（7分）X、Y、Z、E、F為五種短周期元素，原子序數(shù)依次遞增。X+只含有一個(gè)質(zhì)子；Y的正、負(fù)化合價(jià)絕對(duì)值相等，在同族元素中其氫化物最穩(wěn)定；Z的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是Y的最外層電子數(shù)的2倍；F與Z同主族；E與X同主族。試推斷
（1）下列元素分別是： Y__      __, Z__      __,F           。(用元素符號(hào)表示)
（2）X、Z、E形成化合物的電子式為         ，所含有的化學(xué)鍵有                    ；它屬于       化合物（填“離子”或“共價(jià)”）。
（7分）（1）C、O、S（2）略  離子鍵、極性共價(jià)鍵；  離子
略
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

Ａ、Ｂ、Ｃ、Ｄ、Ｅ、F均為短周期元素；A、C具有相同的電子層數(shù)；E元素在B的下一周期；A與D同主族；原子半徑大小為F＞E＞A＞B＞C。AC2常溫下呈氣態(tài)，通入紫色的石蕊溶液中會(huì)變紅色，單質(zhì)E可以在AC2中燃燒，發(fā)生置換反應(yīng)�；卮穑�
（1）AC2的分子構(gòu)型為              ，E在AC2中燃燒的化學(xué)方程式為            。
（2）A、D的最高價(jià)氧化物熔點(diǎn)更高是            （填物質(zhì)化學(xué)式），其理由是     
                                          。
（3）B、C、E、F均能形成簡(jiǎn)單離子，其半徑由大到小的順序?yàn)?u>              。（用離子符號(hào)表示）
（4）F3B是一種離子化合物，能與水反應(yīng)生成兩種堿性物質(zhì)。將F3B加入到足量的鹽酸中，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式                                     。
（5）A、E兩元素形成陰、陽離子質(zhì)量比為1∶1的離子化合物能與水反應(yīng)生成一種氣體，此氣體的結(jié)構(gòu)式為       。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（8分）由短周期元素組成的A、B、C、D、E、F六種微粒，其中只有C、D是分子，其余四種均為帶一個(gè)單位正電荷的陽離子或一個(gè)單位負(fù)電荷的陰離子，且每個(gè)微粒中都含有10個(gè)電子。已知A、E是由非金屬元素組成的陽離子，六種微粒間有下列關(guān)系：
①A＋＋B－C＋D，    B－＋E＋＝2D；
②通常情況下，C是一種無色刺激性氣味的氣體，且可使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)；
③向含F(xiàn)離子的溶液中加入C的水溶液，可生成白色沉淀W，C溶液過量沉淀也不消失。再加入含大量B離子或大量E離子的溶液時(shí)，沉淀W在其中一種情況下溶解，另一種情況下不溶解。
請(qǐng)回答下列問題：
（1）微粒A的名稱及化學(xué)式分別為             、                 。
（2）C的水溶液中存在的分子總數(shù)至少有           種。
（3）寫出微粒F與過量C的水溶液反應(yīng)的離子方程式：                          。
（4）向含有0.1mol F離子的50mL溶液中，加入含1.5mol/L B離子的200mL強(qiáng)堿溶液，結(jié)果有白色沉淀產(chǎn)生，再向該混合物中加入含1mol/L E離子的強(qiáng)酸溶液，若要使沉淀恰好溶解，則最后加入的溶液的體積至少為           mL。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

兩種短元素X和Y的原子最外層電子數(shù)分別為1和7。下列說法正確的是
A．元素X、Y的質(zhì)子之和為12
B．元素X和Y形成的可能是共價(jià)化合物
C．元素X、Y分別位于周期表的ⅠA族和ⅦA族
D．用電子式表示X、Y原子形成化合物XY的過程如下：

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

運(yùn)用元素周期律分析以下說法，其中正確的是                              （   ）
A．原子半徑：K>Na>Al
B．非金屬性：N>O>F
C．穩(wěn)定性：HF<HCl<HBr
D．堿性：NaOH<Mg（OH）2<Al（OH）3

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（9分）A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，已知A、B、E 3種原子最外層共有11個(gè)電子，且這3種元素的最高價(jià)氧化物的水化物兩兩皆能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水，C元素的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4，D元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3。
（1）寫出下列元素符號(hào)：
A             ，B            ，C           ，D          ，E            
（2）A與E兩元素可形成化合物，用電子式表示其化合物的形成過程：
                                                                       。
（3）寫出A、B兩元素的最高價(jià)氧化物的水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式：
                                                                     。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列各組物質(zhì)及粒子性質(zhì)變化不正確的是
A．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3AsO4＞H3PO4
B．堿性：Ca(OH)2＞Mg(OH)2＞Al(OH)3
C．金屬單質(zhì)置換出氫的能力：Cs＞Rb＞K＞Ca
D．氧化性：F2＞Cl2＞S

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

2010年12月1日為世界第23個(gè)艾滋病日，截至2010年9月底，全國累計(jì)報(bào)告艾滋病病毒感染者超過37萬。醫(yī)學(xué)界通過放射性14C標(biāo)記的C60，發(fā)現(xiàn)C60的羧酸衍生物在特定條件下可斷裂DNA殺死細(xì)胞，抑制艾滋病。關(guān)于14C的下列說法中正確的是
A．14C與12C的原子質(zhì)量比約為14：12
B．14C原子與14N原子所含中子數(shù)相同
C．14C與C60都是碳元素的同位素
D．14C原子與C60中普通碳原子的化學(xué)性質(zhì)不同

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

X元素最高氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為H3XO4，則它對(duì)應(yīng)的氣態(tài)氫化物為（  ）
A．HXB．H2XC．XH4 D．XH3

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