在一密閉容器中，反應(yīng)mA（g）+nB（g）?3C（g）達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得c（A）為0.5mol/L，在溫度不變的情況下，將容積增大一倍，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，測(cè)得c（A）為0.25mol/L．下列判斷中正確的是（　　）
A．A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加B．平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
C．化學(xué)計(jì)量數(shù)：m+n=3D．物質(zhì)C的體積分?jǐn)?shù)減小
在溫度不變的情況下，將容積增大一倍，如平衡不移動(dòng)，則c（A）應(yīng)為0.25mol/L，而達(dá)到新平衡時(shí)c（A）=0.25mol/L，說(shuō)明降低壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)，則有m+n=3，
A．由分析可知，平衡不發(fā)生移動(dòng)，則A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，故A錯(cuò)誤；
B．由分析可知，平衡不移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；
C．降低壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)，則有m+n=3，故C正確；
D．平衡不移動(dòng)，物質(zhì)C的體積分?jǐn)?shù)不變，故D錯(cuò)誤．
故選：C．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

有一化學(xué)平衡mA（g）+nB（g）?PC（g）+qD（g），右圖表示A的轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)、溫度的關(guān)系．由此得出的正確結(jié)論是（　�。�
A．正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
B．（m+n）＜（p+q）
C．壓強(qiáng)增大，A的轉(zhuǎn)化率減小
D．溫度升高，A的轉(zhuǎn)化率減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題

研究和開(kāi)發(fā)CO2和CO的創(chuàng)新利用是環(huán)境保護(hù)和資源利用的雙贏的課題．
（1）CO可用于合成甲醇．在壓強(qiáng)為0.1Mpa條件下，在體積為bL的密閉容器中充入amolCO和2amolH2，在催化劑作用下合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率與溫度，壓強(qiáng)的關(guān)系如圖：

（i）該反應(yīng)屬于______反應(yīng)：（填“吸熱”或“放熱”）．
（ii）100℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)：K=______；（用a、b的代數(shù)式表示）．若一個(gè)可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K值很大，對(duì)此反應(yīng)的說(shuō)法正確的是：______填序號(hào)）
a．該反應(yīng)使用催化劑意義不大；
b．該反應(yīng)發(fā)生將在很短時(shí)間內(nèi)完成；
c．該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)至少有一種反應(yīng)物百分含量很小；
d．該反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)；
（iii）在溫度和容積不變的情況下，再向平衡體系中充入amolCO，2amolH2，達(dá)到平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率______（填“增大”，“不變”或“減小”，下同）平衡常數(shù)：______．
（iv）在某溫度下，向一容積不變的密閉容器中充入2.5molCO，7.5molH2，反應(yīng)生成CH3OH（g），達(dá)到平衡時(shí)，CO轉(zhuǎn)化率為90%，此時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為開(kāi)始時(shí)的壓強(qiáng)______倍．
（2）某溫度條件下，若將CO2（g）和H2（g）以體積比1：4混合，在適當(dāng)壓強(qiáng)和催化劑作用下可制得甲烷，已知：
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3KJ/mol
H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（l）△H=-285.8KJ/mol
則CO2（g）和H2（g）反應(yīng)生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為：______．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：多選題

放熱反應(yīng)CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）在溫度t1時(shí)達(dá)到平衡，c1（CO）=c1（H2O）=1.0mol/L，其平衡常數(shù)為K1．升高反應(yīng)體系的溫度至t2時(shí)，反應(yīng)物的平衡濃度分別為c2（CO）和c2（H2O），平衡常數(shù)為K2，則（　�。�
A．K2和K1的單位均為mol/L
B．K2＜K1
C．c2（CO）=c2（H2O）
D．c1（CO）＞c2（CO）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題

Ⅰ、CO和H2的混合氣體俗稱合成氣，是一種重要的工業(yè)原料氣，焦炭、天然氣（主要成分為CH4）、重油、煤在高溫下均可與水蒸氣反應(yīng)制得合成氣．
（1）已知某反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：K=
c(H2)?c(CO)
c(H2O)
，它所對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式為：______．
（2）向體積為2L的密閉容器中充入CH4和H2O（g）組成的混合氣（共1mol），在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，并達(dá)到平衡狀態(tài)，測(cè)得溫度、壓強(qiáng)、投料比X〔
n(CH4)
n(H2O)
）對(duì)該反應(yīng)的影響如圖所示．

