（4分）根據(jù)你已有的知識(shí)和經(jīng)驗(yàn),分析下列過(guò)程的焓變、熵變，并判斷反應(yīng)的方向。

（1)H+(aq)+OH-(aq)=H2O (l)     △S=+80.7J·mol-1·K-1

△H   0，△S   0，該反應(yīng)     （自發(fā)或非自發(fā)）

（2)TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(l)+O2(g)        △H=+161.9kJ·mol-1   △S=-38.4J·mol-1·K-1

該反應(yīng)           （自發(fā)或非自發(fā)）

 

【答案】

(1) ＜   、＞ 、自發(fā) (2)非自發(fā)

【解析】（1）中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，△H＜0。由于△S＞，所以反應(yīng)是自發(fā)的。

（2）根據(jù)反應(yīng)式可知，這是吸熱的、熵值減小的，所以根據(jù)△G＝△H－T·△S可知，該反應(yīng)在任何條件下都不是自發(fā)的。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

閱讀下列材料：

過(guò)氧化氫（H2O2）又稱雙氧水，常溫下它是一種液體，它難電離，且易分解。作為一種經(jīng)典化工產(chǎn)品，工業(yè)上早在100多年前便開(kāi)始生產(chǎn)。隨著社會(huì)需求的增長(zhǎng)，尤其是生態(tài)環(huán)境保護(hù)的需要，過(guò)氧化氫近年來(lái)更受到人們的青睞，并稱其為綠色氧化劑。為了貯存、運(yùn)輸、使用的方便，工業(yè)上采用“醇析法”將其轉(zhuǎn)化為固態(tài)的過(guò)碳酸鈉晶體（其化學(xué)式為2Na2CO3·3H2O2)，該晶體具有Na2CO3和H2O2的雙重性質(zhì)。“醇析法”的生產(chǎn)工藝過(guò)程如下：在0—5 ℃下，往飽和的Na2CO3溶液中，先加入H2O2和穩(wěn)定劑（MgCl2和Na2SiO3)，經(jīng)充分反應(yīng)后，再加入異丙醇，過(guò)濾分離，即得過(guò)碳酸鈉晶體。

根據(jù)上述材料，完成下列問(wèn)題：

（1）依據(jù)你已有的知識(shí)，寫(xiě)出H2O2的結(jié)構(gòu)式__________，固態(tài)時(shí)屬于__________晶體。

（2）你認(rèn)為H2O2被稱為綠色氧化劑的主要原因是：____________________________。

（3）我們知道，稀硫酸不與銅反應(yīng)，但在稀硫酸中加入H2O2后，則可使銅順利溶解，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式_______________________________________。

（4）穩(wěn)定劑能反應(yīng)生成難溶物將過(guò)碳酸鈉粒子包裹住，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：________

___________________________________________。

（5）加入異丙醇的作用是____________________________________________。

（6）下列物質(zhì)不會(huì)使過(guò)碳酸鈉失效的是______________。

A.MnO2           B.H2S            C.CH3COOH            D.NaHCO3

(7)向含有酚酞的NaOH溶液中滴加雙氧水，溶液由紅色褪至無(wú)色，主要原因是雙氧水的________性。

（8）將雙氧水加入經(jīng)酸化的高錳酸鉀溶液中，溶液的紫紅色消褪了，此時(shí)雙氧水表現(xiàn)出________性；若用H218O2的雙氧水與酸化的高錳酸鉀反應(yīng)，18O將存在生成物________里。

（9）久置的油畫(huà)，白色部位（PbSO4）常會(huì)變黑（PbS），用雙氧水揩擦后又恢復(fù)原貌，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)________________________________。若有0.1 mol的PbS參與反應(yīng)，則在此反應(yīng)中發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子為_(kāi)_______mol。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012--2013學(xué)年新疆烏魯木齊市一中高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（特長(zhǎng)班）（帶解析） 題型：填空題

根據(jù)已學(xué)知識(shí)，請(qǐng)你回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出原子序數(shù)最小的第Ⅷ族元素原子的外圍電子排布式為：        。
（2）某元素被科學(xué)家稱之為人體微量元素中的“防癌之王”，其原子的
外圍電子排布是4s24p4，該元素的名稱是           。
（3）根據(jù)VSEPR模型，H3O+的分子立體結(jié)構(gòu)為：        。
（4）含有非極性鍵的離子化合物（任寫(xiě)一種）            。
（5）含有極性鍵和非極性鍵的極性分子（任寫(xiě)一種）          。
(6)向黃色的三氯化鐵溶液中加入無(wú)色的KSCN溶液，溶液變成紅色．該反應(yīng)在有的教材中用方程式FeCl3＋3KSCN===Fe(SCN)3＋3KCl表示，經(jīng)研究表明Fe(SCN)3是配合物，F(xiàn)e3＋與SCN－不僅能以1∶3的個(gè)數(shù)比配合，還可以其他個(gè)數(shù)比配合．若Fe3＋與SCN－以個(gè)數(shù)比1∶1配合所得離子顯紅色．含該離子的配合物的化學(xué)式是                   ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012--2013學(xué)年新疆烏魯木齊市高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（特長(zhǎng)班）（解析版） 題型：填空題

