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【題目】下列物質屬于電解質且能導電的是(　　)

A. 銅 B. 熔融的硝酸鉀

C. 氫氧化鈉溶液 D. 氯化氫

【答案】B

【解析】A．Cu是金屬單質，能導電，既不是電解質也不是非電解質，故A錯誤；B．熔融的硝酸鉀能導電，屬于鹽，是電解質，故B正確；C．氫氧化鈉溶液屬于混合物，既不是電解質也不是非電解質，故C錯誤；D．氯化氫不能導電，溶于水能夠導電，屬于電解質，故D錯誤；故選B。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知8gA能與32gB恰好反應，生成22gC和一定量D，現將16gA與70gB的混合物充分反應后，生成2molD和一定量C，則D的摩爾質量為 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】未來新能源的特點是資源豐富，在使用時對環(huán)境無污染或污染很小，且可以再生。下列屬于未來新能源標準的是：

①天然氣 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太陽能 ⑥生物質能 ⑦風能 ⑧氫能

A．①②③④ B．⑤⑥⑦⑧ C．③⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤⑥⑦⑧

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【題目】

①量筒 ②表面皿 ③燒杯 ④試管

⑤容量瓶 ⑥蒸發(fā)皿 ⑦坩堝 ⑧燒瓶

A. ②③④⑥⑦⑧ B. ③⑥⑧ C. ④⑥⑦ D. ④⑦⑧

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【題目】Na2CO3是一種很重要的化學物質，某學生擬在實驗室中制備Na2CO3。下面是他的制備實驗過程：

將50mL NaOH溶液吸收CO2氣體，制備Na2CO3溶液。為了防止通入的CO2氣體過量，生成NaHCO3，他設計了如下實驗步驟：(I)用25mL NaOH溶液吸收過量的CO2氣體，至CO2氣體不再溶解；(II)小心煮沸溶液1～2分鐘；(III)在得到的溶液中加入另一半(25mL)NaOH溶液，使溶液充分混合。

(1)(II)中煮沸溶液的目的是 。

(III)中混合另一半NaOH溶液后發(fā)生的反應是 。(寫離子方程式)

(2)按該同學的設計，第(I)步實驗裝置如下：

①裝置A使用的試劑是 (固體)和 溶液；

②裝置B使用的試劑最好是 (選擇：水、飽和NaOH溶液、飽和Na2CO3溶液、飽和NaHCO3溶液)，作用是 ；寫出B中可能發(fā)生的離子方程式 ，如果不用B裝置，最終得到的Na2CO3溶液中可能存在的雜質有 。

③有人認為實驗步驟(II)、(III)的順序對調，即先混合，再煮沸，更合理，你認為 (填“合理”或“不合理”)。原因為 。

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【題目】下面是幾種常見的化學電源，其中屬于一次電池的是( )

A. 干電池 B. 鉛蓄電池 C. 燃料電池 D. 鋰離子電池

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【題目】鐵觸媒是重要的催化劑，CO易與鐵觸媒作用導致其失去催化活性：Fe+5CO=Fe（CO）5；除去CO的化學反應方程式為：[Cu（NH3）2]OOCCH3+CO+NH3=[Cu（NH3）3（CO）]OOCCH3。

請回答下列問題：

（1）基態(tài)Fe原子的價電子排布圖為 。

（2）Fe（CO）5又名羰基鐵，常溫下為黃色油狀液體，則Fe（CO）5的晶體類型是 ，與CO互為等電子體的分子的分子式為 。

（3）配合物[Cu（NH3）2]OOCCH3中碳原子的雜化類型是 ，配體中提供孤對電子的原子是 。

（4）用[Cu（NH3）2]OOCCH3除去CO的反應中，肯定有 形成。

a．離子鍵 b．配位鍵 c．非極性鍵 d．σ鍵

（5）單質鐵的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如圖所示，面心立方晶胞和體心立方晶胞中實際含有的鐵原子個數之比為 ，面心立方堆積與體心立方堆積的兩種鐵晶體的晶胞單位分別為a pm和b pm，則= 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)過氧化鈉保存不當容易變質，生成Na2CO3。判斷過氧化鈉在空氣中是否變質的簡單方法是觀察顏色是否 。

（2）某過氧化鈉樣品已經部分變質，可以取少量樣品，溶解，加入 溶液，充分振蕩，看是否有白色沉淀，通過判斷溶液中含有碳酸根來證明Na2O2已經變質

（3）檢驗樣品中還有過氧化鈉的方法是：取少量樣品放入試管中，再加入適量的水，用 ，通過驗證反應產生了氧氣來證明樣品中仍有Na2O2

（4）某課外活動小組為了粗略測定過氧化鈉的質量分數，他們稱取ag樣品，并設計用下圖裝置來測定過氧化鈉的質量分數。

上圖中的E和F構成量氣裝置，用來測定O2的體積。

寫出裝置A中發(fā)生反應的離子方程式：

裝置B的作用是除去混在二氧化碳中的氯化氫氣體,

NaOH的作用是

他們在讀出量筒內水的體積數后，折算成標準狀況下氧氣的體積為VmL，則樣品中過氧化鈉的質量分數為

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】目前工業(yè)上可用CO2來生產燃料甲醇，有關反應為：

CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g） ΔH＝—49.0 kJ·mol－1�，F向體積為1L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，反應過程中測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間的變化如圖所示。

（1）從反應開始到平衡，氫氣的平衡濃度為C（H2）＝_____________；

（2）若改變條件使平衡向正反應方向移動，則平衡常數______________（填序號）

a．可能不變 b．可能減小 c．可能增大 d．不變、減小、增大皆有可能

（3）能夠說明該反應已達到平衡的是__________（填字母序號,下同）。

A.恒溫、恒容時,容器內的壓強不再變化

B.恒溫、恒容時,容器內混合氣體的密度不再變化

C.一定條件下,CO2、H2和CH3OH的濃度保持不變

D.一定條件下,單位時間內消耗3molH2的同時生成1mol CH3OH

（4）在其他條件不變的情況下，將體系體積壓縮到原來的二分之一，下列有關該體系的說法正確的是________。

a．氫氣的濃度減小 b．正反應速率增大，逆反應速率也增大

c．甲醇的物質的量增加 d．重新平衡時n（H2）/n（CH3OH）增大

（5）求此溫度（T）下該反應的平衡常數K= ________。若開始時向該1L密閉容器中充入1mol CO2,2mol H2,1.5mol CH3OH和1mol H2O（g）,則反應向________（填“正”或“逆”）反應方向進行。

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