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1.化合物E、I是制備香料的重要物質(zhì).
合成E路線:
合成I路線:
已知:
①核磁共振氫譜顯示,A中只有一種氫,G中有個數(shù)比為l:2:2:3的四種氫,且G遇    FeCl3溶液顯紫色;
②R-CH=CH2B2H6H2O2/OHR-CH2CH2OH
③通常在同一個碳原子上連有兩個羥基不穩(wěn)定,易脫水形成羰基.
回答下列問題:
(1)A→B的反應(yīng)類型為消去反應(yīng),B在一定條件下生成高聚物的結(jié)構(gòu)簡式為
(2)B分子中的碳原子是否在同一平面上是(填“是”或“否”).
(3)D所含的官能團(tuán)的名稱是醛基,用系統(tǒng)命名法命名E:2-甲基丙酸.
(4)分子式為C8H10O且與C互為同系物的同分異構(gòu)體有9種,寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式
(5)寫出由H→I的第一步反應(yīng)的化學(xué)方程式
(6)利用上述合成路線中的信息,設(shè)計(jì)一個以甲苯為原料制備苯甲酸的合成路線

分析 A的分子式為C4H9Cl,A的核磁共振氫譜只有一種氫,則A為(CH33CCl,A在氫氧化鈉醇溶液、加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成B為CH2=C(CH32,B發(fā)生信息2中的反應(yīng)生成C為(CH32CHCH2OH,C發(fā)生催化氧化生成D為(CH32CHCHO,D再與氫氧化銅反應(yīng)、酸化得到E為(CH32CHCOOH.G的分子式為C7H8O,G中有個數(shù)比為l:2:2:3的四種氫,且G遇 FeCl3溶液顯紫色,則G為,與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成H為,H在氫氧化鈉水溶液發(fā)生水解反應(yīng),酸化得到I,由于同一個碳原子上連有兩個羥基不穩(wěn)定,易脫水形成羰基,故I為

解答 解:A的分子式為C4H9Cl,A的核磁共振氫譜只有一種氫,則A為(CH33CCl,A在氫氧化鈉醇溶液、加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成B為CH2=C(CH32,B發(fā)生信息2中的反應(yīng)生成C為(CH32CHCH2OH,C發(fā)生催化氧化生成D為(CH32CHCHO,D再與氫氧化銅反應(yīng)、酸化得到E為(CH32CHCOOH.G的分子式為C7H8O,G中有個數(shù)比為l:2:2:3的四種氫,且G遇 FeCl3溶液顯紫色,則G為,與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成H為,H在氫氧化鈉水溶液發(fā)生水解反應(yīng),酸化得到I,由于同一個碳原子上連有兩個羥基不穩(wěn)定,易脫水形成羰基,故I為
(1)A→B的反應(yīng)類型為消去反應(yīng),B在一定條件下生成高聚物的結(jié)構(gòu)簡式為,故答案為:消去反應(yīng);;
(2)B為CH2=C(CH32,B分子中的碳原子處于同一平面內(nèi),故答案為:是;
(3)D為(CH32CHCHO,所含的官能團(tuán)的名稱是醛基,E為(CH32CHCOOH,用系統(tǒng)命名法命名:2-甲基丙酸,故答案為:醛基;2-甲基丙酸;
(4)G為,分子式為C8H10O且與G互為同系物的同分異構(gòu)體,即有酚羥基的同分異構(gòu)體,苯環(huán)上連有-OH、-CH2CH3,有鄰間對三種,或-OH、-CH3、-CH3,2個甲基處于鄰位,-OH有2種位置,2個甲基處于間位,-OH有4種位置,2個甲基處于對位,-OH有1種位置,所以共有9種,其中一種的結(jié)構(gòu)簡式為等,
故答案為:9;;
(5)由H→I的第一步反應(yīng)的化學(xué)方程式:
故答案為:;
(6)以甲苯為原料制備苯甲酸的合成路線:,
故答案為:

點(diǎn)評 本題考查有機(jī)物推斷,注意根據(jù)反應(yīng)條件與分子式進(jìn)行推斷,熟練掌握官能團(tuán)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化,需要對給予的信息進(jìn)行利用,能較好地考查學(xué)生閱讀能力、自學(xué)能力,難度中等.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

14.有機(jī)化工原料X是一種相對分子質(zhì)量為92的芳香烴.工業(yè)上利用X可以合成多種工業(yè)原料.如圖是利用X來合成有機(jī)化工原料的流程路線.

