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下列關于O2+2SO22 SO3的敘述錯誤的是
A．增加O2的濃度能加快反應速率
B．若O2足量，則SO2可以完全轉化為SO3
C．加入催化劑能加快反應速率
D．升高體系溫度能加快反應速率
B

試題分析：A．增加O2的濃度，活化分子的數目增多，能加快反應速率，故A正確；B．該反應為可逆反應，所以O2足量，也不能使SO2完全轉化為SO3，故B錯誤；C．加入催化劑，活化分子的百分數增多，能加快反應速率，故C正確；D．升高體系溫度，活化分子的百分數增多，能加快反應速率，故D正確；故選B．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某實驗小組欲制取氧化銅并證明氧化銅能加快氯酸鉀的分解，進行了如下實驗：
（一）制取氧化銅
①稱取2 gCuSO4·5H2O研細后倒入燒杯，加10 mL蒸餾水溶解；
②向上述CuSO4溶液中逐滴加入NaOH溶液，直到不再產生沉淀，然后將所得混合物加熱至沉淀全部變?yōu)楹谏?br />③將步驟②所得混合物過濾、洗滌，晾干后研細備用。
回答下列問題：
（1）上述實驗步驟中需要使用玻璃棒的是_______________（填實驗序號），步驟②中加熱所用儀器的名稱是___________________；
（2）步驟③中洗滌沉淀的操作是___________________________________。
（二）證明氧化銅能加快氯酸鉀的分解并與二氧化錳的催化效果進行比較
用下圖裝置進行實驗，實驗時均以生成25 mL氣體為準，其它可能影響實驗的因素均已忽略，相關數據見下表：

實驗序號
KClO3質量
其它物質質量
待測數據
④
1.2 g
無其他物質
 
⑤
1.2 g
CuO  0.5 g
 
⑥
1.2 g
MnO2  0.5 g
 
回答下列問題：
（3）上述實驗中的“待測數”據指_____________；
（4）本實驗裝置圖中量氣裝置B由干燥管、乳膠管和50 mL滴定管改造后組裝而成，此處所用滴定管是___________（填“酸式”或“堿式”）滴定管；
（5）若要讀取實驗⑤中干燥管內收集的氣體體積，應注意 ____________________
____________________________________________________；
⑹為探究CuO在實驗⑤中是否起催化作用，需補做如下實驗（無需寫出具體操作）：
a．_______________________________，
b．CuO的化學性質有沒有改變

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某實驗小組為確定過氧化氫分解的最佳催化條件，用如圖實驗裝置進行實驗，反應物用量和反應停止的時間數據如下：
 
分析表中數據回答下列問題，
(1)相同濃度的過氧化氫的分解速率隨著二氧化錳用量的增加而____________。
(2)從實驗效果和“綠色化學”的角度考慮，雙氧水的濃度相同時，加入_____g的二氧化錳為較佳選擇。
(3)該小組的某同學分析上述數據后認為：“當用相同質量的二氧化錳時，雙氧水的濃度越小，所需要的時間就越少，亦即其反應速率越快”的結論，你認為是否正確_______理由是_________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗不能獲得成功的是（   ）
 
實驗目的
實驗步驟
A．
探究催化劑對化學反應速率的影響
向H2O2溶液中滴加少量FeCl3溶液
B．
探究乙醇能發(fā)生氧化反應
將銅絲在酒精燈加熱后，立即伸入無水乙醇中
C．
探究石蠟油分解的產物不都是烷烴
將石蠟油加強熱產生的氣體通入溴的四氯化碳溶液中
D．
探究蔗糖水解的產物中是否含有葡萄糖
取少量蔗糖溶液加稀硫酸，水浴加熱幾分鐘后，再加入新制的氫氧化銅懸濁液并且加熱
 

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用鐵片與0.1mol/L硫酸反應制氫氣時，下列措施不能使氫氣生成速率加大的是
A．改用98%濃硫酸B．加熱
C．改用2mol/L硫酸D．把鐵片換成鐵粉

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，下列溶液中各微粒濃度關系或pH判定不正確的是
A．將5 mL 0.02 mol/L的H2SO4溶液與5 mL 0.02 mol/L NaOH溶液充分混合，若混合后溶液的體積為10 mL，則混合液的pH=2
B．某物質的溶液中由水電離的c(H+) = 1×10-a mol/L，若a＞7，則pH一定為14－a
C．pH相等的①CH3COONa②C6H5ONa③NaHCO3溶液中，c(Na+)大小關系：①＞③＞②
D．CH3COONa溶液中加入少量KNO3固體后的堿性溶液一定有：
c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列反應中產生氣泡速率最快的是
 
溫度
濃度
催化劑
A
25℃
2mL5％H2O2
0.1mol/LFeCl32滴
B
35℃
2mL8％H2O2
MnO2粉末
C
25℃
2mL5％H2O2
MnO2粉末
D
25℃
2mL8％H2O2
0.1mol/LCuCl22滴
 

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

催化劑在生產和科技領域起到重大作用。為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，某化學研究小組的同學分別設計了如圖甲、乙所示的實驗。請回答相關問題：

（1）定性分析：如圖甲可通過觀察                             ，定性比較得出結論。同學X觀察甲中兩支試管產生氣泡的快慢，由此得出Fe3＋和Cu2＋對H2O2分解的催化效果，其結論________(填“合理”或“不合理”)，理由是______________________。
（2）定量分析：如圖乙所示，實驗時均以生成40 mL氣體為準，其它可能影響實驗的因素均已忽略。實驗中需要測量的數據是   　　        。
（3）加入0.10 mol MnO2粉末于50 mL H2O2溶液中，在標準狀況下放出氣體的體積和時間的關系如圖所示。

①實驗時放出氣體的總體積是           mL。
②放出1／3氣體所需時間為           min。
③計算H2O2的初始物質的量濃度_____________。 （請保留兩位有效數字）
④A、B、C、D各點反應速率快慢的順序為_____＞____＞____＞____。
⑤ 解釋④反應速率變化的原因  ___                         _____。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列措施中，能加快化學反應速率的是
A．將食物儲存在冰箱里
B．在稀H2SO4與NaOH溶液反應時，增大壓強
C．往H2O2溶液中加入幾滴FeCl3溶液
D．用18mol/L H2SO4溶液代替1 mol/L H2SO4溶液與鐵反應

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