【題目】新型能源氫能的關(guān)鍵技術(shù)是儲(chǔ)氫．如圖裝置可實(shí)現(xiàn)有機(jī)物的電化學(xué)儲(chǔ)氫（忽略其它有機(jī)物），儲(chǔ)氫裝置的電流效率η=生成目標(biāo)產(chǎn)物消耗的電子數(shù)/轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)×100%，則下列說(shuō)法正確的是（ ）
A.該儲(chǔ)氫裝置的電流效率η=64.3%
B.D電極室發(fā)生的所有的電極反應(yīng)為：C4H6+6H++6e﹣═C6H12
C.B電極為電源的負(fù)極
D.H+由D電極室移向E電極室

【答案】A
【解析】解：A、陽(yáng)極上氫氧根離子放電生成氧氣，陽(yáng)極上生成2.8mol氧氣，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量=2.8mol×4=11.2mol，生成1mol氧氣時(shí)生成2mol氫氣，則生成2.8mol氧氣時(shí)同時(shí)生成5.6mol氫氣，設(shè)參加反應(yīng)的苯的物質(zhì)的量是xmol，參加反應(yīng)的氫氣的物質(zhì)的量是3xmol，剩余苯的物質(zhì)的量為10mol×24%﹣xmol，反應(yīng)后苯的含量 ×100%=10%，x=1.2，苯轉(zhuǎn)化為環(huán)己烷轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1.2mol×6=7.2mol，則 ×100%=64.3%，故A正確； B、該實(shí)驗(yàn)的目的是儲(chǔ)氫，所以陰極上發(fā)生的反應(yīng)為生產(chǎn)目標(biāo)產(chǎn)物，陰極上苯得電子和氫離子生成環(huán)己烷，電極反應(yīng)式為C6H6+6H++6e﹣=C6H12 ， 故B錯(cuò)誤；
C、根據(jù)圖知，苯中的碳得電子生成環(huán)己烷，則D作陰極，E作陽(yáng)極，所以A是分解、B是電源的正極，故C錯(cuò)誤；
D、電解池中，電解質(zhì)里的陽(yáng)離子氫離子移向陰極，即由E電極室移向D電極室，故D錯(cuò)誤．
故選A．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】進(jìn)行蒸餾實(shí)驗(yàn)時(shí)，溫度計(jì)的位置應(yīng)該是（ ）

A. 將溫度計(jì)插到蒸餾燒瓶底部

B. 溫度計(jì)的水銀球應(yīng)高于蒸餾燒瓶的支管口處

C. 溫度計(jì)的水銀球應(yīng)低于蒸餾燒瓶的支管口處

D. 溫度計(jì)的水銀球應(yīng)與蒸餾燒瓶的支管口處相平

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在1200℃時(shí)，天然氣脫硫工藝中會(huì)發(fā)生下列反應(yīng)
H2S（g）+ O2（g）═SO2（g）+H2O（g）△H12H2S（g）+SO2（g）═ S2（g）+2H2O（g）△H2
2H2S（g）+O2（g）═2 S（g）+2H2O（g）△H32S（g）═S2（g）△H4
則△H4的正確表達(dá)式為（ ）
A.△H4= （3△H3﹣△H1）﹣△H2
B.△H4= （△H1+△H2）+△H3
C.△H4= （△H1+△H2）﹣△H3
D.△H4= （△H1﹣△H2）﹣△H3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（多選）如圖所示隔板Ⅰ固定不動(dòng)，活塞Ⅱ可自由移動(dòng)，M，N兩個(gè)容器中均發(fā)生如下反應(yīng)：A（g）+3B（g）2C（g）△H=﹣192kJmol﹣1 ． 初始M，N容積相同，保持溫度不變，向M，N中分別通入x mol A和y mol B的混合氣體．下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A.若平衡時(shí)A氣體在兩容器中的體積分?jǐn)?shù)相等，則x一定等于y
B.若x：y=1：2，則平衡時(shí)，M中的轉(zhuǎn)化率：A＜B
C.若x：y=1：3，當(dāng)M中放出熱量172.8 kJ時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率為90%
D.若x=1.4，y=1，N中達(dá)到平衡時(shí)體積為2L，C為0.4mol，則反應(yīng)起始時(shí)M的體積為2.4L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】25℃時(shí)，已知溶液中pH=﹣lg c（H+），KW=C（H+）C（OH﹣）=10﹣14 ， KW是只與溫度有關(guān)的常數(shù)，0.1mol/L的HA溶液中c（H+）=10﹣10 ， 0.01mol/L的BOH溶液pH=12．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）HA是（填“強(qiáng)電解質(zhì)”或“弱電解質(zhì)”，下同），BOH是 ．
（2）HA的電離方程式是 ．
（3）在加水稀釋HA的過(guò)程中，隨著水量的增加而增大的是（填字母）．
A.
B.
C.c（H+）與c（OH﹣）的乘積
D.c（OH﹣）
（4）常溫下pH=12的BOH溶液100mL，加0.001mol/L NaHSO4 ， 使溶液的pH為11．（混合溶液體積變化忽略不計(jì)），應(yīng)加mL該濃度的 NaHSO4溶液．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硫酸的年產(chǎn)量高低常用于衡量一個(gè)國(guó)家化工生產(chǎn)水平的高低．
（1）以黃鐵礦為原料生產(chǎn)SO2時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為： ， 該反應(yīng)在中進(jìn)行（填設(shè)備名稱(chēng)）；
（2）某科研小組測(cè)得某硫酸工廠生產(chǎn)工廠中SO2的平衡轉(zhuǎn)化率與外部條件的關(guān)系如下表所示，則生產(chǎn)過(guò)程中，最適合的生產(chǎn)條件是；

