【題目】甲、乙、丙、丁分別為A、B、C、D四種短周期元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，已知0.1mol·L-1甲、丙、丁溶液的pH與A、C、D的原子序數(shù)關(guān)系如圖所示（lg2=0.3），且常溫下甲、丙、丁均可與乙反應(yīng)。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.簡(jiǎn)單離子半徑： D＞C＞B＞A

B.A、C形成的化合物水溶液呈堿性

C.C、D形成的氫化物穩(wěn)定性：C＞D

D.A、B分別與D形成的化合物均為離子化合物

【答案】B

【解析】

A、B、C、D為四種短周期元素，它們的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物分別為甲、乙、丙、丁，由圖可知，0.1molL1甲溶液的pH=13，說(shuō)明甲是一元強(qiáng)堿，則甲為NaOH、A為Na，0.1molL1丁溶液的pH=1，說(shuō)明丁為一元強(qiáng)酸，又因原子序數(shù)D大于A，則丁為HClO4、D為Cl元素，0.1molL1丙溶液的pH=0.7，說(shuō)明丙為二元強(qiáng)酸，則丙為H2SO4、C為S元素，常溫下甲、丙、丁均可與乙反應(yīng)，說(shuō)明乙具有兩性，則乙為Al(OH)3、B為Al元素，綜上A是Na，B為Al元素，C為S元素，D為Cl元素，結(jié)合元素化合物性質(zhì)判斷解答。

A．同一周期從左至右陽(yáng)離子半徑逐漸減小，陰離子半徑也逐漸減小，但陰離子半徑大于陽(yáng)離子半徑，所以離子半徑：C>D>A>B，故A錯(cuò)誤；

B．Na與S形成的Na2S是弱酸強(qiáng)堿鹽，因S2水解使溶液呈堿性，故B正確；

C．同周期元素從左到右，非金屬性依次增強(qiáng)，氫化物穩(wěn)定性依次增強(qiáng)，所以穩(wěn)定性HCl>H2S，故C錯(cuò)誤；

D．Na與Cl形成的NaCl是離子化合物，Al與Cl形成的AlCl3是共價(jià)化合物，故D錯(cuò)誤；

故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，向20.00 mL 0.100 0 mol·L-1NH4Cl溶液中逐滴加入0.100 0 mol·L-1KOH溶液時(shí)，溶液的pH與KOH溶液體積的關(guān)系如圖所示(不考慮揮發(fā))。下列說(shuō)法正確的是( )

A.點(diǎn)a所示溶液中水的電離程度小于相同溫度下純水的電離程度

B.點(diǎn)b所示溶液中：c(NH4+)＝c(K＋)＝c(H＋)＝c(OH－)

C.點(diǎn)d所示溶液中的溶質(zhì)為一水合氨

D.點(diǎn)c所示溶液中：c(K＋)＋c(H＋)＝c(NH3·H2O)＋c(OH－)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在水的電離平衡中，[H+]和[OH-]的關(guān)系如圖所示：

(1)A點(diǎn)水的離子積常數(shù)____(填“>”、“=”或“<”)B點(diǎn)水的離子積常數(shù)，造成水的離子積常數(shù)變化的原因是____。

(2)25℃時(shí)，若向水中滴加稀硫酸，___(填“能”或“不能”)使體系處于A點(diǎn)狀態(tài)，原因是___。

(3)100℃時(shí)，若稀硫酸中由水電離產(chǎn)生的[H+]=1×10-8 mol·L-1，則稀硫酸的pH=_____，用pH試紙測(cè)定溶液的pH時(shí)，正確操作是____。

(4)100℃時(shí)將pH=11的苛性鈉溶液V1 L與pH=1的稀硫酸V2 L混合(設(shè)混合后溶液的體積為原兩溶液的體積之和)，所得混合溶液的pH=2，則V1：V2=_____。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】若溶液混合引起的體積變化可忽略，室溫時(shí)下列指定溶液中微粒物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（ ）

A.0.2mol/LNH4HCO3溶液(pH＞7)：c()＞c()，c(H2CO3)＞c(NH3H2O)

