【題目】通常狀況下下列氣體遇到空氣會發(fā)生顏色變化的是（ ）

A．N2 B．NH3 C．CO2 D．NO

【答案】D

【解析】解：A．氮氣是空氣的主要組成氣體，無色的氮氣在空氣中能穩(wěn)定存在，無顏色變化，故A錯誤；

B．常溫下，無色的氨氣和空氣中的氧氣、氮氣、二氧化碳不反應，無顏色變化，故B錯誤；

C．常溫下，無色的二氧化碳能在空氣中穩(wěn)定存在，故C錯誤；

D．無色的NO在空氣中和氧氣反應：2NO+O2=2NO2，生成的二氧化氮為紅棕色，有顏色變化，故D正確；

故選D．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為提純下列物質(zhì)（括號內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì)），所選用的除雜試劑和分離方法都正確的是

A

B

C

D

被提純物質(zhì)

酒精（水）

乙醇（乙酸）

乙烷（乙烯）

溴苯（溴）

除雜試劑

生石灰

氫氧化鈉溶液

酸性高錳酸鉀溶液

KI溶液

分離方法

蒸餾

分液

洗氣

分液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】膠體在人們的日常生活中隨處可見，下列分散系屬于膠體的是（ ）

A．礦泉水 B．生理鹽水 C．豆?jié){ D．白酒

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大。A和C同族，B和D同族，C離子和B離子具有相同的電子層結構。A和B、D、E均能形成共價型化合物。A和B形成的化合物在水中呈堿性，且可用來檢驗E的單質(zhì)。

回答下列問題：

（1）五種元素中，原子半徑最大的是 ，非金屬性最強的是 。（填元素符號）

（2）由A和B、D、E所形成的共價型化合物中，熱穩(wěn)定性最差的是 （用化學式表示）。

（3）A和E形成的化合物與A和B形成的化合物反應，產(chǎn)物的化學式為 ，其中存在的化學鍵類型為 。A、C形成化合物的電子式為 。

（4）D最高價氧化物的水化物的化學式為 。

（5）單質(zhì)D在充足的單質(zhì)E中燃燒，反應的化學物方程式為 ；D在不充足的E中燃燒，生成的主要產(chǎn)物的化學式為 。

（6）單質(zhì)E與水反應的離子方程式為 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是（ ）

A. 甲烷 B. 乙烯 C. 乙酸 D. 苯

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對于反應2H2O2===2H2O+ O2↑，下列措施能加快該反應速率的是

A. 減小壓強 B. 加熱 C. 加水稀釋 D. 降低溫度

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】麻黃素又稱黃堿，是我國特定的中藥材麻黃中所含的一種生物堿．經(jīng)我國科學工作者研究發(fā)現(xiàn)其結構如圖：

①麻黃素中含氧官能團的名稱是 ，屬于 類（填“醇”或“酚”）．

②下列各物質(zhì)：

與麻黃素互為同分異構體的是 （填序號，下同）， 互為同系物．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】酸性 KMnO4 溶液能與草酸(H2C2O4)溶液反應。某化學探究小組利用反應過程中溶液紫色消失快慢的 方法來研究影響反應速率的因素。

I.實驗前首先用濃度為 0.1000 mol/L 酸性 KMnO4 標準溶液滴定未知濃度的草酸溶液。

（1）寫出滴定過程中發(fā)生反應的離子方程式 。

（2）下列有關一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的說法中正確的是 。

A．把 15.8 g KMnO4 固體溶于 1 L 水中所得溶液物質(zhì)的量濃度為 0.1 mol/L

B．把 0.01 mol KMnO4 固體投入 100 mL 容量瓶中加水至刻度線，充分振蕩后，濃度為 0.1 mol/L

C．需要 90 mL 0.1 mol/L 的 KMnO4 溶液，應準確稱量 KMnO4 固體 1 58 g

D．定容時仰視容量瓶頸刻度線讀數(shù)，會使配制的溶液濃度偏高

II.通過滴定實驗得到草酸溶液的濃度為 0.2000 mol/L。用該草酸溶液按下表進行后續(xù)實驗(每次實驗草酸溶液的用量均為 8.00 mL)。

實驗編號

溫度(℃)

催化劑用量(g)

酸性高錳酸鉀 溶液

體積(mL)

濃度(mol/L)

1

25

0.5

4.00

0.1000

2

50

0.5

4.00

0.1000

3

25

0.5

4.00

0.0100

4

25

0

4.00

0.1000

（3）寫出表中實驗 1 和實驗 2 的實驗目的： 。

（4）該小組同學對實驗 1 和實驗 3 分別進行了三次實驗，測得以下實驗數(shù)據(jù)(從混合振蕩均勻開始計時)：

實驗

編號

溶液褪色所需時間 (min)

第 1 次

第 2 次

第 3 次

1

14.0

13.0

11.0

2

6.5

6.7

6.8

分析上述數(shù)據(jù)后得出“其他條件相同時，酸性高錳酸鉀溶液的濃度越小，褪色時間就越短，即反應速率就越快”的結論。甲同學認為該小組“探究反應物濃度對速率影響”的實驗方案設計中存在問題，從而得到了錯誤的實驗結論，甲同學改進了實驗方案，請簡述甲同學改進 的實驗方案______________。

（5）該實驗中使用的催化劑應選擇 MnSO4 并非 MnCl2，原因可用離子方程式表示為________。

III.工業(yè)上可用軟錳礦(主要成分為 MnO2)經(jīng)下列生產(chǎn)過程制備高錳酸鉀。

①由軟錳礦提取得到 MnO2，然后在 MnO2、KOH 的熔融混合物中通入空氣可制得錳酸鉀(K2MnO4)；

②向錳酸鉀溶液中通入CO2可獲得高錳酸鉀。

（6）第①步生產(chǎn)過程中，在熔融混合物中通入空氣時發(fā)生反應的化學方程式：______________。

（7）向錳酸鉀溶液中通入CO2可獲得高錳酸鉀，該反應中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】分子式為C5H10O2并能與飽和NaHCO3溶液反應放出氣體的有機物有（不含量立體異構）（ ）

A．3種 B．4種 C．5種 D．6種

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