壓強(qiáng)（Pa）
溫度（℃）

1.013×105

5.065×105

10.13×105

15.195×105

400

99.61%

99.72%

99.84%

99.88×105

500

96.75%

97.67%

98.52%

98.94%

600

85.20%

88.97%

92.76%

94.68%


（3）接觸室內(nèi)有一熱交換器，其作用是 ， 若將從C處（如圖）出來(lái)的氣體通入BaCl2溶液中，則主要負(fù)電離子方程式為（寫(xiě)總反應(yīng)式）；
（4）下列做法中，與提高硫酸工業(yè)的經(jīng)濟(jì)效益無(wú)關(guān)的是；a．適當(dāng)?shù)貙?duì)黃鐵礦進(jìn)行粉碎
b．在接觸室中使用適當(dāng)過(guò)量的O2
c．利用生產(chǎn)中的余熱發(fā)電或供暖
d．對(duì)廢水進(jìn)行無(wú)害化處理后再排放
（5）硫酸工業(yè)會(huì)產(chǎn)生許多對(duì)環(huán)境有害的物質(zhì)，因此無(wú)論是工廠廠址的選擇還是生產(chǎn)過(guò)程中有害成分的處理都要充分考慮環(huán)保的要求；①某市計(jì)劃建一個(gè)硫酸工廠，廠址有A、B、C三個(gè)地方可供選擇，假設(shè)最終該廠建在B地，你認(rèn)為選擇B地建廠的理由是（至少回答兩點(diǎn)）、；
②將尾氣中SO2在一定條件下轉(zhuǎn)化為CaSO4 ， 然后利用焦炭將其轉(zhuǎn)化為CaS（另有一種可燃性氣體生成）具有重要的意義，寫(xiě)出CaSO4轉(zhuǎn)化為CaS的化學(xué)方程式；
（6）若用等質(zhì)量的硫磺，F(xiàn)eS2生產(chǎn)硫酸，假設(shè)原料的總利用率均為90%，則二者得到的硫酸質(zhì)量比為 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】按要求填空

（1）O、O、H、H四種核素最多可以組成 ______ 種水分子。

（2）24g 12C18O2 分子含有中子______mol，質(zhì)子數(shù)為__________；畫(huà)出CO2的電子式：__________.

（3）請(qǐng)畫(huà)出O2-微粒的結(jié)構(gòu)示意圖： ______ ．

（4）工業(yè)上可由N2和H2合成NH3．已知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)． 寫(xiě)出NH3的結(jié)構(gòu)式______。寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 ______ ．

（5）下列反應(yīng)中，屬于放熱反應(yīng)的是______，屬于吸熱反應(yīng)的是______．

①煅燒石灰石制生石灰 ②燃燒木炭取暖 ③炸藥爆炸

④酸與堿的中和反應(yīng) ⑤生石灰與水作用制熟石灰

⑥Ba(OH)28H2O晶體與NH4Cl晶體的反應(yīng) ⑦灼熱的木炭與CO2反應(yīng)

寫(xiě)出Ba(OH)28H2O晶體與NH4Cl晶體反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：_________________．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有下列9種微粒：H、H、C、C、N、Fe2＋、Fe3＋、O2、O3。按要求完成以下各題：

（1）H、H、H分別是氫元素的一種__________，它們互稱(chēng)為__________。

（2）互為同素異形體的微粒是__________。

（3）對(duì)于X，按下列要求各舉一例(要求：每小題分別寫(xiě)出符合題意的兩種粒子，且從以上所給微粒中選擇)：

①Z、n、b相同而A不同____________________________________；

②A、n、b相同而Z不同_____________________________________________；

③A、Z、b相同而n不同________________________________________________；

④Z、n、A相同而b不同___________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硫酸、硝酸與鹽酸是工業(yè)上常用的三大強(qiáng)酸。工業(yè)上制備硫酸常用接觸法，工業(yè)上制硝酸是用氨的催化氧化法。下列關(guān)于工業(yè)上制硫酸與硝酸的說(shuō)法中不正確的是(　　)

A. 在沸騰爐中進(jìn)行的反應(yīng)為：4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2

B. 氨被氧氣催化氧化：4NH3＋5O24NO＋6H2O

C. 硫酸工業(yè)、硝酸工業(yè)都需要對(duì)工業(yè)尾氣進(jìn)行處理

D. 接觸法制硫酸的原料為：二氧化硫、空氣、水

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