B.0.2mol/L氨水：0.2mol/L＞c(OH-)+ c(NH3H2O)

C.向0.1mol/LNH4HCO3溶液中通入CO2至溶液pH=7：c()=c()+c()

D.pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合：c()＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用NaOH溶液吸收煙氣中的SO2，將所得的Na2SO3溶液進(jìn)行電解，可循環(huán)再生NaOH，同時(shí)得到H2SO4，其原理如圖所示(電極材料為石墨)。下列有關(guān)敘述不正確的是（ ）

A．圖中a極連接電源的負(fù)極

B．A口放出的物質(zhì)是氫氣，C口放出的物質(zhì)是氧氣

C．b極電極反應(yīng)式為：SO32--2e-＋H2O===SO42-＋2H＋

D．電解過(guò)程中陰極區(qū)堿性明顯增強(qiáng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】分枝酸可用于生化研究，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，下列關(guān)于分枝酸的敘述正確的是

A.分子中含有5種官能團(tuán)

B.可與乙醇、乙酸反應(yīng)，且反應(yīng)類型相同

C.1mol分枝酸最多可與3molNaOH發(fā)生中和反應(yīng)

D.可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色，且反應(yīng)類型相同

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下表是甲、乙、丙、丁四種有機(jī)物的有關(guān)信息：

甲

①能使溴的四氯化碳溶液褪色；

②能與水在一定條件下反應(yīng)生成丙；

③比例模型為

乙

①由C、H兩種元素組成；

②比例模型為

丙

①由C、H、O三種元素組成；

②能與Na反應(yīng)，但不能與NaOH溶液反應(yīng)；

③能與丁反應(yīng)生成相對(duì)分子質(zhì)量為100的酯

丁

①由C、H、O三種元素組成；

②球棍模型為

回答下列問(wèn)題：

（1）甲與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)的生成物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是__。

（2）乙具有的性質(zhì)是__（填序號(hào)）。

A.無(wú)色無(wú)味液體，有毒

B.不溶于水，密度比水的大

C.不能使酸性KMnO4溶液褪色

D.任何條件下不與氫氣反應(yīng)

（3）丙的官能團(tuán)的名稱：__；寫出丙與Na反應(yīng)的化學(xué)方程式：__。

（4）甲與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)后生成物質(zhì)戊，與戊在結(jié)構(gòu)上相似的有機(jī)物有一大類（即“同系物”），它們均符合通式CnH2n+2。當(dāng)n≥__時(shí)，這類有機(jī)物出現(xiàn)同分異構(gòu)現(xiàn)象。

（5）丙與丁反應(yīng)能生成相對(duì)分子質(zhì)量為100的酯，該反應(yīng)的反應(yīng)類型為__；其化學(xué)方程式為___。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)方案不能達(dá)到預(yù)期目的的是

實(shí)驗(yàn)方案

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>

A

向兩支試管中分別加入溶液，然后只向其中一支試管中加入綠豆大小的固體，觀察比較現(xiàn)象

探究對(duì)分解是否具有催化作用

B

取固體加入到水中（的密度近似看作）

配制8%的溶液

C

將溶液滴入盛有溶液的試管中至不再產(chǎn)生沉淀，然后滴入相同濃度的溶液，觀察現(xiàn)象

比較（白色）和（黑色）的溶度積常數(shù)屬性強(qiáng)弱

D

測(cè)同溫同濃度和水溶液的

比較硫和硅兩元素非金屬性強(qiáng)弱

A.AB.BC.CD.D

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】向10 mL 0.2 mol/L的KIO3溶液中逐漸加入NaHSO3粉末，生成的I2的物質(zhì)的量隨所加NaHSO3的物質(zhì)的量變化如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是( )

A.A點(diǎn)對(duì)應(yīng)的I2的物質(zhì)的量為1.0×10-3 mol

B.oa : ab = 4 : 1

C.當(dāng)溶液中的n(I2) = 5×10-4 mol時(shí)，加入NaHSO3的物質(zhì)的量可能為2.5×10-3 mol或5.5×10-3 mol

D.由ab段反應(yīng)可知，氧化性I2 >

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案