下列比較中正確的是
A．金屬性：Mg＞Al＞NaB．原子半徑：S＞O＞F
C．堿性：KOH＞Mg(OH)2＞NaOHD．氫化物的穩(wěn)定性：HBr＞HCl＞PH3
B

試題分析：A、鈉、鎂、鋁都是第三周期元素，原子序數(shù)逐漸增大。同周期自左向右金屬性逐漸減弱，因此金屬性是Na＞Mg＞Al，A不正確；B、S和O屬于同一主族，自上而下原子半徑逐漸增大。O和F都是第二周期元素，自左向右原子半徑逐漸減小，因此原子半徑是S＞O＞F，B正確；C、金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強。金屬性是K＞Na＞Mg，所以堿性是KOH＞NaOH＞Mg(OH)2，C不正確；D、非金屬性越強，氫化物的穩(wěn)定性越強。非金屬性是Cl＞Br＞P，所以氫化物的穩(wěn)定性是HCl＞HBr＞PH3，D不正確，答案選B。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某元素X的逐級電離能如圖所示，下列說法正確的是
A．X元素顯+4價
B．X為非金屬
C．X為第五周期元素
D．X與氯反應(yīng)時最可能生成的陽離子為X3+

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

1911年前后，英國物理學(xué)家盧瑟福用帶正電的粒子轟擊極簿的金箔。為了解釋實驗結(jié)果，提出了原子的核式結(jié)構(gòu)學(xué)說。下列圖中，黑點表示金原子核的位置，曲線ab、cd和ef表示經(jīng)過金原子核附近的粒子的運動軌跡，能正確反映實驗結(jié)果的圖是（   ）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中正確的是
A．第ⅤA族與第ⅦA族的短周期元素的原子間構(gòu)成的所有分子，其原子均滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)
B．第ⅠA族元素單質(zhì)熔沸點隨著核電荷數(shù)的遞增而升高
C．因為F的非金屬性強于Cl，所以HF的酸性強于HCl
D．離子半徑：r(S2-)＞r(O2-)＞r(Na+)＞r(Al3+)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知33As、35Br位于同一周期，下列關(guān)系正確的是 (     )
A．原子半徑：As＞C1＞PB．熱穩(wěn)定性：HC1＞AsH3＞HBr
C．還原性：As3-＞S2-＞C1-D．酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列現(xiàn)象與原子核外電子躍遷無關(guān)的是
A．激光B．焰火C．核輻射D．霓虹燈光

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列事實中，不能用于判斷元素失電子能力強弱的是
A．金屬間發(fā)生的置換反應(yīng)
B．金屬元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性強弱
C．金屬元素的單質(zhì)與水或酸反應(yīng)置換出氫氣的難易
D．每摩爾金屬單質(zhì)在反應(yīng)中失去電子數(shù)目的多少

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一定條件下，含短周期元素R的離子RO3n－與R2－發(fā)生如下反應(yīng)：RO3n－ ＋2R2－ ＋6H＋＝3R＋3H2O，下列關(guān)于元素R的敘述中正確的是
A．R原子的最外層上有4個電子 B．RO3n－中的R只能被還原
C．R的最外層電子排布式是nsnnp2nD．HnRO4一定是強酸

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

原子序數(shù)小于36的A、B、C、D四種元素,A原子基態(tài)時最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，B原子基態(tài)時2p原子軌道上有3個未成對的電子，C的基態(tài)原子中有4個未成對電子，D的原子序數(shù)比C大3。
回答下列問題：
（1）B的氫化物沸點比A的氫化物沸點高，其主要原因是                           。（2）元素A的一種氧化物與元素B的一種氧化物互為等電子體（原子個數(shù)和電子個數(shù)均相等的為等電子體），元素B的這種氧化物的分子式是      。
（3）C3+核外電子排布式是                

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