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下列熱化學方程式，正確的是（ ）

A．4g固體硫完全燃燒生成SO2，放出37 kJ熱量：S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH= -296kJ/mol

B．1molN2與3molH2在某密閉容器中反應放出73kJ熱量，則反應的熱化學方程式為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-73kJ/mol

C．甲烷的標準燃燒熱為-890.3kJ·mol-1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+ 2H2O(g) △H=-890.3kJ·mol-1

D．強酸強堿的中和熱為-57.3 kJ/mol： Ba(OH)2(aq)+H2SO4(aq)＝BaSO4(S)+2H2O(l) △H=-114.6kJ/mol

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016-2017學年遼寧省高二上第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列事實可以證明亞硝酸是弱酸的是（ ）

① 0.1 mol/L HNO2溶液的pH＝2；

② HNO2溶液不與Na2SO4溶液反應；

③ HNO2溶液的導電性比鹽酸弱；

④ 25℃時NaNO2溶液的pH大于7；

⑤ 將pH＝2的HNO2溶液稀釋至原體積的100倍，溶液的pH＝3.7

A．①③④ B．①④⑤ C．②③④ D．③④⑤

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年甘肅省高一上第一次學段考試化學卷（解析版） 題型：選擇題

相同條件下，1體積X2（氣）和3體積Y2（氣）生成2體積Z（氣），則Z的化學式為( )

A．XY3 B．XY C．X2Y D．X3Y2

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年安徽省高二上第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

加熱N2O5時，發(fā)生以下兩個反應：N2O5?N2O3+O2，N2O3?N2O+O2．在1L密閉容器中加熱4molN2O5，達到平衡時，c（O2）為4.5mol/L，c（N2O3）為1.62mol/L，則c（N2O5） 為（ ）

A．1.44mol/L B．3.48mol/L C． 0.94mol/L D． 1.98mol/L

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年安徽省高二上第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應的熱效應為：H＋（aq）＋OH－（aq）＝H2O （l） △H＝－57.3 KJ·mol－1。分別向1L 0.5mol·L－1的Ba（OH）2的溶液中加入①濃硫酸；②稀硝酸；③稀醋酸，恰好完全反應的熱效應分別為△H1、△H2、△H3，下列關系正確的是

A．△H1＞△H2＞△H3 B．△H1＜△H2＜△H3

C．△H1＞△H2＝△H3 D．△H1＝△H2＜△H3

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科目：高中化學 來源：2017屆江蘇省南通市如東縣徐州市豐縣高三10月聯(lián)考化學卷（解析版） 題型：實驗題

七鋁十二鈣 （12CaO·7Al2O3）是一種新型的超導材料和發(fā)光材料，它是用AlC13溶液溶解一定量的CaCO3形成溶液，再用氨水沉淀，然后鍛燒沉淀制備。工業(yè)上制備AlC13溶液用圖示流程（已知A1C13易升華）。

（1）輕燒后的氣體用水處理前導氣管為何要保溫？

（2）用水處理添加的試劑X是 ，其目的是 。

（3）AlC13溶液溶解CaCO3時，要控制碳酸鈣和AlC13的量，要求n（CaCO3）: n（A1C13）＞ 12:14，其原因是 。用氨水沉淀、過濾后的濾液主要成分是 。

（4）以工業(yè)碳酸鈣（含有少量A12O3、Fe3O4雜質）生產二水合氯化鈣（CaC12·2H2O）的方法為：將工業(yè)碳酸鈣溶于鹽酸，加入雙氧水， 。（實驗中需用到的試劑和儀器有：鹽酸，雙氧水，氫氧化鈣，冰水，pH計）。

已知：幾種離子生成氫氧化物沉淀pH（開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0mol/L計算）

開始沉淀的pH

完全沉淀的pH

Fe3+

1.1

3.2

Al3+

3.5

4.7

補全實驗步驟： 冰水洗滌，干燥，得到CaC12·2H2O。

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科目：高中化學 來源：2017屆江蘇省南通市如東縣徐州市豐縣高三10月聯(lián)考化學卷（解析版） 題型：選擇題

某同學采用硫鐵礦焙燒取硫后的燒渣(主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考慮其他雜質）制取七水合硫酸亞鐵(FeSO4·7H2O），設計了如下流程：

下列說法不正確的是

A．溶解燒渣選用足量硫酸，目的是提高浸出率

B．固體1中一定含有SiO2，控制pH是為了使Al3+轉化為Al(OH）3，進入固體2

C．從溶液2得到FeSO4·7H2O產品的過程中，須控制條件防止其氧化和分解

D．若改變方案，在溶液1中直接加NaOH至過量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液經結晶分離也可得到FeSO4·7H2O

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科目：高中化學 來源：2017屆湖北省高三聯(lián)合考試化學試卷（解析版） 題型：實驗題

光纖通訊是光導纖維傳送信號的一種通訊手段，合成光導纖維及氮化硅（一種無機涂層）的工藝流程如下：

回答下列問題：

（1）反應I的化學方程式為 ，氧化劑為 （填化學式）。

（2）經反應II所得的四氯化硅粗品中所含的物質如下：

組分名稱

SiCl4

SiHCl3

SiH2Cl2

HCl

BCl3

PCl3

質量分數(shù)

0.545

0.405

0.0462

0.0003

0.00193

0.00157

沸點/℃

57.6

31.8

8.2

－85

12.5

75.5

圖中“操作X”的名稱為 ；PCl3的電子式為 。

（3）反應III和IV中尾氣的用途為 ；反應IV的化學方程式為 。

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．有一白色粉末，可能由NaOH、K2SO4、CuSO4、Ba（OH）2、CaCO3、BaCl2中的一種或幾種組成，進行下列實驗：
（1）向粉末中加入足量水，充分溶解后過濾，得白色沉淀和無色濾液，該沉淀可能是CaCO3、BaSO4，原粉末一定不含CuSO4．
（2）向（1）中沉淀加入足量鹽酸，沉淀部分溶解，產生無色氣體．原粉末一定含有CaCO3、K2SO4，反應的離子方程式為CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+．
（3）取（1）中的濾液，通入少量（2）中產生的氣體，又產生白色沉淀，過濾得濾液．則（1）中的濾液一定含有Ba2+、OH-離子．
（4）�。�3）中得到的濾液加入AgNO3溶液和稀硝酸，又產生白色沉淀，離子反應方程式為Ag++Cl-=AgCl↓．原粉末中一定含有K2SO4、CaCO3、BaCl2，至少含有NaOH和Ba（OH）2中的一種．

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