下列有關(guān)比較,大小順序排列錯(cuò)誤的是
①熱穩(wěn)定性:PH3>H2S> HBr>NH3
②堿性:KOH>Ca(OH)2>Mg(OH)2>Al(OH)3
③物質(zhì)的熔點(diǎn):石英>食鹽>汞>硫
④結(jié)合質(zhì)子(H+)的能力:OH-> CO 32->CH3COO->SO42-
A.①②B.①③C.①④D.③④
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列結(jié)論正確的是
①粒子半徑:S2>Cl>S;         ②氫化物穩(wěn)定性:HF>HCl>H2S;
③離子還原性:S2>Cl>Br>I; ④單質(zhì)氧化性:Cl2>S; ⑤酸性:H2SO4>HClO4; 
⑥分散系中分散質(zhì)粒子的直徑:Fe(OH)3懸濁液>Fe(OH)3膠體>FeCl3溶液。
A.①B.③⑥C.②④⑥D.①③④

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(16分)A、B、C、D、E、F、G是七種短周期主族元素,它們的原子序數(shù)依次增大,其中在元素周期表中A的原子半徑最小,B和F、C和G分別是同一主族元素,含有D元素的物質(zhì)焰色反應(yīng)為黃色,G元素的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3/4。又知B元素的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍,D、E、G三者的最高價(jià)氧化物的水化物兩兩皆能反應(yīng)。請(qǐng)回答:
(1)A與C形成的原子個(gè)數(shù)比為1:1的化合物的電子式為             ,該物質(zhì)含
              鍵;它與GC2反應(yīng)的化學(xué)方程式為                         
(2)D、E兩者氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為                              ;
(3)B、F的最高價(jià)氧化物         (填化學(xué)式)的沸點(diǎn)高,理由是              
(4)A、C、G間可以形成甲、乙兩種負(fù)一價(jià)雙原子陰離子,甲有18個(gè)電子,乙有10個(gè)電子,則甲與乙反應(yīng)的離子方程式為                                    。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(8分)W、X、Y、Z是原子序數(shù)逐漸增大的同一短周期元素,W、X是金屬元素,Y、Z是非金屬元素。
(1) X的原子結(jié)構(gòu)示意圖為            
(2)W與Y 可形成化合物W2Y,該化合物的電子式為______________。
(3) W、X各自的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以反應(yīng)生成鹽和水,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________________。
(4)Y的低價(jià)氧化物通入Z單質(zhì)的水溶液中,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________。
(5)比較Y、Z氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性_________>_______(用分子式表示)
(6)W、X、Y、Z四種元素簡(jiǎn)單離子的離子半徑由大到小的順序是:_____>_____>______>______。(用“離子符號(hào)”表示)

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

A、B、C、D四種短周期元素,它們的核電荷數(shù)依次增大;A元素原子核外只有一個(gè)電子;C元素的焰色反應(yīng)呈黃色;B元素原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍;D原子核中的質(zhì)子數(shù)比C多6個(gè)。
回答:
⑴.A是     ,B是      
⑵.C元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為         。
⑶C和D形成的化合物的化學(xué)鍵類型為       。(填“離子鍵”或“共價(jià)鍵”)
⑷.D元素在周期表中的位置是第     周期第      族。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列氮原子結(jié)構(gòu)的表述中,對(duì)電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)描述正確且能表明同一電子層電子能量有差異的是(    )C            原子結(jié)構(gòu)
A.B.C.1s22s22p3D.

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列指定微粒的個(gè)數(shù)比為2∶1的是(   )
A.標(biāo)況下22.4L水中含有的水分子數(shù)和1g H2中所含的氫氣分子數(shù)
B.Na2O2晶體中的陽離子和陰離子
C.C原子的電子層數(shù)與最外層電子數(shù)
D.原子中的中子和質(zhì)子

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

X元素的陽離子和Y元素的陰離子具有與氬原子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),下列敘述正確的是( )
A.X的離子半徑比Y的大
B.X原子的最外層電子數(shù)比Y的多
C.X的原子半徑比Y的大
D.X元素的最高正價(jià)比Y的小

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

“類推”是一種常用的學(xué)習(xí)方法,但有時(shí)會(huì)產(chǎn)生錯(cuò)誤的結(jié)論,下列類推結(jié)論中正確的是( )
A.IVA族元素氫化物沸點(diǎn)順序是:GeH4>SiH4>CH4;則VA族元素氫化物沸點(diǎn)順序也是:AsH3>PH3>NH3
B.碳和硅都是IVA族元素,Si和SiO2都是原子晶體; 則C和CO2也是原子晶體
C.鹵族元素最高價(jià)氧化物的水化物酸性:HClO4>HBrO4>HIO4;則也有酸性:鹽酸>氫溴酸>氫碘酸
D.第二周期元素氫化物的穩(wěn)定性順序是:HF>H2O>NH3;則第三周期元素氫化物的穩(wěn)定性順序也是:HCl>H2S>PH3

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