醛類(lèi)是有機(jī)合成中的重要原料，特別是對(duì)有機(jī)物碳鏈增長(zhǎng)起著重要的橋梁作用。

如醛類(lèi)在一定條件下有如下反應(yīng)：

CH3CHO＋Br—CH—COOC2H5CH3CH3—CH—CH—COOC2H5OHCH3

用CH3—CH—COOHOH通過(guò)以下路線可合成（G）：

（1）反應(yīng)①的條件是 。

（2）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ，其核磁共振氫譜顯示分子內(nèi)有3種不同環(huán)境的氫原子，其個(gè)數(shù)比為 。

（3）反應(yīng)②和④的類(lèi)型是 、 。

（4）D與足量的熱NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

（5）F的一種同分異構(gòu)體能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，還能水解生成不含甲基的芳香化合物W，W的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。

 

（1）濃硫酸、加熱

（2）CH2=CH—COOH　2∶1∶1

（3）酯化反應(yīng)　氧化反應(yīng)

（4）CH3—CH—COOC2H5Br＋2NaOHCH3—CH—COONaOH＋C2H5OH＋NaBr

或Br—CH—COOC2H5CH3＋2H2OCH3—CH—COOHOH＋C2H5OH＋HBr

（5）CH2OH

【解析】分析框圖可知A發(fā)生羥基的消去反應(yīng)，生成B，B為丙烯酸，B→C為丙烯酸與乙醇的酯化反應(yīng)，生成C為丙烯酸乙醇酯，而C→D為雙鍵的加成反應(yīng)，生成D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為Br—CH—COOC2H5CH3；由E→F的反應(yīng)條件看出，為醇羥基的催化氧化，生成的F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為OCH3CHO，遷移題中信息可知，D和F反應(yīng)生成產(chǎn)物G。（5）F的同分異構(gòu)體能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且能水解，則必含有甲酸的酯結(jié)構(gòu)，根據(jù)F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知其同分異構(gòu)體為甲酸苯甲酯，則其水解產(chǎn)物W為苯甲醇。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)限時(shí)集訓(xùn) 專題8電解質(zhì)溶液練習(xí)卷A（解析版） 題型：選擇題

下列敘述正確的是(　　)

A．0.1 mol/L CH3COONa溶液中：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)

B．NH4Cl溶液加水稀釋后，恢復(fù)至原溫度，pH和KW均增大

C．pH＝4的CH3COOH溶液和pH＝4的NH4Cl溶液中，c(H＋)不相等

D．在NaHCO3溶液中：c(OH－)＋c(CO32—)＝c(H＋)＋c(H2CO3)

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)限時(shí)集訓(xùn) 專題5化學(xué)反應(yīng)中的能量變化練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過(guò)程�，F(xiàn)提供H2燃燒反應(yīng)中有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)鍵鍵能： H—H鍵鍵能為Q1 kJ·mol－1、H—O鍵鍵能為Q3 kJ·mol－1、O2分子內(nèi)氧原子間的鍵能為Q2 kJ·mol－1。

(1)請(qǐng)根據(jù)上述數(shù)據(jù)，在圖中標(biāo)注的數(shù)字處，填出能量變化的數(shù)值或根據(jù)箭頭的指向填寫(xiě)能量變化是“放出”熱量還是“吸收”熱量。

 

(2)請(qǐng)寫(xiě)出1 molH2燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：____________________________。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)限時(shí)集訓(xùn) 專題4離子反應(yīng)練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)離子反應(yīng)或離子方程式的敘述中，正確的是(　　)

A．能使pH試紙顯深紅色的溶液中，Fe3＋、Cl－、Ba2＋、Br－能大量共存

B．惰性電極電解氯化鋁溶液：2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－

C．鎂與極稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銨的離子方程式為4Mg＋6H＋＋NO3—=4Mg2＋＋NH4+＋3H2O

D．將10 mL 0.1 mol·L－1 KAl(SO4)2溶液和10 mL 0.2 mol·L－1Ba(OH)2溶液混合，得到的沉淀中Al(OH)3和BaSO4的物質(zhì)的量之比為1∶2

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)限時(shí)集訓(xùn) 專題4離子反應(yīng)練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　)

A．能溶解Al2O3的溶液：Na＋、K＋、HCO3—、NO3—

B．0.1 mol·L－1Ca(ClO)2溶液：K＋、Na＋、I－、Cl－

C．能使甲基橙顯紅色的溶液：K＋、Fe2＋、Cl－、NO3—

D．加入KSCN顯紅色的溶液：Na＋、Mg2＋、Cl－、SO42—

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)限時(shí)集訓(xùn) 專題17有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

