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下列說法正確的是
A．Si是一種非金屬主族元素，其晶體可用于制作計算機芯片
B．工業(yè)上由NH3制碳銨屬于氮的固定中的人工固氮
C．Cl、Br、I的非金屬性逐漸減弱，HCl、HBr、HI水溶液的酸性逐漸減弱
D．S、P、Cl得電子能力和它們相應的最高價氧化物對應水化物的酸性均依次增強
A

試題分析：A．Si晶體可用于制作計算機芯片，正確；B．氮的固定是指由游離態(tài)的氮生成氮的化合物的過程，錯誤；C．Cl、Br、I的非金屬性逐漸減弱，HCl、HBr、HI水溶液的酸性逐漸是增強的，與元素非金屬性強弱對應的是最高價氧化物對應水化物的酸性，錯誤；D．正確的表述是P、S、Cl得電子能力和它們相應的最高價氧化物對應水化物的酸性均依次增強，錯誤；
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

Q、R、X、Y、Z是原子序數依次增大的五種短周期元素，在短周期的所有元素中Q的原子半徑與Z的原子半徑之比最小(不包括稀有氣體)，R、X、Y三種元素的原子核外電子層數相同，同一周期中R的一種單質的熔點最高，Y與Q、R、X、Z均能形成多種常見化合物。
（1）X在周期表中的位置：             ，其原子核外有   種不同形狀的電子云。這五種元素中，最外層有兩個未成對電子的元素是       （用元素符號表示）。
（2）常溫下液態(tài)化合物甲只含上述元素中的兩種，分子中原子個數比1︰1，甲的電子式是_______________。
（3）Q分別與X、Y形成的最簡單化合物的穩(wěn)定性______>______（用分子式表示）
（4）Q與R兩元素可組成多種分子，其空間構型可能是          （填寫序號）。
a．直線型   b．平面形   c．三角錐形   d．正四面體
（5）X的氧化物是形成光化學煙霧原因之一，工業(yè)上可采用它與其氫化物反應生成無毒害物質而除去，請用方程式表示該反應                                 。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

自然界中氧元素有三種同位素16O、17O、18O，氧元素的相對原子質量為15.9994，
由此可知16O的相對原子質量為（    ）
A．＞16B．＜16C．=16D．不能確定

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

五種短周期元素的某些性質如表所示（其中只有W、Y、Z為同周期元素）。
元素代號
X
W
Y
Z
Q
原子半徑（×10-12 m）
37
64
66
70
154
主要化合價
+1
-1
-2
+5、-3
+1
 
下列說法正確的是
A．由Q與Y形成的化合物中只存在離子鍵
Z與X之間形成的化合物具有還原性
C．由X、Y、Z三種元素形成的化合物，其晶體一定是分子晶體
D．Y與W形成的化合物中，Y顯負價

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是
A．電子層結構相同的微粒，其化學性質一定相似
B．第三周期非金屬元素含氧酸的酸性從左到右依次增強
C．非金屬元素的原子兩兩結合形成的化合物不一定是共價化合物
D．元素周期律是元素原子核外電子排布周期性變化的結果

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

元素周期律和元素周期表是學習化學的重要工具，下列說法中，不正確的是
A．HF、HCI、HBr、HI的還原性依次增強，熱穩(wěn)定性依次減弱
B．P、S、CI得電子能力和最高價氧化物對應水化物的酸性均依次增強
C．IA族的金屬單質與水反應比同周期IIA族的金屬單質劇烈
D．除稀有氣體外，第三周期元素的原子半徑和離子半徑隨原子序數的增加而減小

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

已知：X、Y、Z、R四種短周期元素原子序數依次增大，X的氣態(tài)氫化物水溶液呈堿性，Y原子的L層電子數是K層電子數的3倍，Z和R的單質在一定條件下與銅反應生成Cu2Z和CuR2，請根據要求填空。
（1）畫出X的原子結構示意圖      。R最高價氧化物對應水化物的化學式為        。
（2）Y、Z、R三種元素中原子半徑最大的是     （用元素符號表示）。
（3）X氣態(tài)氫化物與Z的最高價氧化物對應水化物反應生成的產物中所含化學鍵的類型為      ；檢驗該產物中陽離子的實驗方法是                    。
（4）R的單質通入到澄清石灰水中反應的離子方程式為                    。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

A、B、C、D代表4種元素，請完成下列問題
（1）A元素的基態(tài)原子的最外層有3個未成對電子，次外層有2個電子，A元素的名稱是           ，該元素的原子核外共有           種不同運動狀態(tài)的電子；該元素的第一電離能比后面一號元素大的原因是                 。
（2）B為元素周期表中的29號元素，常與H2O、NH3等形成配合物。
B的無水硫酸鹽晶體呈         色，向盛有B的硫酸鹽水溶液的試管里逐滴加入氨水，首先形成            ，繼續(xù)添加氨水，沉淀溶解得到            ，寫出后一步反應的離子方程式                   。
（3）C元素的負一價離子的電子層結構與氬相同，C的最高價氧化物的水化物的化學式為         。
（4）A元素的最高價氧化物對應的水化物的稀溶液與29號元素的單質反應的離子方程式是____________________。
（5）D元素在元素周期表的各元素中，電負性僅小于氟，A的最低價氫化物與D的一種氫化物反應，生成的兩種產物均不污染環(huán)境，其反應的化學方程式為___________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

隨著鹵素原子半徑的增大，下列遞變規(guī)律正確的是
A．單質熔、沸點逐漸降低B．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增強
C．鹵素離子的還原性逐漸增強D．元素的非金屬性逐漸增強

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