已知:
I.KMnO4/H+
Ⅱ.Fe/HCl(苯胺,易被氧化)

Ⅲ.當(dāng)苯環(huán)上連有甲基時,再引入的其他基團(tuán)主要進(jìn)入甲基的鄰位或?qū)ξ�;�?dāng)苯環(huán)上連有羧基時,再引入的其他基團(tuán)主要進(jìn)入羧基的間位.
請根據(jù)所學(xué)知識與本題所給信息回答下列問題:
(1)反應(yīng)②條件是光照,反應(yīng)④的反應(yīng)類型是消去反應(yīng).
(2)B中所含官能團(tuán)的名稱為羧基、氯原子,A的結(jié)構(gòu)簡式是
(3)反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式是
(4)有多種同分異構(gòu)體,寫出符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式(任寫一種).
①能發(fā)生銀鏡反應(yīng);②遇FeCl3溶液顯紫色;③苯環(huán)上有兩種不同環(huán)境的氫原子.
(5)關(guān)于的結(jié)構(gòu)與性質(zhì),說法正確的是AD.
A.其分子式為C9H8O4
B.能發(fā)生加成、消去、取代反應(yīng)
C.分子中含有4種不同環(huán)境的氫原子
D.1mol此物質(zhì)能與3molNaOH反應(yīng)
(6)請用合成反應(yīng)流程圖表示出由X和其他無機(jī)物合成最合理的方案,請?jiān)诖痤}紙的方框中表示.
例X(yīng)(yīng)(yīng)(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

12.下列條件下,兩瓶氣體所含原子數(shù)、分子數(shù)一定相等的是( �。�
A.同質(zhì)量、不同密度的N2和COB.同密度、同體積的H2和N2
C.同體積、同密度的C2H4和C3H6D.同溫度、同體積的N2O和CO2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

9.現(xiàn)有常溫下的六份溶液:①0.01mol•L-1 CH3COOH溶液;②0.01mol•L-1鹽酸;③pH=12的氨水;④pH=12的NaOH溶液;⑤0.01mol•L-1 CH3COOH溶液與pH=12的氨水等體積混合所得溶液;⑥0.01mol•L-1鹽酸與pH=12的NaOH溶液等體積混合所得溶液.
(1)其中水的電離程度最大的是⑤(選填序號,下同),水的電離程度相同的是②③④.
(2)將①④混合,若有c(CH3COO-)>c(H+),則混合液可能呈A、B、C(填字母序號).
A.酸性   B.堿性   C.中性
(3)常溫下,用水稀釋①0.01mol•L-1的CH3COOH溶液時,下列各量隨水量的增加而增大的是AD(填字母序號).
A.n(H+)           B.c(H+
C.c(CH3COOH):c(CH3COO-)   D.c(OH-
(4)CO2可轉(zhuǎn)化成有機(jī)物實(shí)現(xiàn)碳循環(huán):CO2H2CH3OHO2HCOOH…
用離子方程式表示HCOONa溶液呈堿性的原因HCOO-+H2O=HCOOH+OH-,寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)(Kh)表達(dá)式:Kh=cHCOOH×cOHcHCOO,升高溫度,Kh增大(選填“增大”“減小”或“不變”).
(5)新型高效的甲烷燃料電池采用鉑為電極材料,電解質(zhì)為④pH=12的NaOH溶液,兩電極上分別通入CH4和O2.某研究小組將兩個甲烷燃料電池串聯(lián)后作為電源,進(jìn)行飽和氯化鈉溶液電解實(shí)驗(yàn),如圖所示.

