【題目】工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為Al2O3，含Fe2O3雜質(zhì))為原料冶煉鋁的工藝流程如下：

下列敘述正確的是

A. 試劑X可以是氫氧化鈉溶液，也可以是鹽酸

B. 反應(yīng)①、過(guò)濾后所得沉淀為氫氧化鐵

C. 圖中所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)

D. 反應(yīng)②的化學(xué)方程式為NaAlO2＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋NaHCO3

【答案】D

【解析】試題分析：由后續(xù)流程可知，反應(yīng)①中試劑X的作用是將鋁元素轉(zhuǎn)移到溶液中，從而與Fe2O3分離。由于Al2O3屬于兩性氧化物，而Fe2O3屬于堿性氧化物，所以應(yīng)選用氫氧化鈉溶液溶解Al2O3，A、B均錯(cuò)誤；流程最后一步電解Al2O3制取Al時(shí)元素化合價(jià)發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，C錯(cuò)誤；由反應(yīng)①分析，溶液乙的溶質(zhì)是NaAlO2；反應(yīng)②的產(chǎn)物是Al（OH）3和NaHCO3，說(shuō)明通入物質(zhì)不僅含有碳元素，而且在水中顯酸性，Y是CO2。根據(jù)元素守恒，反應(yīng)②的化學(xué)方程式為NaAlO2＋CO2＋2H2O=Al（OH）3↓＋NaHCO3，D正確。答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)上制硫酸的主要反應(yīng)之一為2SO2(g)+O2(g)2SO2(g)，反應(yīng)過(guò)程中能量的變化如圖所示。

（1）由圖可知該反應(yīng)的正反應(yīng)為_________ (填“吸熱”或“放熱”) 反應(yīng)。

（2）向反應(yīng)體系中加入催化劑后，圖中E1_______(填“增大”“或“減小”或“不變”，下同)，E3______。

（3）已知:2H2S(g)+O2(g)==2S(s)+2H2O(g) ΔH=-442.4kJ/mol

S(s)+O2(g)==SO2(g) ΔH=-297.0 kJ/mol 。

若H2S(g)與O2(g)反應(yīng)產(chǎn)生SO2(g)和H2O(g)，則消耗0.5mol H2S時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為_______(用NA 表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值)，放出的熱量為_______kJ。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列事實(shí)不能用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋的是

A. 光照新制的氯水時(shí)，溶液的pH逐漸減小

B. 紅棕色的NO2，加壓后顏色先變深后變淺，但比原來(lái)要深

C. 500℃時(shí)比室溫更利于合成氨

D. 用排飽和食鹽水法收集Cl2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】若在加入鋁粉能放出氫氣的溶液中，分別加入下列各組離子，一定能大量共存的是

A. NH、SO、CO、K＋ B. Na＋、Ba2＋、Ca2＋、HCO

C. Mg2＋、SO、K＋、Cl－ D. K＋、Cl－、Na＋、SO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】控制變量是科學(xué)研究重要方法。由下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象一定能得出相應(yīng)結(jié)論的是

選項(xiàng)

A

B

裝

置

圖

現(xiàn)象

右邊試管產(chǎn)生氣泡較快

左邊棉球變棕黃色，右邊棉球變藍(lán)色

結(jié)論

催化活性：Fe3+>Cu2+

氧化性：Br2>I2

選項(xiàng)

C

D

裝

置

圖

現(xiàn)象

試管中先出現(xiàn)淡黃色固體，后出現(xiàn)黃色固體

試管中液體變渾濁

結(jié)論

Ksp：AgCl>AgBr>AgI

非金屬性：C>Si

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】研究NO2、NO、CO污染物處理，對(duì)建設(shè)美麗中國(guó)具有重要意義。

（1）①NO2(g)+CO(g)==CO2(g)+NO(g)△H1=-234.00kJ/mol

②1/2N2(g)+1/2O2(g)=NO(g)△H2=-89.75kJ/mol

③2NO(g)+O2(g)==2NO2(g)△H3=-112.30kJ/mol。

若NO2氣體和CO氣體反應(yīng)生成無(wú)污染氣體，其熱化學(xué)方程式為______________。

（2）某溫度下，向10L密閉容器中分別充入0.1molNO2和0.2molCO，發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g)+4CO(g)=N2(g)+4CO2(g)，經(jīng)10min反應(yīng)達(dá)到平衡，容器的壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉?lái)的。

