已知在一定條件下，CO的燃燒熱為283 kJ/mol，CH4的燃燒熱為890 kJ/mol，由1 mol CO和3 mol CH4組成混合氣體在上述條件下充分燃燒，釋放的熱量為
A．2912 kJB．2953 kJC．3236 kJ D．3867 kJ
B

試題分析：根據(jù)燃燒熱求算釋放的熱量：1mol×283kJ?mol?1+3mol×890kJ?mol?1=2953kJ，故B項(xiàng)正確。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列各組熱化學(xué)方程式中，化學(xué)反應(yīng)的ΔH前者大于后者的是 (　　)
①C(s)＋O2(g)=CO2(g)　ΔH1      C(s)＋O2(g)=CO(g)　ΔH2
②S(s)＋O2(g)=SO2(g)　ΔH3     S(g)＋O2(g)=SO2(g)　ΔH4
③H2(g)＋O2(g)=H2O(l)　ΔH5   2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)　ΔH6
④CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)　ΔH7    CaO(s)＋H2O(l)=Ca(OH)2(s)　ΔH8
A．①B．④C．②③④D．①②③

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（1）、①用肼(N2H4)為燃料，四氧化二氮做氧化劑，兩者反應(yīng)生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水。
已知：N2(g)＋2O2(g)＝N2O4(g)  ΔH＝+10.7kJ·mol-1
N2H4(g)＋O2(g)＝N2(g)＋2H2O(g)  ΔH＝-543kJ·mol-1
寫出氣態(tài)肼和N2O4反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：                                。
②已知四氧化二氮在大氣中或在較高溫度下很難穩(wěn)定存在，其很容易轉(zhuǎn)化為二氧化氮。試推斷由二氧化氮制取四氧化二氮的反應(yīng)條件(或措施)：                         。
（2）科學(xué)家制造出一種使用固體電解質(zhì)的燃料電池，其效率更高，可用于航天航空。

圖甲所示裝置中，以稀土金屬材料為惰性電極，在兩極上分別通入CH4和空氣，其中固體電解質(zhì)是摻雜了Y2O3的ZrO2固體，它在高溫下能傳導(dǎo)陽極生成的O2-(O2+4e →2O2-)
①c電極為       ，d電極上的電極反應(yīng)式為                            。
②圖乙是電解100mL 0.5mol·L-1 CuSO4溶液，a電極上的電極反應(yīng)式為          。若a電極產(chǎn)生56mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體，則所得溶液的pH=     (不考慮溶液體積變化)，若要使電解質(zhì)溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，可加入       (選填字母序號(hào))
a.CuO    b.Cu(OH)2     c.CuCO3     d.Cu2(OH)2CO3

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(1)臭氧可用于凈化空氣、飲用水消毒、處理工業(yè)廢物和作為漂白劑。
①臭氧幾乎可與除鉑、金、銥、氟以外的所有單質(zhì)反應(yīng)。如：
6Ag(s)+O3(g)＝3Ag2O(s)；△H＝－235．8 kJ/mol。
己知：2 Ag2O(s)＝4Ag(s)+O2(g)；△H＝+62.2kJ/mol，則O3轉(zhuǎn)化為O2的熱化學(xué)方程式為          ；②科學(xué)家P．Tatapudi等人首先使用在酸性條件下電解水的方法制得臭氧。臭氧在陽極周圍的水中產(chǎn)生，陰極附近的氧氣則生成過氧化氫，陰極電極反應(yīng)式為                                         。
時(shí)間/min濃度(mol/L)
NO
N2
CO2
0
1.00
0
0
10
0.58
0.21
0.21
20
0.40
0·30
0.30
30
0.40
0.30
0.30
40
0.32
0.34
0.17
50
0.32
0.34
0.l7
 
