將質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.052 (5.2%)的NaOH溶液1L（密度為1.06 g/cm3），用Pt電極進(jìn)行電解，當(dāng)溶液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)改變了0.010（1.0 %）時(shí)，停止電解，則此時(shí)溶液中應(yīng)符合的關(guān)系是（  ）
 
NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
陽(yáng)極析出物質(zhì)的質(zhì)量/g
陰極析出物質(zhì)的質(zhì)量/g
A
0.062（6.2%）
19
152
B
0.062（6.2%）
152
19
C
0.042（4.2%）
1.2
9.4
D
0.042（4.2%）
9.4
1.2
B
惰性電極電解氫氧化鈉溶液，相當(dāng)于電解水，陽(yáng)極生成氧氣，陰極生成氫氣，二者的質(zhì)量之比是8︰1，答案選B。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

常溫時(shí)，用某新型充電電池電解如右圖所示的l00mL溶液，充電電池的總反應(yīng)為

4Li+2SOCl2  4LiCl +S+SO2，則下列敘述中不正確的是
A．若僅閉合K2，鐵極的電極反應(yīng)式：Fe - 2e=Fe2+
B．放電時(shí)電池上正極的電極反應(yīng)式為：2SOCl2+4e =4C1-+S+SO2
C．若僅閉合K1，電子由Fe極沿導(dǎo)線流向C極
D．若不考慮氣體溶解和溶液體積變化，當(dāng)電池中生成0. 025molS時(shí)，溶液中pH=14

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（6分）高鐵酸鉀是20世紀(jì)70年代以來開發(fā)的一種繼臭氧、過氧化氫、二氧化氯之后一種新型水處理劑,它能快速殺滅水中的細(xì)菌和病毒,且不會(huì)生成三氯甲烷、氯代酚等次級(jí)衍生物。高鐵酸根（FeO42－）在溶液中呈紫紅色，溶液的pH對(duì)高鐵酸根穩(wěn)定性的影響很大,當(dāng)pH值為10-11時(shí)非常穩(wěn)定，而當(dāng)pH<7.5時(shí),穩(wěn)定性明顯下降,分解放出氧氣,并析出具有高度吸附活性的無機(jī)絮凝劑Fe(OH)3。電解法制備高鐵酸鉀原理如右圖所示。

(1)   電解質(zhì)溶液應(yīng)選用______________
A、NaOH溶液            B、NaCl溶液    C、稀硫酸
(2) 電解過程中可能觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有           。
(3) 生成高鐵酸根（FeO42－）的電極反應(yīng)是            。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下圖所示裝置中，a、b都是惰性電極，通電一段時(shí)間后，a極附近溶液呈紅色。下列說法正確的是（   ）
A．NaCl溶液濃度不變B．X是負(fù)極，Y是正極
C．CuSO4溶液濃度變小D．X是正極，Y是負(fù)極

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列裝置能實(shí)現(xiàn)在Fe上鍍上一層Cu的是(　　)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（9分）目前世界上比較先進(jìn)的電解制堿技術(shù)是離子交換膜法。
（1）電解前，如果粗鹽中SO42ˉ含量較高，必須添加試劑除去SO42ˉ，則按添加試劑順序，依次發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                                               。
（2）補(bǔ)齊下列電解飽和食鹽水制燒堿的離子方程式：
______________________ __________________________________
（反應(yīng)物）                  （陰極產(chǎn)物）           （陽(yáng)極產(chǎn)物）
（3）在電解制得的NaOH中往往還含有一定量的NaCl，因此必需進(jìn)行脫鹽工序，脫鹽工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差異，通過        、冷卻、          （填寫操作名稱）除去NaCl。
（4）已知NaCl在60℃的溶解度為37．1 g，現(xiàn)電解60℃精制飽和食鹽水1371 g。經(jīng)分析，電解后溶液密度為1．37 g·cm-3，其中含有20gNaCl，則電解后NaOH的物質(zhì)的量濃度為__________mo1·L-1（保留小數(shù)點(diǎn)后1位）。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

電解稀H2SO4、Cu(NO3)2、NaCl的混合液，最初一段時(shí)間陰極和陽(yáng)極上分別析出的物質(zhì)分別是（     ）
A．H2和Cl2B．Cu和Cl2C．H2和O2D．Cu和O2

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（8分）某化學(xué)研究小組以銅為電極電解飽和食鹽水，探究過程如下：
實(shí)驗(yàn)1：如圖所示連接裝置，電源接通后，與電池負(fù)極相連的銅絲上有大量氣泡產(chǎn)生；與電池正極相連的銅絲由粗變細(xì)．電解開始30 s內(nèi)，陽(yáng)極附近出現(xiàn)白色渾濁，然后開始出現(xiàn)橙黃色渾濁，此時(shí)測(cè)定溶液的pH約為10．隨著沉淀量的逐漸增加，橙黃色沉淀慢慢聚集在試管底部，溶液始終未出現(xiàn)藍(lán)色．

實(shí)驗(yàn)2：將實(shí)驗(yàn)1中試管底部的橙黃色沉淀取出，分裝在兩支小試管中，以后的操作和現(xiàn)象如下：
序號(hào)
操作
現(xiàn)象
①
滴入稀硝酸溶液
沉淀溶解，有無色氣泡產(chǎn)生，最終得到藍(lán)色溶液
②
滴入稀硫酸溶液
橙黃色沉淀轉(zhuǎn)變?yōu)樽霞t色不溶物，溶液呈現(xiàn)藍(lán)色
閱讀資料：常見銅的化合物顏色如下：
物質(zhì)
顏色
物質(zhì)
顏色
氯化銅
固體呈棕色，濃溶液呈綠色，稀溶液呈藍(lán)色
氫氧化亞銅（不穩(wěn)定）
橙黃色
堿式氯化銅
綠色
氫氧化銅
藍(lán)色
氧化亞銅
磚紅色或橙黃色
氯化亞銅
白色
請(qǐng)回答下列問題：
（1）銅的常見正化合價(jià)為________、________，最終試管底部橙黃色沉淀的化學(xué)式________________．
（2）陰極上發(fā)生的反應(yīng)為________________；陽(yáng)極上發(fā)生的反應(yīng)為________________．
（3）寫出實(shí)驗(yàn)2中①、②的離子方程式：
①____________________________________，②______________________________．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

用惰性電極電解下列溶液一段時(shí)間后，加入一定量的另一種物質(zhì)（括號(hào)內(nèi)），溶液能與原來溶液完全一樣的是
A．CuSO4（Cu(OH)2）B．NaOH（NaOH）C．NaCl（H2O）D．CuCl2（CuCl2）

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