【題目】工業(yè)制硝酸中的一步重要反應是NH3在加熱條件下催化氧化：4NH3＋5O24NO＋6H2O這是一個正反應放熱的可逆反應，如果反應在密閉容器中進行，下列說法中錯誤的是

A.使用催化劑可以加快反應速率，提高生產(chǎn)效率

B.適當提高O2的濃度可以提高NH3的轉化率

C.升高溫度，正反應速率增大、逆反應速率減小

D.NH3的轉化率為最大值時，該反應達到平衡狀態(tài)

【答案】C

【解析】

A. 使用催化劑加快了反應速率，縮短反應到達平衡的時間，可提高生產(chǎn)效率，A項正確；

B. 增大反應物O2的濃度，平衡向正反應方向移動，可提高NH3的轉化率，B項正確；

C. 升高溫度，正、逆反應速率都增大，C項錯誤；

D. NH3的轉化率為最大值時，達到反應的最大限度，說明反應達到平衡狀態(tài)，D項正確。

答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，向10mL0.1mol·L-1一元弱堿XOH溶液中逐滴滴加0.1mol·L-1的HCl溶液，溶液的AG變化如圖所示(溶液混合時體積變化忽略不計)。下列說法不正確的是

A. 若a=-8，則Kb(XOH)≈10-5

B. M點表示鹽酸和XOH恰好完全反應

C. R點溶液中可能存在c(X+)+c(XOH)=c(Cl-)

D. M點到N點，水的電離程度先增大后減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關實驗操作和現(xiàn)象、結論都正確的是（ ）

選項

實驗操作和現(xiàn)象

實驗結論

A

常溫下，將大小、形狀形態(tài)的鋅和鋁分別加入到等體積的濃硫酸中，觀察到前者反應速率快

鋅比鋁活潑

B

向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀

該溶液中一定含有

C

將鹽酸滴入碳酸鈉溶液中，產(chǎn)生氣泡

非金屬性：Cl大于C

D

向某溶液中加入氫氧化鈉溶液丙加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍

該溶液中一定含有

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按要求回答下列問題：

（1）有機物中含氧官能團的名稱是________________。

（2）A、B、C三種烴的化學式均為C6H10，它們的分子中均無支鏈或側鏈。

①若A為環(huán)狀，則其結構簡式為：____________________。

②若B為含有雙鍵的鏈狀結構，且分子中不存在“”基團，則其可能的結構簡式為________(任寫一種)。

③若C為含有三鍵的鏈狀結構，則其可能的結構簡式為_____________(任寫一種)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】沙羅特美是一種長效平喘藥，其合成的部分路線如下：

(1)F中的含氧官能團名稱為____________(寫兩種)。

(2)C→D的反應類型為____________。

(3)B的分子式為C8H8O3，與(CH3)2C(OCH3)2發(fā)生取代反應得到物質C和CH3OH，寫出B的結構簡式：________。

(4)寫出同時滿足下列條件的E的一種同分異構體的結構簡式：__________。

①分子中含有苯環(huán)，且有一個手性碳原子，不能與FeCl3發(fā)生顯色反應；

②能發(fā)生水解反應，水解產(chǎn)物之一是α氨基酸，另一含苯環(huán)的水解產(chǎn)物分子中只有3種不同化學環(huán)境的氫。

(5)請寫出以、(CH3)2C(OCH3)2、CH3NO2為原料制備的合成路線流程圖(無機試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干) _____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】海水是重要的資源，可以制備一系列物質。下列說法不正確的

A. 要除去粗鹽中SO42、Ca2＋、Mg2＋等雜質，步驟①中所加試劑及相關操作順序可以是：過量NaOH溶液→過量BaCl2溶液→過量Na2CO3溶液→過濾→鹽酸

B. 步驟②的反應原理為2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑

C. 步驟③中MgCl2·6H2O置于干燥的HCl氣流中加熱脫水制備無水MgCl2

D. 步驟④、⑤、⑥所涉及的反應中，溴元素均發(fā)生氧化反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】[Cu(NH3)4]SO4是一種深藍色的配位化合物。

（1）Cu2+可被還原成Cu+，Cu+基態(tài)核外的外圍電子排布式為_________________________。

（2）H元素與N元素可形成分子式為N2H2的化合物，該物質的分子具有平面結構，則該分子中N原子的雜化軌道類型為______________________。

（3）與CS2分子互為等電子體的SCN-離子的電子式為_________________。

（4）Cu可形成多種配合物，且各種配合物有廣乏的用途。某Cu的配合物結構如圖1所示，則該配合物中心原子Cu的配體數(shù)為____;其分子內(nèi)含有的作用力有________(填序號)。

A.氫鍵 B.離子鍵 C.共價鍵 D.金屬鍵 E.配位健

（5）Cu元素與S元素形成的一種化合物品跑如圖2所示，其中S的配位數(shù)為______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫和氮的氧化物直接排放會引發(fā)嚴重的環(huán)境問題，請回答下列問題：

Ⅰ．SO2的排放主要來自于煤的燃燒。常用石灰石脫硫，其產(chǎn)物可以做建筑材料。

已知：CaCO3(s)=CO2(g)+CaO(s) ΔH=+178.2kJ/mol

SO2(g)+CaO(s)=CaSO3(s) ΔH=－402kJ/mol

2CaSO3(s)+O2(g)=2CaSO4(s) ΔH=－234.2kJ/mol

寫出石灰石脫硫的熱化學反應方程式___________________________。

Ⅱ．在一定溫度下的恒容容器中，反應2N2O(g)=2N2(g)+O2(g)的部分實驗數(shù)據(jù)如下：

反應時間/min

0

10

20

30

40

50

60

70

80

90

100

c(N2O) /mol·L-1

0.100

0.090

0.080

0.070

0.060

0.050

0.040

0.030

0.020

0.010

0.000

①在0～20min 時段，反應速率υ(N2O)為_____。

②若N2O起始濃度c0為0.150mol·L-1，則反應至30min時N2O的轉化率α=____，比較不同起始濃度時N2O的分解速率：υ(c0=0.150mol·L－1)____υ(c0=0.100 mol·L－1)（填“>、=或<”）

③不同溫度（T）下，N2O分解半衰期隨起始壓強的變化關系如圖所示（圖中半衰期指任一濃度N2O耗一半時所需的相應時間），則T1__T2（填“>、=或<”）。當溫度為T1、起始壓強為p0，反應至t1min時，體系壓強p=__（用 p0表示）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用如下圖所示裝置探究碳酸和苯酚的酸性強弱，下列敘述不正確的是（部分夾持儀器省略）

A. 打開分液漏斗旋塞，①中產(chǎn)生無色氣泡，③中出現(xiàn)白色渾濁

B. ②中試劑為飽和NaHCO3溶液

C. ③中發(fā)生反應的化學方程式是

D. 苯酚有弱酸性，是由于苯基影響了與其相連的羥基的活性

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