回答下列問題:
①甲烷燃料電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O.
②閉合開關(guān)K后,電解氯化鈉溶液的總反應(yīng)方程式為2Cl-+2H2O_2OH-+H2↑+Cl2↑.
③若每個電池甲烷通入量為1L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),電解池中產(chǎn)生的氯氣體積為4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況).
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

16.霍奇金淋巴瘤是青年人中最常見的惡性腫瘤之一.丙卡巴肼是治療該病的有效藥物,其主要合成工藝路線如下:

(1)A的名稱為4-甲基苯甲酸,丙卡巴肼的分子式為C12H19N3O.
(2)有機(jī)物B生成C的化學(xué)方程式為(注明條件)
(3)下列分析合理的是ac(填字母).
a.有機(jī)物D可發(fā)生水解反應(yīng)
b.有機(jī)物E中含有酯基
c.有機(jī)物F具有酸性
d.有機(jī)物G中所有碳原子一定在同一平面上
(4)F生成G過程中用到的HCOOH具有獨(dú)特的性質(zhì),寫出HCOOH與足量新制的氫氧化銅反應(yīng)的化學(xué)方程式:HCHO+4Cu(OH)2CO2↑+2Cu2O↓+5H2O.
(5)有機(jī)物B有多種同分異構(gòu)體,寫出符合下列條件的有機(jī)物B的結(jié)構(gòu)簡式:
a.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
b.苯環(huán)上的一取代物有兩種.
闂傚倸鍊搁崐鎼佸磹閹间礁纾归柟闂寸绾惧綊鏌熼梻瀵割槮缁炬儳缍婇弻鐔兼⒒鐎靛壊妲紒鐐劤缂嶅﹪寮婚敐澶婄闁挎繂鎲涢幘缁樼厱闁靛牆鎳庨顓㈡煛鐏炲墽娲存鐐达耿閹崇娀顢楁径瀣撴粓姊绘担瑙勫仩闁告柨绉堕幑銏ゅ礃椤斿槈锕傛煕閺囥劌鐏犻柛鎰ㄥ亾婵$偑鍊栭崝锕€顭块埀顒傜磼椤旂厧顣崇紒杈ㄦ尰閹峰懘骞撻幒宥咁棜婵犵數濮伴崹鐓庘枖濞戙埄鏁勯柛鏇ㄥ幗瀹曟煡鏌涢埄鍐姇闁绘挸绻橀弻娑㈩敃閿濆洨鐣洪梺闈╃稻濡炰粙寮诲☉銏℃櫜闁告侗鍠涚涵鈧紓鍌欐祰妞村摜鏁敓鐘茬畺闁冲搫鎳忛ˉ鍫熺箾閹寸偛绗氶柣搴濆嵆濮婄粯鎷呴崨濠冨創闂佹椿鍓欓妶