16．阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，下列敘述正確的是（　�。�
①標準狀況下，22.4L乙醇中含有的氧原子數(shù)為NA
②35.5g Cl2中含有共價鍵數(shù)為NA
③0.44g C3H8中含有的共價鍵總數(shù)為0.1NA
④25℃時，1L pH=13的Ba（OH）2溶液中含有OH-數(shù)目為0.2NA
⑤6.4g的S2和S8混合物中，含硫原子總數(shù)為0.2NA
⑥11.2L Cl2通入足量氫氧化鈉溶液中充分反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)等于0.5NA
⑦1mol冰醋酸和1mol乙醇在加熱和濃硫酸條件下充分反應生成的水分子數(shù)為NA．
A．③⑤B．②③④⑤C．②④⑤⑥⑦D．①②③④⑤

分析 ①標準狀況下，乙醇為液體；
②求出35.5g Cl2的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol氯氣中含1mol共價鍵來分析；
③求出0.44g C3H8的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol丙烷中含10mol共價鍵來分析；
④pH=13的Ba（OH）2溶液氫氧根濃度為0.1mol/L；
⑤S2和S8均由硫原子構成；
⑥氯氣所處的狀態(tài)不明確；
⑦酯化反應為可逆反應．

解答 解：①標準狀況下，乙醇為液體，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質(zhì)的量，故錯誤；
②35.5g Cl2的物質(zhì)的量為0.5mol，而1mol氯氣中含1mol共價鍵，故0.5mol氯氣中含0.5NA條共價鍵，故錯誤；
③0.44g C3H8的物質(zhì)的量為0.01mol，而1mol丙烷中含10mol共價鍵，故0.01mol丙烷中含0.1NA條共價鍵，故正確；
④pH=13的Ba（OH）2溶液氫氧根濃度為0.1mol/L，故1L溶液中含有的氫氧根的物質(zhì)的量為0.1mol，個數(shù)為0.1NA個，故錯誤；
⑤S2和S8均由硫原子構成，故6.4g混合物中含有的硫原子的物質(zhì)的量為0.2mol，個數(shù)為0.2NA個，故正確；
⑥氯氣所處的狀態(tài)不明確，故其物質(zhì)的量無法計算，故錯誤；
⑦酯化反應為可逆反應，不能進行徹底，故生成的水分子個數(shù)小于NA個，故錯誤；
故選A．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，掌握物質(zhì)的量的計算公式和物質(zhì)結(jié)構是解題關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．如圖所示裝置，在平底燒瓶的底部有一塊鈉，平底燒瓶內(nèi)是干燥的空氣．過一段時間后可觀察到鈉表面變暗，氣球膨脹，發(fā)生反應的化學方程式為4Na+O2═2Na2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．進行以下各量的計算：
（1）現(xiàn)有M、N兩種氣體，其摩爾質(zhì)量之比為2：1，若兩種氣體在同溫同壓下，則M、N的密度之比為2：1；如果是在相同溫度下，兩個體積相同的密閉容器中分別充入M、N，且兩容器中氣體的密度相等，則兩容器的壓強之比為1：2．
（2）CO和CO2的混合氣體18g，完全燃燒后測得CO2體積為11.2L（標準狀況下）．則混合氣體中CO的質(zhì)量7g；混合氣體中CO2在標準狀況下的體積是5.6LL．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．A～X七種有機物間轉(zhuǎn)化關系如圖所示．其中氣體A在標準狀況下密度為1.25g/L，且碳元素的質(zhì)量分數(shù)為85.7%；E普遍存在于許多食物中（如花生、菠菜等）；F分子中含有一個六元環(huán)，晶體X中僅含C、H、O三種元素，且原子個數(shù)比為1：3：3．試回答下列問題：