下列說(shuō)法正確的是（　�。�

A．纖維素屬于髙分子化合物，與淀粉互為同分異構(gòu)體，水解后均生成葡萄糖

B.某有機(jī)物結(jié)構(gòu)如圖所示，該有機(jī)物屬于芳香族化合物的同分異構(gòu)體有5種，其中遇FeCl3溶液能顯色的有3種

C．5個(gè)碳原子的有機(jī)物，每個(gè)分子中最多可形成4個(gè)碳碳單鍵

D．2，3?二甲基丁烷的H—NMR上有5個(gè)峰

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)限時(shí)集訓(xùn) 專題16物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述不正確的是（　�。�

A．金剛石、碳化硅、晶體硅的熔點(diǎn)依次降低

B．CaO晶體結(jié)構(gòu)與NaCl晶體結(jié)構(gòu)相似，每個(gè)CaO晶胞中含有4個(gè)Ca2＋和4個(gè)O2－

C．設(shè)NaCl的摩爾質(zhì)量為M g·mol－1，NaCl的密度為ρ g·cm－3，阿伏加德羅常數(shù)為NA mol－1，在NaCl晶體中，兩個(gè)距離最近的Cl－中心間的距離為· cm

D．X、Y可形成立方晶體結(jié)構(gòu)的化合物，其晶胞中X占據(jù)所有棱的中心，Y位于頂角位置，則該晶體的組成式為XY3

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)限時(shí)集訓(xùn) 專題14綜合實(shí)驗(yàn)與探究練習(xí)卷A（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

一定濃度NaHCO3溶液與CuSO4溶液反應(yīng)后生成了藍(lán)綠色顆粒狀沉淀。就沉淀成分提出了如下三種假設(shè)：

假設(shè)一：沉淀是CuCO3；假設(shè)二：沉淀是Cu（OH）2；

假設(shè)三：沉淀是CuCO3和Cu（OH）2的混合物。

（1）寫(xiě)出假設(shè)二，沉淀是Cu（OH）2生成的理由 （用離子方程式表示）；

（2）為了探究沉淀的成分，取出了一部分沉淀，滴加稀鹽酸，有氣體放出。憑此現(xiàn)象，判斷沉淀中含有 _；

（3）為了進(jìn)一步探究沉淀的成分，進(jìn)而確定假設(shè)中何種假設(shè)成立，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，裝置圖如下：

①研究沉淀物組成前，須將沉淀從溶液中分離并凈化。具體操作依次為 _ 、洗滌、干燥；

②裝置E中藥品的名稱是 __作用為 __；

③實(shí)驗(yàn)過(guò)程中有以下操作步驟：a.打開(kāi)K1、K3，關(guān)閉K2、K4，通入過(guò)量空氣。此步驟的作用是 ；

b．關(guān)閉K1、K3，打開(kāi)K2、K4，充分反應(yīng)，c.再通入過(guò)量空氣時(shí)，活塞處于打開(kāi)的是 _，關(guān)閉的是 _。

④若沉淀樣品的質(zhì)量為m g，裝置D的質(zhì)量增加了n g；若沉淀樣品為純凈物，m、 n之間的關(guān)系為 _

若假設(shè)三成立，則Cu（OH）2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 _；若不進(jìn)行步驟c，則會(huì)使測(cè)得結(jié)果 （填“偏高”“無(wú)影響”“偏低”）。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)限時(shí)集訓(xùn) 專題11金屬元素單質(zhì)及化合物練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

已知A～G有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分生成物已略去），其中A、G為單質(zhì)，D是能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體，E、F均能與NaOH溶液反應(yīng)。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出F的電子式：____________。

（2）①C溶液與D反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________________________________________________________________________________________________；

②F溶液與NaOH溶液共熱反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

（3）①請(qǐng)用離子方程式解釋C溶液為何顯酸性：________________________________________________________________________________________________________________________________________________，

②F溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>________________________________________________________________________。

（4）將5.4 g A投入200 mL 2.0 mol/L某溶液中有G單質(zhì)產(chǎn)生，且充分反應(yīng)后有金屬剩余，則該溶液可能是________（填代號(hào)）。

A．HNO3溶液 B．H2SO4溶液 C．NaOH溶液　 D．HCl溶液

（5）將1 mol N2和3 mol G及催化劑充入容積為2 L的某密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，已知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。平衡時(shí)，測(cè)得D的物質(zhì)的量濃度為a mol/L。

①如果反應(yīng)速率v（G）＝1.2 mol/（L·min），則v（D）＝________mol/（L·min）。

②在其他條件不變的情況下，若起始時(shí)充入0.5 mol N2和1.5 mol G達(dá)到平衡后，D的物質(zhì)的量濃度________（填“大于”“小于”或“等于”）mol/L。

③該條件下的平衡常數(shù)為__________________（用含a的代數(shù)式表示）。

 

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