【題目】對于合成氨反應N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H＜0；，下列反應速率關系中，正確的是

A．3 v (N2)＝v(H2) B．v (N2)＝3v(H2)

C．1.5v (H2)＝v(NH3) D．v (N2)＝2v(NH3)

【答案】A

【解析】

試題分析：化學反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，A、v (N2)：v(H2)=1:3，則3 v (N2)＝v(H2)，A正確；B、v (N2)：v(H2)=1:3，則3 v (N2)＝v(H2)，B錯誤；C、v (H2)：v(NH3)=3:2，則v (H2)＝1.5v(NH3)，C錯誤；D、v (N2)：v(NH3)=1:2，則2v (N2)＝v(NH3)，D錯誤。答案選A。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于鋁熱反應的說法不正確的是（�。�

A. 屬于置換反應 B. 金屬鋁作為氧化劑

C. 反應中放出大量的熱 D. 常用于焊接鋼軌

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室中檢驗CO32-所用的試劑是（ ）

①鹽酸 ②NaOH溶液 ③澄清的石灰水

A. ①②B. ①③C. ②③D. ①②③

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖是部分短周期元素的原子序數(shù)與其某種常見化合價的關系圖，若用原子序數(shù)代表所對應的元素，則下列說法正確的是

A. 工業(yè)上常用電解法制備單質(zhì)b和c B. 31d和33d屬于同種核素

C. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：d>a>e D. a和b形成的化合物不可能含共價鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)下列實驗或?qū)嶒灢僮骱同F(xiàn)象，所得結(jié)論正確的是

實驗或?qū)嶒灢僮?/span>

現(xiàn)象

實驗結(jié)論

A

用大理石和鹽酸反應制取CO2氣體，立即通入一定濃度的Na2SiO3溶液中

出現(xiàn)白色沉淀

H2CO3的酸性比H2SiO3的酸性強

B

向某溶液先滴加硝酸酸化，再滴加BaCl2溶液

有白色沉淀生成

原溶液中含有SO42-、SO32-、HSO3-中的一種或幾種

C

試管b比試管a中溶液的紅色深

增大反應物濃度，平衡向正反應方向移動

D

左邊棉球變?yōu)槌壬疫吤耷蜃優(yōu)樗{色

氧化性：Cl2>Br2>I2

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室合成乙酸乙酯的步驟如下：在圓底燒瓶內(nèi)加入乙醇、濃硫酸和乙酸，瓶口豎直安裝通有冷卻水的冷凝管（使反應混合物的蒸氣冷凝為液體流回燒瓶內(nèi)），加熱回流一段時間后換成蒸餾裝置進行蒸餾（如下圖所示），得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品。請回答下列問題：（己知：乙醇、乙酸、乙酸乙酯的沸點依次是78.4℃、118℃、77.1℃

（1）在燒瓶中除了加入乙醇、濃硫酸和乙酸外，還應放入幾塊碎瓷片，其目的是______________。

（2）在燒瓶中加入一定比例的乙醇和濃硫酸的混合液的方法是：_______________。

（3）在該實驗中，若用lmol乙醇和lmol乙酸在濃硫酸作用下加熱，充分反應，能否生成lmol乙酸乙酯？原因是___________________。

（4）現(xiàn)擬分離含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品，下圖是分離操作步驟流程圖。請在圖中圓括號內(nèi)填入適當?shù)脑噭�，在方括號�?nèi)填入適當?shù)姆蛛x方法。

試劑a是__________，試劑b是_______________；分離方法①是________，分離方法②是__________，分離方法③是________________。

（5）在得到的A中加入無水碳酸鈉粉末，振蕩，目的是____________________。

（6）寫出C→D反應的化學方程式________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為保護環(huán)境，應減少二氧化硫、氮氧化物和二氧化碳等物質(zhì)的排放量.

（1）用CH4催化還原煤燃燒產(chǎn)生的氮氧化物，可以消除污染.

已知：CH4(g)+2NO2(g)═N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-867.0kJ/mol

NO2(g)═N2O4(g) △H=-28.5kJ/mol

寫出CH4催化還原N2O4(g)生成CO2、N2和H2O(g)的熱化學方程式_____________。

（2）一定條件下，將2mol NO2與4molSO2置于恒溫體積為2L的恒容密閉容器中，發(fā)生：NO2(g)+SO2(g)═SO3(g)+NO(g)，10s時反應達到平衡，測得平衡時c(NO2)=0.25mol/L，則10s內(nèi)反應的平均速率v(SO2)=____________；達到平衡時NO2轉(zhuǎn)化率=____________；計算該溫度下該反應的化學平衡常數(shù)K= _____________（填數(shù)值）。

（3）將CO2與NH3混合，在一定條件下反應合成尿素，可以保護環(huán)境、變廢為寶，反應原理為：2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H

該反應在一定條件下能自發(fā)進行的原因是____________；若該反應在一恒溫、恒容密閉容器內(nèi)進行，判斷反應達到平衡狀態(tài)的標志是_____________（填序號）。

a.CO2與H2O(g)濃度相等 b.容器中氣體的壓強不再改變

C.2v(NH3)正=v(H2O)逆 d.容器中混合氣體的密度不再改變

（4）研究CO2在海洋中的轉(zhuǎn)移和歸宿，是當今海洋科學研究的前沿領域。有人利用如圖所示裝置（均為惰性電極）從海水中提取CO2（海水中無機碳95%以HCO3-存在），有利于減少環(huán)境中溫室氣體含量。

①a室的電極反應式為___________________。

②b室中提取CO2的反應的離子方程式為 ___________________。

③b室排出的海水(pH <6)不可直接排回大海，需用該裝置中產(chǎn)生的物質(zhì)對b室排出的海水進行處理，合格后才能排回大海。處理的方法是___________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有機物屬于酚的是（ ）

A. C6H5—CH2OHB. HO—C6H4—CH3

C. C2H5—OHD. C6H5—CH2CH2OH

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】0.10mol/L 的 NH4Cl 溶液中，濃度最小的離子是

A. NH4+ B. H+ C. Cl- D. OH-

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