下列有關(guān)海水綜合利用的說法正確的是
A．海水中含有鉀元素，只需經(jīng)過物理變化就可以得到鉀單質(zhì)
B．海水蒸發(fā)制海鹽的過程中只發(fā)生了化學(xué)變化
C．從海水中可以得到NaCl，電解熔融NaCl可制備Na和Cl2
D．從海帶中提取碘單質(zhì)的過程不涉及氧化還原反應(yīng)
C
要得到單質(zhì)鉀，必需經(jīng)過化學(xué)變化，A不正確。B中是物理變化，不正確。有單質(zhì)碘生成，則必然有氧化還原反應(yīng)，D不正確。答案選C。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

為了有效發(fā)展民用氫能源，首先必須制得廉價的氫氣，下列可供開發(fā)有比較經(jīng)濟(jì)且資源可持續(xù)利用的制氫氣的方法是                                         
A．電解水B．鋅和稀硫酸反應(yīng)C．光解海水D．以石油和天然氣為原料

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(12分)工業(yè)上，以鈦鐵礦為原料制備二氧化鈦的工藝流程如下圖所示。鈦鐵礦主要成分為鈦酸亞鐵（FeTiO3），其中一部分鐵元素在風(fēng)化過程中會轉(zhuǎn)化為+3價。

已知：TiOSO4遇水會水解。
（1）步驟②中，用鐵粉將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+的反應(yīng)的離子方程式為                 。
（2）步驟③中，實現(xiàn)混合物的分離是利用物質(zhì)的          （填字母序號）。a. 熔沸點差異 b. 溶解性差異   c. 氧化性、還原性差異
（3）步驟②、③、④中，均需用到操作是              （填操作名稱）。
（4）可以利用生產(chǎn)過程中的廢液與軟錳礦（主要成分為MnO2）反應(yīng)生產(chǎn)硫酸錳（MnSO4，易溶于水），則反應(yīng)的離子方程式為                                               。
（5）研究發(fā)現(xiàn)，可以用石墨作陽極、鈦網(wǎng)作陰極、熔融CaF2-CaO作電解質(zhì)，利用下圖所示裝置獲得金屬鈣，并以鈣為還原劑，還原二氧化鈦制備金屬鈦。

①寫出陽極所發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式：                                   。
②在制備金屬鈦前后，CaO的總量不變，其原因是
（請結(jié)合化學(xué)用語解釋）                                        

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

2007年6月5日各大媒體報道了中國在南海北部成功鉆獲天然氣水合物實物樣品“可燃冰”，從而成為繼美國、日本、印度之后第4個通過國家級研發(fā)計劃采到水合物實物樣品的國家。第28屆國際地質(zhì)大會提供的資料顯示，海底有大量的天然氣水合物，可滿足人類1000年的能源需要。關(guān)于“可燃冰”的敘述不正確的是(C    )
A．“可燃冰”有可能成為人類未來的重要能源B．“可燃冰”是一種比較潔凈的能源
C．“可燃冰”提供了水可能變成油的例證D．“可燃冰”的主要可燃成份是甲烷

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（9分）工業(yè)上從海水中提取溴的方法如下：
①將蒸餾（制淡水）后濃縮的海水用硫酸進(jìn)行酸化；
②向酸化的海水中通入足量氯氣，使溴離子轉(zhuǎn)化為溴單質(zhì)；
③向上述溶液中通入空氣和水蒸氣，將溴單質(zhì)吹入盛有二氧化硫水溶液的吸收塔內(nèi)轉(zhuǎn)化成氫溴酸；④向吸收塔內(nèi)通入適量的氯氣；
⑤用四氯化碳萃取吸收塔中的溴單質(zhì)。
請完成下列問題：
（1）在實驗室中蒸餾海水制淡水時，常用的儀器除了酒精燈、錐形瓶、牛角管、冷凝管、石棉網(wǎng)及必要的夾持儀器，還需要的玻璃儀器有               ；蒸餾時碎瓷片的作用是____________________。
（2）步驟②中反應(yīng)的離子方程式為                                
（3）步驟③的目的是使溴單質(zhì)富集，試寫出溴單質(zhì)與二氧化硫水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式                                。反應(yīng)中_________（寫化學(xué)式）是氧化劑。1mol氧化劑在反應(yīng)中得到           mol電子。
（4）下列能代替四氯化碳來萃取溴的試劑是             （填序號）
A．鹽酸B．酒精C．乙酸D．苯

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

《新科學(xué)家》網(wǎng)站報道，科學(xué)家通過電解Fe2O3、SiO2、CaO的熔融液(1 600℃)制得了鐵。若該方法用于工業(yè)上冶鐵，與常規(guī)方法相比，下列說法錯誤的是      
A．能大幅度降低能耗B．產(chǎn)生副產(chǎn)品氧氣
C．降低溫室氣體的排放D．這是電解法冶煉

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

化工生產(chǎn)需要用到各種原料，其中與事實相符合的是
A．用乙醇和濃硫酸制乙烯B．用電解水獲得的氫氣來合成氨
C．用曬鹽后的鹵水制溴單質(zhì)D．用氫氧化鈉和二氧化碳制碳酸鈉

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(14分) 草酸亞鐵用作分析試劑及顯影劑等，其制備流程如下：

⑴配制(NH4)2Fe(SO4)26H2O溶液時，需加少量稀硫酸，目的是                 。
⑵將制得的產(chǎn)品在氬氣氣氛中進(jìn)行熱重分析，結(jié)果如右圖（TG%表示殘留固體質(zhì)量占原樣品總質(zhì)量的百分?jǐn)?shù)）。

①則C處時殘留物的化學(xué)式為            。
②有研究學(xué)者在實驗過程中用氣相色譜還檢出H2，最終產(chǎn)物中也有微量的磁性物質(zhì)生成，請你猜想用一個方程式解釋這種事實：                        。
③現(xiàn)取在真空中146℃脫水后的FeC2O41.44g放在某真空的密閉容器中，再充入0.04molCO。加熱至1100℃，其中FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)反應(yīng)平衡常數(shù)K=0.4，則該反應(yīng)達(dá)平衡時，F(xiàn)eO的轉(zhuǎn)化率為多少？                            。
（3）金屬鎂在國民生產(chǎn)中有重要作用，常以MgCl2為原料獲取，溫度和壓強(qiáng)P(HCl)g對MgCl2·6H2O晶體熱分解產(chǎn)物的影響如圖所示。結(jié)合右圖請回答下列問題：

①寫出P(HCl)g = 0.25MPa，溫度從300℃升高到550℃時反應(yīng)的化學(xué)方程式        ；
②實際生產(chǎn)中，將MgCl2·6H2O晶體加熱到600℃的過程中幾乎得不到無水MgCl2，其原因是       ；若要得到無水MgCl2須采取的措施是                      。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

化學(xué)與能源開發(fā)、環(huán)境保護(hù)、資源利用等密切相關(guān)。下列說法正確的是
A．無論是風(fēng)力發(fā)電還是潮汐發(fā)電，都是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
B．光纜在信息產(chǎn)業(yè)中有廣泛應(yīng)用，制造光纜的主要材料是單質(zhì)硅
C．推廣燃煤脫硫技術(shù)，可以防治SO2污染
D．凡含有食品添加劑的食物對人體健康均有害，不宜食用

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