Question

下列各組數據關系中，前者比后者大的是

A.純水100 ℃和25 ℃時的pH

B.H₃PO₄溶液中和H⁺數

C.常溫下，pH=11的NaOH溶液和CH₃COONa溶液中由水電離出的OH^-濃度

D.100 mL 0.01 mol·L^-1 CH₃COOH溶液與10 mL 0.1 mol·L^-1 CH₃COOH溶液的H⁺數

Answer 1

D 

解析：溫度越高時水的離子積常數越大，相應溫度下純水中H⁺的濃度越大，其pH越小，A不符合題意。H₃PO₄H⁺+，進一步的電離和H₂O的電離也能產生H⁺，則H₃PO₄溶液中數必小于H⁺數，B不符合題意。屬于堿的NaOH抑制水的電離，屬于弱鹽的CH₃COONa促進水的電離，NaOH溶液中由水電離出來的OH^-的濃度比CH₃COONa溶液中小，C不符合題意，只有D符合題意。