（1）C的結(jié)構簡式為HOCH2CH2OH；晶體X的化學式為H2C2O4•2H2O．
（2）下列轉(zhuǎn)化過程涉及的有機化學反應中，屬于取代反應的是②⑤（填序號）．
①A→B ②B→C ③C→D ④D→E ⑤C、E→F
（3）寫出D與新制Cu（OH）2懸濁液反應的方程式：OHC-CHO+4Cu（OH）2+2NaOH$\stackrel{△}{→}$NaOOC-COONa+2Cu2O↓+6H2O；寫出C與E生成高分子化合物的化學方程式：nHOOC-COOH+nHOCH2-CH2OH$→_{△}^{催化劑}$H-n-OH+（2n-1）H2O．
（4）簡述確定有機物B中官能團的實驗方法：取適量B與NaOH溶液共熱，再加入硝酸酸化，然后加入硝酸銀溶液，觀察生成沉淀的顏色．
（5）有機物W是F的同系物，具有和F相似的結(jié)構，分子組成比F多四個碳原子，也含有六元環(huán)，其1H-NMR譜圖上只有一個峰，寫出一種符合上述條件的W的結(jié)構簡式：．
（6）有機物Y是一種重要有機化工原料，可制備調(diào)香劑、皮膚創(chuàng)傷的愈合劑和某些藥品（如頭孢）等，Y的分子組成比E少一個氧原子，Y有兩種不同的含氧官能團．通過電解方法可由E制取Y，電解槽中陽極通常用石墨，陰極用復合膜電極，采用陽離子交換膜，電解質(zhì)溶液為飽和E與H2SO4的混合溶液．寫出電解槽中陰極的電極反應式：HOOC-COOH+2H++2e-═HOOC-CHO+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列有關說法正確的是（　�。�
A．1H、D+、T2互為同位素
B．金屬單質(zhì)都能導電，非金屬單質(zhì)都不能導電
C．非金屬元素最高價氧化物的水化物并不一定都具有強氧化性
D．非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，而金屬氧化物一定是堿性氧化物

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．以下是某課題組設計的合成聚酯類高分子材料的路線：
A$→_{光}^{Cl_{2}}$B$→_{△}^{NaOH/H_{2}O}$$\stackrel{C}{（{C}_{8}{H}_{8}{O}_{2}）}$$→_{催化劑}^{O_{2}}$D$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$
已知：
①A的相對分子質(zhì)量小于110，其中碳的質(zhì)量分數(shù)約為0.9．
②同一碳原子上連兩個羥基時結(jié)構不穩(wěn)定，易脫水生成醛或酮：→═O+H2O
③C可發(fā)生銀鏡反應．
請根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）A的化學式為C8H10；A→B的反應類型是取代反應．
（2）由B生成C的化學方程式為；該反應過程中生成的不穩(wěn)定中間體的結(jié)構簡式應是．
（3）D的結(jié)構簡式為，D的同分異構體中含有苯環(huán)且水解產(chǎn)物之一為乙酸的有3種，寫出其中的一種結(jié)構簡式：．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．將0.1mol/L醋酸溶液加水稀釋，下列說法正確的是（　�。�
A．溶液中c（OH-）和c（H+）都減小B．溶液的PH增大
C．醋酸電離平衡向左移動D．溶液中c（H+）增大

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是（　�。�
A．1.0 mol•L-1的KNO3溶液中：Fe2+、H+、Cl-、I-
B．含大量Fe3+的溶液中：Na+、Mg2+、SO42-、SCN-
C．常溫下，在c（H+）/c（OH-）=1×1012的溶液：NH4+、Mg2+、C1-、K+
D．水電離的c（H+）=1×10-13 mol•L-1的溶液中：K+、Na+、AlO2-、CO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．如表列出了①～⑩十種元素在周期表中前四周期的位置，請回答下列問題：（填元素符號或化學式）
     主族族數(shù)
周期序數(shù)
⑤⑥⑧
①③④⑦⑩
②⑨
（1）在這十種元素形成的單質(zhì)中化學性質(zhì)最不活潑的是Ar；金屬性最強的是K；非金屬性最強的是E；能導電的單質(zhì)有5種．
（2）①、③兩元素的氧化物對應的水化物中堿性強的是NaOH；（填化學式，下同．）⑤、⑦兩元素的最高價氧化物對應的水化物中酸性強的是H2SO4，用一個化學方程式證明Na2CO3+H2SO4=CO2↑+Na2SO4+H2O．
（3）①、②、③三元素按原子半徑由小到大的順序排列為Mg＜Na＜K．
（4）寫出由②、⑨兩元素組成物質(zhì)的電子式．
（5）①的氧化物對應的水化物與④的氯化物反應的離子方程式，因物質(zhì)的量配比不同產(chǎn)物有所不同，試分別寫出有關反應的離子方程式Al3++3OH-=Al（OH）3↓、Al3++4OH-=AlO2-+2H2O．

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