某溫度下，體積一定的密閉容器中進(jìn)行如下可逆反應(yīng)：X(g)＋Y(g)Z(g)＋W(s) ΔH>0
下列敘述正確的是

A．加入少量W，逆反應(yīng)速率增大B．當(dāng)容器中氣體的密度不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡
C．升高溫度，Y的百分含量增加D．平衡后加入X，上述反應(yīng)的ΔH增大

B

解析試題分析：A、W為固體，加入少量W，對反應(yīng)速率無影響，錯(cuò)誤；B、當(dāng)容器中氣體的密度不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡，正確；C、該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡正向移動，Y的百分含量減少，錯(cuò)誤；D、平衡后加入X，對上述反應(yīng)的ΔH無影響，錯(cuò)誤。
考點(diǎn)：考查外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

在25℃時(shí)，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：　

物質(zhì)
X
Y
Z
初始濃度(mol/L)
0．1
0．2
0
平衡濃度(mol/L)
0．05
0．05
0．1
 
下列說法錯(cuò)誤的是：
A．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為50％
B．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率為25％
C．其他條件不變時(shí)，增加Y的物質(zhì)的量，平衡向正反應(yīng)方向發(fā)生移動，平衡常數(shù)K變大。
D．其他條件不變時(shí)，若溫度升高，平衡常數(shù)K增大，說明該反應(yīng)正反應(yīng)△H＜0

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

中學(xué)化學(xué)涉及多種常數(shù)，下列說法正確的是
A．兩種物質(zhì)反應(yīng)，不管怎樣書寫化學(xué)方程式，平衡常數(shù)不變
B．某溫度下，2L密閉容器中加入4 mol a和2 mol b發(fā)生反應(yīng):3A(g) +2B(g) 4C（1）+2D( g)。平衡時(shí)測得n(C)="1.6mol" ,反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為
C．溫度一定時(shí)，當(dāng)溶液中。( Ag+)·c( Cl-)等于Ksp值時(shí)，此溶液為AgCI的飽和溶液
D．難溶電解質(zhì)AB2飽和溶液中，c(A2+)=xmol·L-1,  c(B-)="y" mo·L-1，則Ksp值為4xy2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

人體血液內(nèi)的血紅蛋白(Hb)易與O2結(jié)合生成HbO2，因此具有輸氧能力．CO吸入肺中發(fā)生反應(yīng)：CO＋HbO2?    O2＋HbCO,37℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝220。若HbCO的濃度達(dá)到HbO2濃度的0.02倍，會使人智力受損．據(jù)此下列結(jié)論錯(cuò)誤的是（   ）

A．CO與HbO2反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝
B．人體吸入的CO越多，與血紅蛋白結(jié)合的O2越少
C．當(dāng)吸入的CO與O2濃度之比大于或等于0.02時(shí)，人的智力才會受損
D．把CO中毒的病人放入高壓氧倉中解毒，其原理是使上述平衡向左移動

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)，在不同情況下測得反應(yīng)速率，其中反應(yīng)速率最快的是（    ） 
A．υ(C)="0.4" mol / (L·s)           B．υ(B)="0.45" mol / (L·s)
C．υ(A)="0.15" mol / (L·s)          D．υ(D)="0.35" mol / (L·s)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

密閉容器中一定量的混合氣體發(fā)生反應(yīng)：xA(g)＋yB(g) zC(g)，平衡時(shí)，測得A的濃度為0.50 mol/L，在溫度不變時(shí)，把容器容積擴(kuò)大到原來的2倍，使其重新達(dá)到平衡，A的濃度為0.30 mol/L，有關(guān)敘述不正確的是(　　)

A．平衡一定向右移動 B．B的轉(zhuǎn)化率降低 
C．x＋y>z  D．C的體積分?jǐn)?shù)降低 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

現(xiàn)有三個(gè)體積相等的密閉容器中都進(jìn)行如下反應(yīng)：CO2+H2 CO+H2O,反應(yīng)所處溫度相同，但反應(yīng)起始的濃度不同，其中，甲：c（H2）=c（CO2）=amol/L 
乙：c（CO2）=amol/L   c（H2）="2" amol/L 
丙：c（CO2）=c（H2）=c（H2O）=amol/L
達(dá)到平衡時(shí)，一氧化碳的濃度由大到小排列正確的是（   ）  

A．丙>甲>乙 B．甲>乙>丙 C．乙>丙>甲 D．乙>甲>丙

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

一定條件下，分別對反應(yīng)C（S）+CO2（g）     2CO（g）（正反應(yīng)吸熱）進(jìn)行如下操作（只改變該條件）：

①升高反應(yīng)體系的溫度；②增加反應(yīng)物C的用量；
③縮小反應(yīng)體系的體積；④減少體系中CO的量。
上述措施中一定能使反應(yīng)的反應(yīng)速率顯著加快的是（  ）

A．①②③④ B．①③④ C．①② D．①③ 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

25℃和1.01×105Pa時(shí)，反應(yīng)：2N2O5(g) = 4NO2(g)+O2(g) △H= +56.76kJ/mol，自發(fā)進(jìn)行的原因是

A．是吸熱反應(yīng) B．是放熱反應(yīng)
C．是熵減少的反應(yīng) D．熵增大效應(yīng)大于能量效應(yīng)。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案