①0～10min內(nèi)，CO的平均反應(yīng)速率v(CO)=__________；

②若容器中觀察到_____，可判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；

③為增大污染物處理效率，起始最佳投料比為______；

④平衡后，僅將CO、CO2氣體濃度分別增加一倍，則平衡_____(填“右移”或“左移”或“不移動(dòng)”)。

（3）在高效催化劑作用下用NH3還原NO2進(jìn)行污染物處理。

①相同條件下，選用A、B、C三種催化劑進(jìn)行反應(yīng)，生成氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量與時(shí)間變化如圖a。活化能最小的是______(用E(A)、E(B)、E(C)表示三種催化劑下該反應(yīng)活化能)。

②在催化劑A作用下測(cè)得相同時(shí)間處理NO2的量與溫度關(guān)系如圖b。試說(shuō)明圖中曲線先增大后減小的原因________(假設(shè)該溫度范圍內(nèi)催化效率相同)。

（4）有人設(shè)想在含有NO2的酸性污水中加人填充有鋁粉的多孔活性炭顆粒進(jìn)行水的凈化。試結(jié)合電極反應(yīng)說(shuō)明多孔活性炭的主要作用_____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Na2O2可用作漂白劑和呼吸面具中的供氧劑

(1)某學(xué)習(xí)小組發(fā)現(xiàn)：在盛有Na2O2的試管中加入足量水，固體完全溶解，并立即產(chǎn)生大量氣泡，當(dāng)氣泡消失后，向其中滴入1~2滴酚酞溶液，溶液變紅；將試管輕輕振蕩，紅色很快褪去；此時(shí)再向試管中加入少量MnO2粉末，又有氣泡產(chǎn)生。

①寫(xiě)出Na2O2作供氧劑的化學(xué)反應(yīng)方程式____________；

②使酚酞溶液變紅是因?yàn)?/span>________，紅色褪去的可能原因是___________；

③加入MnO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________；

(2)Na2O2有強(qiáng)氧化性，H2具有還原性，有同學(xué)猜想Na2O2與H2能反應(yīng)。為了驗(yàn)證此猜想，該小組同學(xué)進(jìn)行加下實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)步驟和現(xiàn)象如下：

步驟1：按上圖組裝儀器(圖中夾持儀器省略)，檢查氣密性，裝入藥品。

步驟2：打開(kāi)K1、K2，產(chǎn)生的氫氣流經(jīng)裝有Na2O2的硬質(zhì)玻璃管，一段時(shí)間后沒(méi)有任何現(xiàn)象。

步驟3： ，開(kāi)始加熱，觀察到硬質(zhì)玻璃管內(nèi)Na2O2開(kāi)始熔化，淡黃色的粉末變成了白色固體，干燥管內(nèi)硫酸銅未變藍(lán)色。

步驟4：反應(yīng)后撤去酒精燈，待硬質(zhì)玻璃管冷卻后關(guān)閉K1。

①添加稀鹽酸的儀器名稱(chēng)是______，B裝置的作用_________。

②步驟3在點(diǎn)燃C處酒精燈前必須進(jìn)行的操作是______________；

③裝置D的目的是_________；

④你得到的結(jié)論是________(若能反應(yīng)請(qǐng)用化學(xué)方程式表示)；

⑤該實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)中存在著明顯不足之處，應(yīng)該如何改進(jìn)：___________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室用足量的鋅粒和100mL稀硫酸制備氫氣，當(dāng)收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12L H2時(shí)，反應(yīng)停止，下列說(shuō)法不正確的是

A. 稀硫酸中H+的濃度是0.5mol/L B. 消耗硫酸物質(zhì)的量是0.05 mol

C. 消耗鋅的質(zhì)量是3.25g D. 氫氣中可能混有水蒸氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】我國(guó)很早就使用青銅器，由于時(shí)間久遠(yuǎn)，其表面有一層“綠銹”，“綠銹”俗稱(chēng)“銅綠”，是銅和空氣中的水蒸氣、CO2、O2作用產(chǎn)生的，化學(xué)式為[Cu2(OH)2CO3]，“銅綠”能跟酸反應(yīng)生成銅鹽、CO2和H2O。某同學(xué)利用以下反應(yīng)實(shí)現(xiàn)了“銅→銅綠→……→銅”的轉(zhuǎn)化。

(1)從物質(zhì)分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)看，“銅綠”屬于______(填字母)。

A．酸 B．堿 C．鹽 D．氧化物

(2)寫(xiě)出B的化學(xué)式：____________。

(3)請(qǐng)寫(xiě)出銅綠與鹽酸反應(yīng)的離子方程式：________________________。

(4)上述轉(zhuǎn)化過(guò)程中屬于氧化還原反應(yīng)的是_______________(填序號(hào))

(5)銅綠在受熱時(shí)可直接分解生成物質(zhì)B、CO2和水，其分解的化學(xué)方程式為_____________。

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