【題目】化學與生活密切相關(guān)。下列說法錯誤的是（ ）

A.碳酸鋇可用于檢查腸胃的內(nèi)服藥劑

B.漂白粉可用于生活用水的消毒

C.在食鹽中添加適量的KIO3來預防碘缺乏癥

D.碳酸鈉可用于去除餐具的油污

【答案】A

【解析】

A．鹽酸與碳酸鋇反應生成有毒的鋇離子，應選硫酸鋇用于檢查腸胃的內(nèi)服藥劑，故A錯誤；

B．漂白粉具有強氧化性，可用于生活用水的消毒，故B正確；

C．食鹽中添加適量的KIO3來補充碘元素，預防碘缺乏癥，故C正確；

D．碳酸鈉水解顯堿性，且堿性條件利于油污的水解，則碳酸鈉可用于去除餐具的油污，故D正確；

故選：A。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是（ ）

A. 干冰 B. 液氧 C. CaCO3 D. NaHCO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物A有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系
已知①有機物B是芳香烴的含氧衍生物，其相對分子質(zhì)量為108，B中氧的質(zhì)量分數(shù)為14.8%
②CH3CH2COOH+Cl2 +HCl
③G分子結(jié)構(gòu)中含有3個六元環(huán)
根據(jù)以上信息，回答下列問題：
（1）有機物F中官能團的名稱是 ．
（2）A的名稱是 ．
（3）條件Ⅲ 為 ， F→G的反應類型為 ， G的結(jié)構(gòu)簡式為 ．
（4）寫出一種檢驗M中官能團的化學方程式
（5）R是N的同系物，相對分子質(zhì)量比N大14，R有多種同分異構(gòu)體，則同時符合下列條件的同分異構(gòu)體有種，其中核磁共振氫譜為4組峰，且峰面積之比為3：2：2：1的有機物結(jié)構(gòu)簡式為 ． a．含有笨環(huán) b．能發(fā)生銀鏡反應 c．遇FeCl3溶液不顯紫色 d．不含醚鍵
（6）寫出下列轉(zhuǎn)化的化學方程式：F→E ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列屬于酸性氧化物的是（ ）

A.Ca（OH）2B.Na2OC.SO3D.H2SO4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：
P4（白磷，s）+5O2（g）═P4O10（s）△H=﹣2983.2kJ/mol
P（紅磷，s）+ O2（g）═ P4O10（s）△H=﹣738.5kJ/mol
試寫出白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學方程式；白磷的穩(wěn)定性比紅磷（填“高”或“低”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到氣體V L（標準狀況），向反應后的溶液中（存在Cu2+和SO42﹣）加入足量NaOH，產(chǎn)生藍色沉淀，過濾，洗滌，灼燒，得到CuO 12.0g，若上述氣體為NO和NO2的混合物，且體積比為1：1，則V可能為（ ）
A.9.0 L
B.13.5 L
C.15.7 L
D.16.8 L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】中學化學中的一些常見物質(zhì)有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物未給出）．其中A、H的焰色呈黃色，D常溫下為黃綠色氣體，反應③為侯氏制堿法反應原理之一，E是常見的金屬．
回答下列問題．

（1）D的電子式為 ．
（2）H的化學式為
（3）寫出反應①的化學方程式 ．
（4）寫出反應②的離子方程式 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】臭氧是理想的煙氣脫硝劑，其脫硝反應為2NO2（g）+O3（g）N2O5（g）+O2（g），在T溫度下，向2.0L恒容密閉容器中充入2.0mol NO2和1.0mol O3 ， 經(jīng)過一段時間后達到平衡．反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表：

t/s

0

3

6

12

24

n（O2）/mol

0

0.36

0.60

0.80

0.80

下列有關(guān)說法正確的是（ ）
A.反應在0～3 s內(nèi)的平均速率v（NO2）=0.24 molL﹣1s﹣1
B.24 s后，若保持其他條件不變，降低溫度，達到新平衡時測得c（O2）=0.44 molL﹣1 ， 則反應的△H＜0
C.在T溫度下，起始時向容器中充入1.0 mol NO2、0.5 mol O3和0.50 mol N2O5、0.50 mol O2 ， 反應達到平衡時，壓強為起始時的0.88倍
D.在T溫度下，起始時向容器中充入2.0 mol N2O5和2.0 mol O2 ， 達到平衡時，N2O5的轉(zhuǎn)化率大于20%

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲醇是一種重要的可再生能源．
（1）已知：2CH4（g）+O2（g）=2CO（g）+4H2（g）△H=a kJ/mol CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H=b kJ/mol
寫出由CH4和O2制取CH3OH（g）的熱化學方程式： ．
（2）反應：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）的平衡常數(shù)K的表達式為； 圖1是反應時CO和CH3OH（g）的物質(zhì)的量濃度隨時間（t）的變化曲線．從反應開始至達到平衡時，用H2表示的反應速率v（H2）= ．
（3）在一容積可變的密閉容器中充入10mol CO和20mol H2 ， 發(fā)生反應并達到平衡，CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度（T）、壓強（P）的變化曲線如圖2所示． ①能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的是（填選項字母）．
A．H2的消耗速率等于CH3OH的生成速率的2倍
B．H2的體積分數(shù)不再改變
C．H2的轉(zhuǎn)化率和CO的轉(zhuǎn)化率相等
D．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變
②比較A、B兩點壓強大小：P（A）P（B）（填“＞”、“＜”或“=”）．
③比較KA、KB、KC的大�。�
（4）以甲醇為燃料，O2為氧化劑，KOH溶液為電解質(zhì)溶液，可制成燃料電池（電極材料為惰性電極）．若KOH溶液足量，寫出燃料電池負極的電極反應式： ．

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