低溫、低壓、催化劑
C.適當的溫度、高壓、催化劑D.低溫、高壓、催化劑

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