相對原子質(zhì)量原來以16O原子質(zhì)量的十六分之一為標(biāo)準(zhǔn)，以該標(biāo)準(zhǔn)得到的仍為整數(shù)的是
A．14N的質(zhì)量數(shù)B．碳原子的相對質(zhì)量
C．氯元素的相對原子質(zhì)量 D．氫氧化鈉的摩爾質(zhì)量
A

試題分析：A．14N的質(zhì)量數(shù)是14，為整數(shù)；B．碳原子的相對質(zhì)量，碳有同位素，平均值不可能是整數(shù)；C．氯元素的相對原子質(zhì)量，氯有同位素，平均值不可能是整數(shù)；D．氫氧化鈉的摩爾質(zhì)量，H和O都有同位素，平均值不可能是整數(shù)。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

關(guān)于919F-微粒敘述正確的是(    )
A．質(zhì)量數(shù)為19，電子數(shù)為9B．質(zhì)子數(shù)為9，中子數(shù)為10
C．質(zhì)子數(shù)為9，電子數(shù)為9D．中子數(shù)為10，電子數(shù)為8

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列判斷錯(cuò)誤的是(　　)
A．熔點(diǎn)：SiO2>NaCl>SiCl4B．穩(wěn)定性：AsH3 >PH3> NH3
C．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4D．堿性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是；
A．用石墨作電極，電解１mol/LNa2CO3的溶液，溶液的pH值保持不變
B．非金屬元素呈現(xiàn)的最高化合價(jià)不超過該元素的最外層電子數(shù)
C．含8gNaOH的溶液中通入一定量的H2S后，將所得溶液小心蒸干，得無水物7.9g，則該無水物中一定含有Na2S
D．使用清潔的天然氣是快速、有效地減緩大氣中二氧化碳大量增加的生態(tài)學(xué)措施

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

兩種微粒含有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)，這兩種微粒的關(guān)系可能是：（1）同一元素的不同原子，（2）不同元素的原子，（3）兩種不同的分子，（4）一種原子和一種分子，（5）一種原子和一種離子，（6）一種分子和一種離子，（7）兩種不同的陽離子，（8）兩種不同的陰離子，(9)一種陰離子和一種陽離子，其中正確的是
A．(1)（3）（4）（7）（8）B．（1）（2）（5）(7)(9)
C．（1）（2）（5）（7）(9)D．（1）（2）（3）（4）（5）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

以下表述不符合元素周期律的是
A．酸性：H3PO4＞HNO3＞HClO4
B．熱穩(wěn)定性：HF＞H2O＞NH3
C．離子半徑：F－＞Na＋＞Mg2＋
D．還原性：HI＞HBr＞HCl

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素。已知A的一種單質(zhì)是自然界中最硬的物質(zhì)，B與D同主族，C與E同主族，B的一種單質(zhì)能用于自來水消毒，C在元素周期表中的非金屬性最強(qiáng)。則下列說法正確的是
A．  C的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性最強(qiáng)
B． 最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性E>D>B
C．A與B形成的化合物在反應(yīng)中只能作還原劑
D．A分別與其他四種元素形成的化合物一定是共價(jià)化臺(tái)物

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

化學(xué)學(xué)習(xí)中，推理是一種重要的學(xué)習(xí)方法，下列推論正確的是
A．由“BF3和SO3互為等電子體”，可推知二者均為非極性分子
B．由“同主族元素性質(zhì)相似，CO2為直線形分子”，可推知SiO2為直線形分子
C．由“SiH4的熔沸點(diǎn)比CH4高”，可推知PH3的熔沸點(diǎn)比NH3高
D．由“C、N、O三種元素的電負(fù)性C<N<O”，可推知第一電離能C<N<O

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述中錯(cuò)誤的是 （   ）
A．原子半徑:Cl>S>OB．還原性:Na>Mg>Al
C．穩(wěn)定性:HF>HCl>HBrD．酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4

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