、、是  
A．氫的同位素B．氫的同分異構(gòu)體
C．氫的同系物D．氫同素異形體
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(12分)短周期的四種元素X、Y、Z、W，原子系數(shù)依次增大，Z原子最外層電子數(shù)是X、Y、W三種原子的最外層電子數(shù)之和，Z與X、Y、W三種元素形成原子個(gè)數(shù)之比為1：1的化合物分別是A．B．C，其中化合物C在空氣中容易變質(zhì)，請(qǐng)回答：
（1）寫出Z的原子結(jié)構(gòu)示意圖______________________________。
（2）寫出化合物YZ2電子式：______________空間構(gòu)形為：_______________，
寫出化合物C的電子式：_____________化學(xué)鍵類型有：_____________。
（3）寫出化合物C在空氣中變質(zhì)的化學(xué)方程式：____________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列氮原子結(jié)構(gòu)的表述中，對(duì)電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)描述正確且能表明同一電子層電子能量有差異的是（    ）C            原子結(jié)構(gòu)
A．B．C．1s22s22p3D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列指定微粒的個(gè)數(shù)比為2∶1的是（   ）
A．標(biāo)況下22.4L水中含有的水分子數(shù)和1g H2中所含的氫氣分子數(shù)
B．Na2O2晶體中的陽(yáng)離子和陰離子
C．C原子的電子層數(shù)與最外層電子數(shù)
D．原子中的中子和質(zhì)子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

X元素的陽(yáng)離子和Y元素的陰離子具有與氬原子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列敘述正確的是（ ）
A．X的離子半徑比Y的大
B．X原子的最外層電子數(shù)比Y的多
C．X的原子半徑比Y的大
D．X元素的最高正價(jià)比Y的小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

具有下列電子排布式的原子中，半徑最大的是(　　)
A.1s22s22p63s23p2                                 B．1s22s22p3
C.1s22s22p2                            D．1s22s22p63s23p4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

“類推”是一種常用的學(xué)習(xí)方法，但有時(shí)會(huì)產(chǎn)生錯(cuò)誤的結(jié)論，下列類推結(jié)論中正確的是（ ）
A．IVA族元素氫化物沸點(diǎn)順序是：GeH4>SiH4>CH4；則VA族元素氫化物沸點(diǎn)順序也是：AsH3>PH3>NH3
B．碳和硅都是IVA族元素，Si和SiO2都是原子晶體; 則C和CO2也是原子晶體
C．鹵族元素最高價(jià)氧化物的水化物酸性：HClO4>HBrO4>HIO4；則也有酸性:鹽酸>氫溴酸>氫碘酸
D．第二周期元素氫化物的穩(wěn)定性順序是：HF>H2O>NH3；則第三周期元素氫化物的穩(wěn)定性順序也是：HCl>H2S>PH3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

有甲、乙、丙三種元素，甲元素M層的電子數(shù)是其K層的電子數(shù)的1/2，乙元素原子核內(nèi)無(wú)中子，丙元素原子核內(nèi)有8個(gè)質(zhì)子。
⑴依次寫出甲、乙、丙三種元素的元素名稱：甲       、乙         、丙        
⑵畫出甲、乙、丙三種元素形成的化合物的電子式和丙離子的結(jié)構(gòu)示意圖：化合物        、丙          

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(11分)(1)在同一個(gè)原子中，離核越近、n越小的能層中的電子能量越      。理論研究證明，多電子原子中，同一能層的電子，能量也可能不同，還可以把它們分成能級(jí)，第三能層有3個(gè)能級(jí)，分別為3s、3p和     �，F(xiàn)代物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論證實(shí)，原子的電子排布遵循構(gòu)造原理能使整個(gè)原子的能量處于最低狀態(tài)，處于最低能量的原子叫做    原子。
(2) N≡N的鍵能為946kJ·mol－1，N—N單鍵的鍵能為193kJ·mol－1，計(jì)算說(shuō)明N2中的      鍵更穩(wěn)定(填“σ”或“π”)。
(3)在配離子[Fe(SCN)]2+中，提供空軌道接受孤電子對(duì)的微粒是       ，配離子 [Cu(NH3)4]2+的配體是              。
(4)根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷下列問(wèn)題：
①NH3中心原子的雜化方式為        雜化，VSEPR構(gòu)型為           ，分子的立體構(gòu)型為                     。
②BF3分子中，中心原子的雜化方式為       雜化，分子的立體構(gòu)型為           。

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