Question

（14分）（1）某科研小組研究在其他條件不變的情況下，改變起始?xì)錃馕镔|(zhì)的量［用n（H₂）表示］對(duì)N₂（g）＋3H₂（g） 2NH₃（g）反應(yīng)的影響，實(shí)驗(yàn)結(jié)果可表示成如下圖所示的規(guī)律（圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量）：

①比較在a、b、c三點(diǎn)所處的平衡狀態(tài)中，反應(yīng)物N₂的轉(zhuǎn)化率最高的是__________。

②若容器容積為1L，n＝3mol，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)N₂、H₂的轉(zhuǎn)化率均為60%，則在起始時(shí)體系中加入N₂的物質(zhì)的量為__________mol，此條件下（T₂），反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝_________，當(dāng)溫度升高時(shí)該平衡常數(shù)將__________。

③圖像中T₂和T₁的關(guān)系是__________。（填“高于”、“低于”、“等于”、“無法確定”）。

（2）氨氣和氧氣從145℃就開始反應(yīng)，在不同溫度和催化劑條件下生成不同產(chǎn)物（如圖）：

4NH₃＋5O₂4NO＋6H₂O      4NH₃＋3O₂2N₂＋6H₂O

溫度較低時(shí)以生成__________為主，溫度高于900℃時(shí)，NO產(chǎn)率下降的原因是___________________

 

Answer 1

【答案】

（1）① c  （2分）   ② n／3 或1（2分）；K＝25／12或2.08 （2分） 減�。�2分）③ 低于  （2分）

（2）N₂ （2分）  氨氣氧化生成NO的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度轉(zhuǎn)化率下降 （2分） 

【解析】（1）①增大氫氣的濃度，平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率就越大，所以根據(jù)圖像可知c點(diǎn)氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率最大，答案選c。

②消耗氫氣是0.6×3mol＝1.8mol，所以同時(shí)消耗氮?dú)馐?.6mol，因此氮?dú)獾钠鹗嘉镔|(zhì)的量是0.6mol÷60％＝1mol。平衡時(shí)氫氣、氮?dú)�、氨氣的濃度分別是（mol/L）1.2、0.4、1.2，所以該溫度下平衡常數(shù)K＝；正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，所以平衡常數(shù)是減小的。

③正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，氨氣的含量降低，所以T₂＜T₁。

（2）根據(jù)圖像可知，溫度較低時(shí)以生成的氮?dú)鉃橹鳎挥捎诎睔庋趸�生成NO的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向減小，轉(zhuǎn)化率下降。