Question

一定條件下，在體積為3 L的密閉容器中反應(yīng)CO（g）+ 2H₂（g）CH₃OH（g）達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。
（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=       ；根據(jù)下圖，升高溫度，K值將         增大壓強(qiáng)K值將        （填“增大”、“減小”或“不變”）。

（2）500℃時，從反應(yīng)開始到達(dá)到化學(xué)平衡，以H₂的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率是    （用n_A 、n_B、 t_A 、t_B表示）。
（3）判斷該可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是    （填字母）。
a. v_生成（CH₃OH）= v_消耗（CO）               b.混合氣體的密度不再改變
c.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變       d. CO、H₂、CH₃OH的濃度均不再變化
（4）300℃時，將容器的容積壓縮到原來的1/2，在其他條件不變的情況下，對平衡體系產(chǎn)生的影響是   （填字母）。
a. c（H₂）減少                     b正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢
c. CH₃OH 的物質(zhì)的量增加           d.重新平衡時c（H₂）/ c（CH₃OH）減小

Answer 1

（1）(2分)減小(1分)、不變(1分) (2) (2分) (3)cd(2分) (4)cd(2分)

：（1）①化學(xué)常數(shù)是在一定條件下的可逆反應(yīng)中，當(dāng)可逆反應(yīng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，生成物濃度的冪之積和反應(yīng)物濃度的冪之積的比值，所以根據(jù)反應(yīng)的方程式可知，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式是K＝。
②根據(jù)圖像可知，溫度越高，甲醇的含量越低。說明升高溫度，平衡想逆反應(yīng)方向越低，即正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，K值減小
K值只與溫度有關(guān)，加壓時其值不變
（2）500℃時，在t_B時達(dá)到平衡，CH₃OH的物質(zhì)的量為n_B，以甲醇來表示的反應(yīng)速率為，由反應(yīng)系數(shù)之比可知，氫氣的反應(yīng)速率為
（3）判斷該可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是    （填字母）。
a. v_生成（CH₃OH）、v_消耗（CO）均表示的為正反應(yīng)速率，并不能說明正逆反應(yīng)速率相等，排除
b.在恒容情況下，反應(yīng)混合氣體的質(zhì)量為定值，密度必為定值，不能做為平衡的判定標(biāo)志
c.混合氣體的質(zhì)量為定值，但總物質(zhì)的量一直在改變，故當(dāng)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變時，平衡達(dá)到平衡狀態(tài)，正確
d. 符合平衡狀態(tài)的概念，正確
（4）300℃時，將容器的容積壓縮到原來的1/2，各物質(zhì)濃度均增大，正逆反應(yīng)速率均增大；壓強(qiáng)增大，平衡正向移動，CH₃OH 的物質(zhì)的量增加，H₂的物質(zhì)的量減小，重新平衡后，c（H₂）/ c（CH₃OH）減小
故選cd