(2)用活性炭還原法處理氮氧化物，有關(guān)反應(yīng)為： C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)。某研究小組向某密閉的真空容器(假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計(jì))中加入NO和足量的活性炭，恒溫(T1℃)條件下反應(yīng)，反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測(cè)得各物質(zhì)的濃度如下：
①10 min～20 min以內(nèi)v(CO2)表示的反應(yīng)速率為                      
②根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計(jì)算T1℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝        (保留兩位小數(shù))；
③下列各項(xiàng)能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是   (填序號(hào)字母)；
A．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
B．2v正(NO)=v逆(N2)
C．容器內(nèi)CO2的體積分?jǐn)?shù)不變
D．混合氣體的密度保持不變
④30 min時(shí)改變某一條件，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，則改變的條件可能是    ；
⑤一定溫度下，隨著NO的起始濃度增大，則NO的平衡轉(zhuǎn)化率   (填“增大”、“不變”或“減小”)。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

I.科學(xué)家一直致力于“人工固氮”的方法研究。目前合成氨的技術(shù)原理為氮?dú)夂蜌錃庠诟邷馗邏捍呋瘎l件下生成氨氣，一定條件下，向一個(gè)2L的密閉容器中充入2molN2和6molH2，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)生成NH3的濃度為0.5mol/L，并放出QkJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式可表示為______。
II.已知：N2O4(g)2NO2(g) △H＝＋57.20kJ/mol。
在1000C時(shí)，將0.100molN2O4氣體充入lL恒容抽空的密閉容器中，每隔一定時(shí)間對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)濃度進(jìn)行分析得到下表數(shù)據(jù)：
時(shí)間（s）
0
20
40
60
80
c(N2O4)/mol
0.100
c1
0.050
c3
c4
c(NO2)/mol
0.000
0.060
c2
0.120
0.120
 
(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為______；從表中數(shù)據(jù)分析：c1______c2、c3______c4(選填“>”、“<”或“=”）。
(2)在右圖中畫出并標(biāo)明此反應(yīng)中N2O4和NO2的濃度隨時(shí)間變化的曲線。

(3)在上述條件下，從反應(yīng)開始至達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，四氧化二氮的平均反應(yīng)速率為______。
(4)若起始時(shí)充入NO2氣體0.200mol，則達(dá)到平衡時(shí)NO2氣體的轉(zhuǎn)化率為______；其它條件不變時(shí)，下列措施能提高NO2轉(zhuǎn)化率的是______ (填字母）。
A.減小NO2的濃度 B.降低溫度  C.增加NO2的濃度
D.升高溫度 E.再充入一定量的He
(5)向容積相同、溫度分別為T1和T1的兩個(gè)密閉容器中分別充入等量NO2，發(fā)生反應(yīng)：2NO2N2O4(g)(g) △H＝－57.20kJ/mol。恒溫恒容下反應(yīng)相同時(shí)間后，分別測(cè)得體系中NO2的百分含量分別為a1和a2。巳知T1<T2,則a1____a2(選擇A、B、C、D填空）。
A.大于    B.小于    C.等于   D.以上都有可能

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列燃燒反應(yīng)的反應(yīng)熱不是燃燒熱的是
①H2(g)＋O2(g)=H2O(l)  ΔH1    ②C(s)＋O2(g)=CO(g)  ΔH2
③S(s)＋O2(g)=SO2(g)  ΔH3      ④2H2S(g)＋3O2(g)=2SO2(s)＋2H2O(l)  ΔH4
A．①③B．②④C．②③D．①④

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

硫及其化合物在自然界中廣泛存在，運(yùn)用相關(guān)
原理回答下列問題：
（1）如圖表示一定溫度下，向體積為10L的密閉容器中充入1molO2和一定量的SO2后，SO2和SO3(g)的濃度隨時(shí)間變化的情況。
①該溫度下，從反應(yīng)開始至平衡時(shí)氧氣的平均反應(yīng)速率是      ；
②該溫度下，反應(yīng)2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)的平衡常數(shù)為              。
（2）以黃銅礦（主要成分CuFeS2）為原料，經(jīng)焙燒、熔煉等使鐵元素及其他有關(guān)雜質(zhì)進(jìn)入爐渣，將銅元素還原為銅。發(fā)生的主要反應(yīng)為：
2Cu2S(s)+3O2(g) = 2Cu2O(s)+2SO2(g) △H ="-768.2" kJ·mol－1
2Cu2O(s)+ Cu2S (s) = 6Cu(s)+SO2(g) △H ="+116.0" kJ·mol－1
①“焙燒”時(shí)，通入少量空氣使黃銅礦部分脫硫生成焙砂（主要成分是Cu2S和FeS，其物質(zhì)的量比為1:2）和SO2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：              。
②在熔煉中，Cu2S與等物質(zhì)的量的O2反應(yīng)生成Cu的熱化學(xué)方程式為：      。

