X、Y是元素周期表ⅦA族的兩種元素,下列敘述中能說明X的非金屬性比Y強的是
A．X原子的電子層數(shù)比Y原子的電子層數(shù)多
B．X的氫化物的沸點比Y的氫化物的沸點低
C．X的氣態(tài)氫化物比Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定
D．Y的單質(zhì)能將X從NaX的溶液中置換出來
C

試題分析：同主族自上而下，電子層數(shù)逐漸增多，非金屬性逐漸減弱，最高價氧化物的水化物的酸性逐漸減弱，氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，所以選項C可以說明X的非金屬性比Y強。A中X的非金屬性弱于Y的，B中與沸點無關(guān)系，D中X的非金屬性弱于Y的，答案選C。
點評：該題是中等難度的試題，試題基礎(chǔ)性強，即可教材，有利于調(diào)動學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和學(xué)習(xí)積極性。該題的關(guān)鍵是熟練記住非金屬性的強弱比較規(guī)律，并能具體問題、具體分析即可，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和創(chuàng)新思維能力。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列化合物中陽離子與陰離子半徑比最小的是                
A．NaFB．KBrC．CaI2D．MgI2

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列各組物質(zhì)性質(zhì)的比較,正確的是(　　)
A．酸性:HClO4>H3PO4>H2SO4B．堿性:KOH>NaOH>Mg(OH)2
C．離子半徑:O2->F->Cl->Na+D．氫化物穩(wěn)定性:H2S>HF>H2O

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下表為部分短周期元素的原子半徑及主要化合價，根據(jù)表中信息判斷，下列敘述正確的是
元素代號
X
Y
Z
M
N
原子半徑／nm
0.160
0.143
0.102
0.071
0.099
主要化合價
＋2
＋3
+6、－2
－1
－1
A．X、Y最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性：Y＞X
B．最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性： H2ZO4＞HNO4
C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HM＜H2Z　
D．M、N形成的簡單離子的還原性：N－＞M－

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下面有關(guān)14C和14N的敘述正確的是
A．14C與14N有相同的中子數(shù)B．C與C60互為同位素
C．15N與14N互為同位素D．14C與14N是相同的核素

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

下列為元素周期表中的一部分，用化學(xué)式或元素符號回答下列問題：
         族
周期　　
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
二
 
 
 
⑥
 
⑦
bl
 
三
①
③
⑤
 
 
 
⑧
⑩
四
②
④
 
 
 
 
⑨
 
(1)11種元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是________。
(2)①②⑤中，最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性最強的是________。
(3)元素⑦的氫化物分子式為________，該氫化物與元素①的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式是_______________________________________________。
(4)①的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式為__________。①和⑨兩元素形成化合物的化學(xué)式為_________________________，該化合物灼燒時焰色為________，該化合物的溶液與元素⑧的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式為                                             。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

鎵（Ga）是1871年俄國化學(xué)家門捷列夫在編制元素周期表時曾預(yù)言的“類鋁”元素。鎵的原子序數(shù)為31，屬IIIA族，熔點為29.78℃，沸點高達2403℃。由此判斷下列有關(guān)鎵的性質(zhì)及其用途的敘述錯誤的是
A．鎵原子的最外層電子數(shù)為3
B．常溫常壓下鎵能熔化在我們的手心里
C．鎵是制造高溫溫度計的上佳材料
D．Al(OH)3和Ga(OH)3均是兩性氫氧化物

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：推斷題

A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(反應(yīng)條件和部分產(chǎn)物未標(biāo)出)。

(1)若A為短周期金屬單質(zhì)，D為短周期非金屬單質(zhì)，且所含元素的原子序數(shù)A是D的2倍，所含元素的原子最外層電子數(shù)D是A的2倍，F(xiàn)的濃溶液與A、D反應(yīng)都有紅棕色氣體生成，則A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________，反應(yīng)④的化學(xué)方程式為___________________________。
(2)若A是常見的變價金屬的單質(zhì)，D、F是氣態(tài)單質(zhì)，且反應(yīng)①在水溶液中進行。反應(yīng)②也在水溶液中進行，其離子方程式是__________________________，
已知光照條件下D與F反應(yīng)生成B，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________。
(3)若A、D、F都是短周期非金屬元素單質(zhì)，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，則反應(yīng)①的化學(xué)方程式為_____________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某元素的一種同位素X的原子質(zhì)量數(shù)為A，含N個中子，它與1H原子組成HmX分子．在a g HmX中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是(　　)
A．(A－N＋m) molB．(A－N) mol
C．(A－N) mol D．

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