Question

某校同學為探究Br2、I2和Fe3＋的氧化性強弱，進行了如下實驗。

實驗①：取少量KI溶液于試管中，先加入溴水、振蕩，再加入CCl4，振蕩后靜置，觀察到下層液體呈紫紅色；

實驗②：取少量FeSO4溶液于試管中，先加入溴水，振蕩，再繼續(xù)滴加兩滴KSCN溶液，振蕩，觀察到溶液呈紅色。

(1)寫出離子方程式：

實驗①：__________________________________________________________；

實驗②：__________________________________________________________。

(2)由上述兩個實驗，對物質(zhì)的氧化性可以得出的正確結(jié)論是________。

A．Br2>I2? B．Fe3＋>Br2

C．Br2>Fe3＋? D．I－>Br－

(3)已知Fe3＋的氧化性強于I2，請你從所給試劑中選擇所需試劑，設(shè)計一個實驗加以證明。(提示：請寫出實驗步驟、現(xiàn)象及結(jié)論)

①FeCl3溶液　②碘水　③KI溶液　④稀H2SO4　⑤淀粉溶液

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Answer 1

【答案】

(1)①2I－＋Br2=I2＋2Br－　②2Fe2＋＋Br2=2Fe3＋＋2Br－　(2)AC

(3)取少量FeCl3溶液于潔凈試管中，依次加入KI溶液和淀粉溶液，振蕩，若溶液變藍，證明Fe3＋的氧化性強于I2。

【解析】由實驗②知生成了Fe3＋，即鐵元素化合價升高，那么溴元素的化合價必然降低生成Br－，反應為2Fe2＋＋Br2=2Fe3＋＋2Br－。由實驗①知生成了I2，反應為2I－＋Br2=I2＋2Br－。上述兩反應中，Br2是氧化劑，Fe3＋和I2是氧化產(chǎn)物，所以氧化性Br2>I2、Br2>Fe3＋。Fe3＋的氧化性強于I2，可以根據(jù)如下反應設(shè)計：2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2。