（3）用電解的方法將硫化鈉溶液氧化為多硫化物的研究具有重要的實(shí)際意義，將硫化物轉(zhuǎn)變?yōu)槎嗔蚧锸请娊夥ㄌ幚砹蚧瘹鋸U氣的一個(gè)重要內(nèi)容。
如圖，是電解產(chǎn)生多硫化物的實(shí)驗(yàn)裝置：
①已知陽極的反應(yīng)為：(x+1)S2－=SxS2－+2xe－，則陰極的電極反應(yīng)式是：                  。
當(dāng)反應(yīng)轉(zhuǎn)移xmol電子時(shí)，產(chǎn)生的氣體體積為        （標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。
②將Na2S·9H2O溶于水中配制硫化物溶液時(shí)，通常是在氮?dú)鈿夥障氯芙�。其原因是（用離子反應(yīng)方程式表示）：             。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

利用海水資源進(jìn)行化工生產(chǎn)的部分工藝流程如圖：

（1）流程I中，欲除去粗鹽中含有的Ca2＋、Mg2＋、SO42－等離子，需將粗鹽溶解后，按序加入藥品進(jìn)行沉淀、過濾等。加入藥品和操作的順序可以是        。
a．Na2CO3、NaOH、BaCl2、過濾、鹽酸    b．NaOH、BaCl2、Na2CO3、過濾、鹽酸
c．NaOH、Na2CO3、BaCl2、過濾、鹽酸   d．BaCl2、Na2CO3、NaOH、過濾、鹽酸
（2）流程II中，電解飽和NaCl溶液的離子方程式為                。通電開始后，陽極區(qū)產(chǎn)生的氣體是     ，陰極附近溶液pH會(huì)    （填“增大”、“減小”或“不變”）。
（3）流程III中，通過反應(yīng)得到NaHCO3晶體。下圖為NaCl、NH4Cl、NaHCO3、NH4HCO3的溶解度曲線，其中能表示NaHCO3溶解度曲線的是    ，化學(xué)反應(yīng)方程式是       。

（4）流程IV中，所得純堿常含有少量可溶性雜質(zhì)，提純它的過程如下：將碳酸鈉樣品加適量水溶解、　　 、　   、過濾、洗滌2-3次，得到純凈Na2CO3?10H2O，Na2CO3?10H2O脫水得到無水碳酸鈉，已知：
Na2CO3·H2O(s)==Na2CO3(s)+H2O(g)  ΔH1=+58.73kJ·mol－1
Na2CO3·10H2O(s)==Na2CO3·H2O(s)+9H2O(g)  ΔH2=" +473.63" kJ·mol－1
把該過程產(chǎn)生的氣態(tài)水完全液化釋放的熱能全部用于生產(chǎn)Na2CO3所需的能耗（不考慮能量損失），若生產(chǎn)1molNa2CO3需要耗能92.36kJ，由此得出：H2O(g）==H2O(l) △H =　  。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)  2C3H5(ONO2)3(l) ΔH1
2 H2(g)+ O2(g)  2H2O(g)   ΔH2
C(s)+ O2(g)  CO2(g)   ΔH3
則反應(yīng)4C3H5(ONO2)3(l)  12CO2(g)+10H2O(g)+O2(g)+6N2(g)的ΔH為
A．12ΔH3+5ΔH2－2ΔH1B．2ΔH1－5ΔH2－12ΔH3
C．12ΔH3－5ΔH2－2ΔH1D．ΔH1－5ΔH2－12ΔH3

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