請根據(jù)元素周期律和元素周期表回答以下問題。

(1)下列敘述正確的是(    )

A.同周期元素中，ⅦA族元素的原子半徑最大

B.ⅥA族元素的原子，其半徑越大，越容易得到電子

C.室溫時，0族元素的單質(zhì)都是氣體

D.元素周期表中從ⅢB到ⅡB族這10個縱行的元素都是金屬元素

(2)X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在元素周期表中的位置如下圖所示。若Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，下列說法正確的是(    )

A.原子半徑：W＞Z＞Y＞X

B.最高價氧化物對應水化物的酸性：Z＞W(wǎng)＞X

C.四種元素的單質(zhì)中，Z單質(zhì)的熔沸點最高

D.W的單質(zhì)能與水反應，生成一種具有漂白性的物質(zhì)

(3)鉈(Tl)位于元素周期表的ⅢA族。有的同學預測：單質(zhì)鉈能與鹽酸反應放出氫氣，氫氧化鉈是兩性氫氧化物。你認為這位同學的預測正確嗎？__________________________________________

解析：(2)中Y的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，則Y原子的核外電子排布為，

M應是O，X為N，Z為S，W為Cl。

(3)中，Al(OH)3是兩性氫氧化物，但自上而下金屬性增強，所以鉈是比Al活潑的金屬，其氫氧化物不再有兩性，應是較強的堿。

答案：(1)CD  (2)CD  (3)鉈與鹽酸反應放出H2正確，氫氧化鉈是兩性氫氧化物錯誤。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：物理教研室 題型：022

已知元素的電負性和原子半徑等內(nèi)容一樣，也是元素的一種基本性質(zhì)，下面給出14種元素的電負性：

元素

Al

B

Be

C

Cl

F

Li

電負性

1.61

2.04

1.57

2.55

3.16

3.98

0.98

元  素

Mg

N

Na

O

P

S

Si

電負性

1.31

3.04

0.93

3.44

2.19

2.58

1.90

試結(jié)合元素周期律知識完成下列問題：

(1)根據(jù)上表給出的數(shù)據(jù)，可推知元素的電負性的變化規(guī)律是：_______________________________________________________________________________。

(2)預測Br與Ⅰ元素電負性的大小關(guān)系________________，電負性最小的元素在周期表中的位置是：___________________________________（放射性元素除外）。

(3)習慣上把SrI2作為離子化合物，把BaS作為共價化合物。（電負性Sr=0.95；I=2.66；Ba=0.89；S=2.58）我們把兩成鍵原子的電負性差值用DX表示，請找出用DX來判斷離子鍵或共價鍵的數(shù)值范圍：即當DX________時一般為離子鍵，當DX________時一般為共價鍵。試判斷AlBr3中化學鍵的類型是________。

 

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科目：高中化學 來源： 題型：022

已知元素的電負性和原子半徑等內(nèi)容一樣，也是元素的一種基本性質(zhì)，下面給出14種元素的電負性：

元素

Al

B

Be

C

Cl

F

Li

電負性

1.61

2.04

1.57

2.55

3.16

3.98

0.98

元  素

Mg

N

Na

O

P

S

Si

電負性

1.31

3.04

0.93

3.44

2.19

2.58

1.90

試結(jié)合元素周期律知識完成下列問題：

(1)根據(jù)上表給出的數(shù)據(jù)，可推知元素的電負性的變化規(guī)律是：_______________________________________________________________________________。

(2)預測Br與Ⅰ元素電負性的大小關(guān)系________________，電負性最小的元素在周期表中的位置是：___________________________________（放射性元素除外）。

(3)習慣上把SrI2作為離子化合物，把BaS作為共價化合物。（電負性Sr=0.95；I=2.66；Ba=0.89；S=2.58）我們把兩成鍵原子的電負性差值用DX表示，請找出用DX來判斷離子鍵或共價鍵的數(shù)值范圍：即當DX________時一般為離子鍵，當DX________時一般為共價鍵。試判斷AlBr3中化學鍵的類型是________。

 

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