【題目】NA表示阿伏加羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）

A. 常溫常壓下，2.2gCO2中含有的分子數(shù)為0.05NA

B. 0.5molNa2CO3固體中含有的Na+數(shù)為0.5NA

C. 32 g O2所含的原子數(shù)目為NA

D. 標準狀況下，2.24LCCl4含有的碳原子數(shù)為0.1NA

【答案】A

【解析】

A、2.2g二氧化碳的物質的量為0.05mol，故分子個數(shù)N=nNA=0.05NA個，選項A正確；B、1mol碳酸鈉中含2mol鈉離子，故0.5mol碳酸鈉中含1mol（即NA）個鈉離子，選項B錯誤；C、32 g O2所含原子數(shù)為： ×2×NA=2NA，，選項C錯誤；D、標況下四氯化碳為液體，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質的量和含有的碳原子個數(shù)，選項D錯誤。答案選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】銅和濃硫酸反應，若生成標準狀況下的氣體5.6L，轉移電子的物質的量為_____。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，H2CO3的Ka1=4.2×10-7，Ka2=5.0×10-11。常溫下在20mL0.1mol/LNa2CO3溶液中逐滴加入40mL0.1mol/L'HCl溶液，溶液中含碳元素的各種微粒(CO2因逸出未畫出)物質的量分數(shù)(縱軸)隨溶液pH變化的部分情況如圖所示。

下列說法正確的是

A. 在同一溶液中，H2CO3、HCO3-、CO32-能大量共存

B. a點時:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+3c(CO32-)

C. 當pH=7時，溶液中c(Na+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)

D. 當溶液中c(HCO3-):c(CO32-)=2:1時，溶液的pH=10

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】芳香族化合物A(C9H12O)常用于藥物及香料的合成，A有如下轉化關系:

已知以下信息：

①A是芳香族化合物且分子側鏈上有處于兩種不同環(huán)境下的氫原子；

②

③RCOCH3+RCHORCOCH=CHR

回答下列問題:

(1)A生成B的反應類型為________，由D生成E的反應條件為________。

(2)H 的官能團名稱為________。

(3)I的結構簡式為_______。

(4)由E生成F的反應方程式為________ 。

(5)F有多種同分異構體,寫出一種符合下列條件的同分異構體的結構簡式為_______。

①能發(fā)生水解反應和銀鏡反應；②屬于芳香族化合物且分子中只有一個甲基；

③具有5個核磁共振氫譜峰

(6)糠叉丙酮()是一種重要的醫(yī)藥中間體,請參考上述合成路線，設計一條由叔丁醇[(CH3)3COH]和糠醛()為原料制備糠叉丙酮的合成路線(無機試劑任用,用結構簡式表示有機物),用箭頭表示轉化關系，箭頭上注明試劑和反應條件)___________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一隔熱系統(tǒng)中，初始溫度為25℃，向20.00mL0.1000mol/L的氨水溶液中逐滴加入0.1000mol/L的HCl溶液，測得混合溶液的溫度變化如圖。下列相關說法正確的是

A. a、b、c點的水的電離程度依次增大

B. 判斷溶液的pH:b點pH=7，c點pH<7

C. 己知25℃時0.2mol/L氨水電離度為1.33%，此時氨水的pH 約為12

D. 若a點溶液呈堿性，則a點有c(NH4+)>c(Cl-)>c(NH3·H2O)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮的氧化物是大氣的主要污染物，是當前環(huán)保工作的重要研究內容之一。

(1)氨氣還原氮的氧化物

①N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H1 ②4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(l) △H2

則4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(1) △H=________。(用含△H1、△H2的式子表示)

依據(jù)反應②，可將氨氣直接用于燃料電池，用KOH溶液作電解質溶液，寫出負極電極反應式:____________。

(2)在一密閉容器中投入一定量的氨氣，發(fā)生反應2NH3N2+3H2△H>0，反應過程中NH3的濃度隨時間變化的情況如圖所示。

請回答:

①曲線A中，反應在前2min內氫氣的平均反應速率為________。此條件下的平衡常數(shù)K=____。

②在其它條件相同時，若改變某一條件，使該反應發(fā)生如圖曲線B的反應情況，則此條件可能是改變_________(填“濃度”、“壓強”、“溫度”或“催化劑”)。簡述判斷理由_________。

(3)一定溫度下，在恒壓密閉容器中N2O5可發(fā)生下列反應:

①2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g) ②2NO2(g)2NO(g)+O2(g)

若達平衡時，c(NO2)=0.6mol/L，c(O2)=1.2mol/L，則反應②中NO2的轉化率為______，N2O5(g)的起始濃度應至少大于______mol/L.

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在堿的作用下，兩分子酯縮合形成β-羰基酯，同時失去一分子醇，該反應稱克菜森(R·L·Claisen)酯縮合反應，其反應機理如下:

2RCH2COOC2H5 +C2H5OH 利用Claisen反應制備化合物I的一種合成路線如下:

回答下列問題:

(1)E的名稱為_______，F(xiàn)的結構簡式為_______。

(2)I中官能團的名稱是_______，反應I的反應類型是_______。

(3)F→G反應的化學方程式為_______。

(4)滿足下列條件E的同分異構體有_____種。

①含有苯環(huán)，能發(fā)生水解反應 ②分子結構中含有一個甲基

其中分子結構中只有一個側鏈的有機物結構簡式為______、_______。

(5)乙酰乙酸乙酯()是一種重要的有機合成原料，寫出由乙醇制備乙酰乙酸乙酯的合成路線________(無機試劑任選)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】據(jù)統(tǒng)計，我國每年報廢的手機超過1億部，若不進行有效回收利用，會造成巨大的浪費和污染。某種手機電路板中含有以下金屬：Sn、Pb、Fe、Cu、Au、Ag、Ni（鎳，銀白色）、Pd (鈀，銀白色)。如圖是某工廠回收其中部分金屬的流程圖.（假設流程圖中各反應均恰好完全反應.己知：2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O）

(1)步驟②中產生的氣體是________(寫化學式)。

(2)濾渣2中含有的金屬是________

(3)步驟⑤反應的化學方程式________。

(4)步驟⑥回收的純凈物B是________ (寫化學式).

(5) 金屬Fe、Ni、Pd在溶液中的活動性由強到弱的順序依次是________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一種突破傳統(tǒng)電池設計理念的鎂—銻液態(tài)金屬儲能電池工作原理如下圖所示，該電池所用液體密度不同，在重力作用下分為三層，工作時中間層熔融鹽的組成及濃度不變。該電池工作一段時間后，可由太陽能電池充電。下列說法不正確的是

A. 放電時，Mg(液)層的質量減小

B. 放電時正極反應為：Mg2++2e—=Mg

C. 該電池充電時，Mg—Sb(液)層發(fā)生還原反應

D. 該電池充電時，C1—向中層和下層分界面處移動

查看答案和解析>>

同步練習冊答案