101 kPa時燃燒1 t含F(xiàn)eS2質量分數(shù)為70%的黃鐵礦生成固態(tài)Fe2O3和氣態(tài)SO2，放出4.98×106 kJ的熱量，表示上述反應的熱化學方程式正確的是

A.4FeS2（s）+11O2（g）====2Fe2O3（s）+8SO2（g）  ΔH＝+853.7 kJ·mol-1

B.FeS2（s）+11/4O2（g）====1/2Fe2O3（s）+2SO2（g）  ΔH＝-853.7 kJ·mol-1

C.4FeS2（s）+11O2（g）====2Fe2O3（s）+8SO2（g）  ΔH＝+3 414.8 kJ·mol-1

D.FeS2（s）+11/4O2（g）====1/2Fe2O3（s）+2SO2（g）  ΔH＝-3 414.8 kJ·mol-1

B 

解析：1 mol FeS2反應放出的熱量為853.7 kJ,故B正確。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2007?德陽模擬）已知 A 為中學化學中常見金屬單質，X、Y 為常見非金屬單質，Y 的某種同素異形體在所有單質中硬度最大． X、E、F、G、J 常溫下為氣體． C 為無色液體，B 是一種鹽，受熱易分解，分解產(chǎn)物為 E 和 HCl．現(xiàn)用A 和石墨為電極，B 的濃溶液為電解質溶液，構成原電池．有關物質間的轉換關系如圖（部分反應的條件和生成物被略去，④為燃燒反應）所示．
據(jù)此，回答下列問題：
（1）物質 B 的電子式為

（2）反應 ④的化學方程式為
2Mg+CO2
 點燃 
.
 
2MgO+C
2Mg+CO2
 點燃 
.
 
2MgO+C

（3）原電池反應 ①中，正極的電極反應式為
2NH4++2e-=2NH3↑+H2↑
2NH4++2e-=2NH3↑+H2↑

（4）操作 a 是將 D 溶液在 HCl 氣流中蒸干，這樣操作的原因是
防止因加熱而使MgCl2水解生成Mg（OH）2雜質
防止因加熱而使MgCl2水解生成Mg（OH）2雜質

（5）反應 ②是工業(yè)上制 H 的重要的反應．在 101 kPa 時，如果 1 mol E 完全轉化為 F 和液態(tài) C，放出熱量為a kJ，則該反應的熱化學方程式為
4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（l）△H=-4aKJ/mol
4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（l）△H=-4aKJ/mol
．

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下列說法正確的是（　�。�

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下列說法正確的是（　�。�
A、同溫同壓下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和點燃條件下的△H相同B、鉛蓄電池放電時的負極和充電時的陰極均發(fā)生還原反應C、已知：H2（g）+I2（g）?2HI（g）；△H=-9.48 kJ/mol，若將254g I2（g）和2gH2（g）充分反應可放出9.48 kJ的熱量D、已知在101 kPa時，2 g碳燃燒生成CO放出熱量為Q kJ，則碳的燃燒熱為6Q kJ?mol-1

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