Question

【題目】某課外活動(dòng)小組用下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，試回答：

（1）若開(kāi)始時(shí)K接M，則該裝置為________（填“原電池”或“電解池”）鐵極上的電極反應(yīng)式為________。

（2）若開(kāi)始時(shí)K接N，則石墨極為______極（填“正”、“負(fù)”、“陽(yáng)” 或“陰”），裝置中的總化學(xué)方程式為________,鐵極上的現(xiàn)象為________，石墨電極的反應(yīng)現(xiàn)象為________，若反應(yīng)過(guò)程中有0.1mol的電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則鐵電極上產(chǎn)生物質(zhì)的質(zhì)量為____g，石墨極上產(chǎn)生的物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為________L。

Answer 1

【答案】 原電池 Fe -2e- =Fe2+ 陽(yáng)極 CuCl2Cu+Cl2↑ 有紅色固體析出 有氣泡產(chǎn)生 3.2 1.12

【解析】(1)K接M，沒(méi)有電源，為原電池，根據(jù)原電池的原理分析解答；

(2)K接N，過(guò)程電解池，石墨為惰性電極，根據(jù)電解池的原理分析解答。

(1)若開(kāi)始時(shí)K接M，則該裝置為原電池，其中鐵為負(fù)極，鐵極上的電極反應(yīng)式為Fe -2e- =Fe2+，故答案為：原電池；Fe -2e- =Fe2+；

(2)若開(kāi)始時(shí)K接N，則構(gòu)成電解池，此時(shí)石墨與電源正極相連，為陽(yáng)極，鐵為陰極，電解氯化銅溶液的總化學(xué)方程式為CuCl2Cu+Cl2↑，其中鐵極上發(fā)生Cu2++2e-==Cu，的現(xiàn)象為有紅色固體析出，石墨電極上發(fā)生2Cl――2e－＝Cl2↑，現(xiàn)象為有氣泡產(chǎn)生，若反應(yīng)過(guò)程中有0.1mol的電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則鐵電極上析出銅0.05mol，質(zhì)量為0.05mol×64g/mol= 3.2g，石墨極上產(chǎn)生0.05mol氯氣，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.05mol×22.4L/mol=1.12 L，故答案為：陽(yáng)極；CuCl2Cu+Cl2↑；有紅色固體析出；有氣泡產(chǎn)生；3.2；1.12。