根據(jù)已學(xué)知識(shí)，請(qǐng)你回答下列問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出原子序數(shù)最小的第Ⅷ族元素原子的外圍電子排布式為：        。

（2）某元素被科學(xué)家稱之為人體微量元素中的“防癌之王”，其原子的

外圍電子排布是4s24p4，該元素的名稱是           。

（3）根據(jù)VSEPR模型，H3O+的分子立體結(jié)構(gòu)為：        。

（4）含有非極性鍵的離子化合物（任寫(xiě)一種）            。

（5）含有極性鍵和非極性鍵的極性分子（任寫(xiě)一種）          。

(6)向黃色的三氯化鐵溶液中加入無(wú)色的KSCN溶液，溶液變成紅色．該反應(yīng)在有的教材中用方程式FeCl3＋3KSCN===Fe(SCN)3＋3KCl表示，經(jīng)研究表明Fe(SCN)3是配合物，F(xiàn)e3＋與SCN－不僅能以1∶3的個(gè)數(shù)比配合，還可以其他個(gè)數(shù)比配合．若Fe3＋與SCN－以個(gè)數(shù)比1∶1配合所得離子顯紅色．含該離子的配合物的化學(xué)式是                   ．

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

根據(jù)已學(xué)知識(shí)，請(qǐng)你回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出原子序數(shù)最小的第Ⅷ族元素原子的外圍電子排布式為：________。
（2）某元素被科學(xué)家稱之為人體微量元素中的“防癌之王”，其原子的
外圍電子排布是4s24p4，該元素的名稱是________。
（3）根據(jù)VSEPR模型，H3O+的分子立體結(jié)構(gòu)為：________。
（4）含有非極性鍵的離子化合物（任寫(xiě)一種）________ 。
（5）含有極性鍵和非極性鍵的極性分子（任寫(xiě)一種）________。
(6)向黃色的三氯化鐵溶液中加入無(wú)色的KSCN溶液，溶液變成紅色．該反應(yīng)在有的教材中用方程式FeCl3+3KSCN===Fe(SCN)3+3KCl表示，經(jīng)研究表明Fe(SCN)3是配合物，F(xiàn)e3+與SCN-不僅能以1∶3的個(gè)數(shù)比配合，還可以其他個(gè)數(shù)比配合．若Fe3+與SCN-以個(gè)數(shù)比1∶1配合所得離子顯紅色．含該離子的配合物的化學(xué)式是________．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

過(guò)氧化氫(H2O2)又稱雙氧水，常溫下它是一種液體，它難電離，且易分解。作為一種經(jīng)典化工產(chǎn)品，工業(yè)上早在100多年前便開(kāi)始生產(chǎn)。隨著社會(huì)需求的增長(zhǎng)，尤其是生態(tài)環(huán)境保護(hù)的需要，過(guò)氧化氫近年來(lái)更受到人們的青睞，并稱其為綠色氧化劑。為了貯存、運(yùn)輸、使用的方便，工業(yè)上采用“醇析法”將其轉(zhuǎn)化成固態(tài)的過(guò)碳酸鈉晶體(其化學(xué)式為2Na2CO4·3H2O)，該晶體具有Na2CO3和H2O2的雙重性質(zhì)。“醇析法”的生產(chǎn)工藝過(guò)程如下：

    在0℃～5℃下，往飽和的Na2CO3溶液中，先加入H202和穩(wěn)定劑(MgCl2和Na2SiO3)，經(jīng)充分反應(yīng)后，再加入異丙醇，過(guò)濾分離，即得過(guò)碳酸鈉晶體。

根據(jù)上述材料，完成下列問(wèn)題：

  (1)依據(jù)你已有的知識(shí)，寫(xiě)出H2O2的結(jié)構(gòu)式______________________。

  (2)你認(rèn)為H2O2被稱為綠色氧化劑的主要原因是：________________。

  (3)我們知道，稀硫酸不與銅反應(yīng)，但在稀硫酸中加入H2O2，則可使銅順利溶解，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式_____________________。

  (4)穩(wěn)定劑能反應(yīng)生成難溶物將過(guò)碳酸鈉粒子包裹住，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：___________________。

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