(2013?德州二模)化學與生產(chǎn)、生活密切相關(guān),下列說法正確的是( 。
分析:A.利用用廢舊皮革生產(chǎn)藥用膠囊中重金屬元素鉻嚴重超標;
B.發(fā)展新能源汽車的主要目的是節(jié)能、減排;
C.地溝油是屬于油酯,而汽油屬于烴,所含的元素不一樣;
D.光化學煙霧主要是由汽車排放的尾氣中氮的氧化物造成的;汽車尾氣是主要的污染物排放,近年來城市的汽車越來越多,排放的汽車尾氣是霧霾的一個因素;
解答:解:A.利用用廢舊皮革生產(chǎn)藥用膠囊中重金屬元素鉻嚴重超標,對人民群眾的身心健康造成極大危害,故A錯誤;
B.發(fā)展新能源汽車的主要目的是節(jié)能、減排,不是為了減少PM2.5的排放,故B錯誤;
C.地溝油是屬于油酯,而汽油屬于烴,所含的元素不一樣,不能進行分餾可以獲得汽油發(fā)動機的燃料,故C錯誤;
D.光化學煙霧主要是由汽車排放的尾氣中氮的氧化物造成的;汽車尾氣是主要的污染物排放,近年來城市的汽車越來越多,排放的汽車尾氣是霧霾的一個因素,故D正確;
故選:D.
點評:本題考查了與化學與環(huán)境、生產(chǎn)和生活密切相關(guān)的知識,旨在告訴我們學以致用.
練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

(2013?德州二模)下列說法正確的是(  )

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科目:高中化學 來源: 題型:

(2013?德州二模)下列有關(guān)元素化合物的說法正確的是( 。

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科目:高中化學 來源: 題型:

(2013?德州二模)已知幾種短周期元素的原子半徑、常見的最高價和最低價如下表,下列說法下不正確的是( 。
元素性質(zhì) 元素編號
原子半徑(nm) 0.073 0.075 0.152 0.110 0.099 0.186 0.143
最高正化合價 +5 +1 +5 +7 +1 +3
最低負化合價 -2 -3 -3 -1

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科目:高中化學 來源: 題型:

(2013?德州二模)化學反應原理在工業(yè)生產(chǎn)中具有十分重要的意義.
(1)合成氨用的氫氣有多種制取方法:請你寫出用C制備水煤氣的化學反應方程式
C+H2O
 高溫 
.
 
CO↑+H2
C+H2O
 高溫 
.
 
CO↑+H2
.還可以由天然氣或重油制取氫氣:CH4+H2O(g)
   高溫   
.
催化劑
CO+3H2;比較以上兩種方法轉(zhuǎn)移6mol電子時,C和CH4的質(zhì)量之比是
9:4
9:4

(2)工業(yè)生產(chǎn)可以用NH3(g)與CO2(g)經(jīng)過兩步反應生成尿素,兩步反應的能量變化示意圖如下:
則NH3(g)與CO2(g)反應生成尿素的熱化學方程式為
2NH3(g)+CO2(g)?H2O(l)+H2NCONH2(s)△H=-134kJ?mol-1
2NH3(g)+CO2(g)?H2O(l)+H2NCONH2(s)△H=-134kJ?mol-1

(3)已知反應Fe(s)+CO2(g)?FeO(s)+CO(g)△H=αkJ?mol-1.測得在不同溫度下,該反應的平衡常數(shù)K隨溫度的變化如下:
溫度(℃) 500 700 900
K 1.00 1.47 2.40
①該反應的化學平衡常數(shù)表達式K=
c(CO)
C(CO2)
c(CO)
C(CO2)
,a
0(填“>”、“<”或“:”).在500℃2L密閉容器中進行反應,F(xiàn)e和CO2的起始量均為4mol,則5min后達到平街時CO2的轉(zhuǎn)化率為
50%
50%
,生成CO的平均速率v(CO)為
0.2mol/(Lmin)
0.2mol/(Lmin)

②700℃反應達到平衡后,要使該平衡向右移動,其他條件不變時,可以采取的措施有
C
C
(填字母).
A.縮小反應器容積    B.增加Fe的物質(zhì)的量   C.升高溫度到900℃D.使用合適的催化劑.

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