①圖1中的兩條曲線所示投料比的關(guān)系X2______X1（填“=”“＞”或“＜”下同）
②圖2中兩條曲線所示的壓強(qiáng)比的關(guān)系：P2______P1
（3）以CH4、O2為原料可設(shè)計(jì)成燃料電池：
①設(shè)裝置中盛有150.0mL1.0mol/LKOH溶液，放電時(shí)參與反應(yīng)的氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4.48L，放電過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_(kāi)_____．
②以H2SO4溶液代替KOH溶液為電解質(zhì)溶液，則燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為：______．
Ⅱ、（1）有一種用CO2生產(chǎn)甲醇燃料的方法：
已知：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-akJ?mol-1；
CH3OH（g）═CH3OH（l）△H=-bkJ?mol-1；
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-ckJ?mol-1；
H2O（g）═H2O（l）△H=-dkJ?mol-1，
則表示CH3OH（l）燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：______．
（2）已知某溫度下Mg（OH）2的Ksp=6.4xl0-12，當(dāng)溶液中c（Mg2+）≤1.0×10-5mol?L-1可視為沉淀完全，則應(yīng)保持溶液中c（OH-）≥______mol?L-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

從植物花汁中提取的一種有機(jī)物，可簡(jiǎn)化表示為HIn，在水溶液中因存在下列電離平衡，故可用做酸、堿指示劑：
HIn（紅色溶液）?H+（溶液）+In-（黃色溶液），在上述溶液中加入下列物質(zhì)，最終能使指示劑顯黃色的是（　�。�
A．鹽酸B．NaHCO3溶液C．NaHSO4溶液D．Na2O2固體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在可逆反應(yīng)2SO2+O2?2SO3的平衡狀態(tài)，保持恒溫恒容向容器中加入一定量的O2，下列說(shuō)法正確的是（K為平衡常數(shù)）（　　）
A．平衡右移，K不變，SO2轉(zhuǎn)化率增大
B．平衡右移，K變大，O2轉(zhuǎn)化率減小
C．平衡右移，K不變，O2轉(zhuǎn)化率增大
D．平衡右移，K變大，O2轉(zhuǎn)化率增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題

已知2A（g）+B（g）?2C（g），△H=-akJ/mol（a＞0），在一個(gè)有催化劑的固定容積的容器中加入2mol A和1mol B，在500℃時(shí)充分反應(yīng)達(dá)平衡后C的濃度為ωmol/L，放出熱量為bkJ．
（1）比較a______b（填“＞”“=”或“＜”）．
（2）下表為不同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)．由此可推知，表中T1______T2（填“＞”、“=”或“＜”）．
T/KT1T2T3
K1.00×1072.45×1051.88×103
若在原來(lái)的容器中，只加入2mol C，500℃時(shí)充分反應(yīng)達(dá)平衡后，吸收熱量為ckJ，C的濃度______（填“＞”“=”或“＜”）ω mol/L，a、b、c之間滿足何種關(guān)系______（用代數(shù)式表示）．
（3）在相同條件下要想得到2akJ熱量，加入各物質(zhì)的物質(zhì)的量可能是______．
A.4mol A和2mol B B.4mol A、2mol B和2mol C
C.4mol A和4mol B D.6mol A和4mol B
（4）為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是______．
A．及時(shí)分離出C氣體 B．適當(dāng)升高溫度
C．增大B的濃度 D．選擇高效催化劑
（5）若將上述容器改為恒壓容器（反應(yīng)前體積相同），起始時(shí)加入2mol A和1mol B，500℃時(shí)充分反應(yīng)達(dá)平衡后，放出熱量為dkJ，則d______b（填“＞”、“=”或“＜”），理由是______．
（6）在一定溫度下，向一個(gè)容積可變的容器中，通入3molA和2molB及固體催化劑，使之反應(yīng)，平衡時(shí)容器內(nèi)氣體物質(zhì)的量為起始時(shí)的90%．保持同一反應(yīng)溫度，在相同容器中，將起始物質(zhì)的量改為4mol A、3mol B和2mol C，則平衡時(shí)A的百分含量______（填“不變”、“變大”、“變小”或“無(wú)法確定”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知298K時(shí)反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H=-197kJ?mol-1，在相同溫度下向一密閉容器中加入2molSO2和1molO2，達(dá)化學(xué)平衡時(shí)放出熱量為a1kJ；向另一容積相同的密閉容器中通入1molSO2和0.5molO2，達(dá)化學(xué)平衡時(shí)放出熱量為a2kJ，則下列關(guān)系式中正確的是（　　）
A．2a2＞a1＞197B．2a2＜a1＜197C．2a2=a1＞197D．2a2=a1=197

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