绋跨暦娴兼潙鍐€妞ゆ挾濮寸粊锕傛⒑绾懏褰х紒鐘冲灩缁鈽夐姀鈾€鎷婚梺鍓插亞閸犳捇鍩婇弴鐔翠簻闁哄倸鐏濋顓熸叏婵犲嫮甯涢柟宄版嚇瀹曘劍绻濋崒娑欑暭婵犵數鍎戠徊钘壝洪敃鈧—鍐╃鐎n偅娅滈梺缁樺姈濞兼瑧娆㈤悙鐑樼厵闂侇叏绠戦崝锕傛煥閺囩偛鈧綊鎮¢弴銏$厸闁搞儯鍎辨俊濂告煟韫囨洖校濞e洤锕、鏇㈡晲韫囨埃鍋撻崸妤佺厸閻忕偛澧藉ú鎾煃閵夘垳鐣垫鐐差儏閳规垿宕堕埡鈧竟鏇犵磽閸屾艾鈧绮堟笟鈧、鏍川椤栨稑搴婇梺鍦濠㈡﹢鎮″鈧弻鐔告綇妤e啯顎嶉梺绋匡功閸忔﹢寮婚妶鍥ф瀳闁告鍋涢~顐︽⒑閸涘﹥鐓ラ柟璇х磿閹广垹鈽夊锝呬壕婵炴垶鐟$紓姘舵煟椤撴粌鈧洟婀佸┑鐘诧工缁ㄨ偐鑺辩紒妯镐簻闁哄浂浜炵粙鑽ょ磼缂佹ḿ绠撴い顐g箞椤㈡﹢鎮㈤崜韫埛闂傚倸鍊烽懗鍓佸垝椤栨稓浠氶梺璇茬箰缁绘垿鎮烽埡浣烘殾闁规壆澧楅崐鐑芥煟閹寸們姘跺箯濞差亝鐓熼幖绮瑰墲鐠愨€斥攽椤旂偓鏆┑鈩冩尦瀹曟﹢鍩¢埀顒傛崲閸℃稒鐓熼柟閭﹀幗缂嶆垶绻涢幖顓炴灍妞ゃ劊鍎甸幃娆忣啅椤旂厧澹夋俊鐐€ф俊鍥ㄦ櫠濡ゅ懎绠氶柡鍐ㄧ墛閺呮煡鏌涢妷鈺婃閹兼潙锕濠氬磼濞嗘帒鍘$紓渚囧櫘閸ㄨ泛鐣峰┑瀣櫇闁稿本姘ㄩˇ顓炩攽閻愬弶顥為柟绋挎憸缁牊寰勯幇顓犲帾闂佸壊鍋呯换鍐夐幘瓒佺懓饪伴崟顓犵厑闂侀潧娲ょ€氫即鐛Ο鍏煎磯闁烩晜甯囬崹浠嬪蓟濞戞鐔兼惞鐟欏嫭鍠栨俊鐐€戦崝濠囧磿閻㈢ǹ绠栨繛鍡樻尭缁犵敻鏌熼悜妯诲鞍妞ゆ柨瀚板娲礈瑜忕敮娑㈡煟濡ゅ啫鈻堢€殿喛顕ч埥澶娢熼柨瀣垫綌闂備礁鎲¢〃鍫ュ磻閻愮儤鍊堕柛顐ゅ枔缁犻箖鎮楅悽鐧诲綊顢撳畝鍕厱婵炲棗绻愰弳娆愩亜椤愩垻绠婚柟鐓庣秺瀹曠兘顢橀悪鍛簥濠电姵顔栭崰妤呫€冮崨顓囨稑鈻庨幘鏉戜患闂佸壊鍋呭ú姗€鍩涢幋鐘电=濞达絿娅㈡笟娑欑箾閸喐顥堥柡灞诲姂瀵挳濡搁妶澶婁粣闂備胶绮笟妤呭窗濞戞氨涓嶆繛鎴炃氬Σ鍫熺箾閸℃ê鐏ュ┑顔芥倐閺岋絾鎯旈敍鍕殯闂佺ǹ楠稿畷顒冪亱閻庡厜鍋撻柛鏇ㄥ亞椤斿棗鈹戦悙鍙夆枙濞存粍绻堥崺娑㈠箣閿旂晫鍘卞┑鐐村灦閿曨偊宕濋悢铏圭<闁绘ǹ娅曞畷宀勬煙椤旂瓔娈旀い顐g箞閹剝鎯旈敍鍕綁闂傚倷娴囧銊х矆娴h櫣鐭撻柣鐔煎亰閸ゆ洘銇勯弴妤€浜鹃悗瑙勬礃鐢帡銈导鏉戞そ闁告劦浜滅花銉╂⒒閸屾艾鈧绮堟笟鈧獮鏍敃閵堝棗浠忓銈嗗姧缁犳垹澹曢崸妤佺厵闁诡垱婢樿闂佺ǹ顑傞弲婊呮崲濞戞﹩鍟呮い鏃囧吹閸戝綊姊虹紒妯诲鞍缂佸鍨垮﹢渚€姊洪幐搴g畵闁瑰啿绻橀獮澶愬箹娴e憡鐎梺鍓插亝閹﹪寮崼鐔蜂汗闂傚倸鐗婄粙鎰垝鐠鸿 鏀介柣鎰级閳绘洟鏌涘▎蹇撴殻濠碘€崇摠缁楃喖鍩€椤掆偓椤曪絾绂掔€e灚鏅i梺缁樺姍濞佳囩嵁閹扮増鈷掑ù锝呮啞閸熺偤鏌涢弮鈧崹鍨暦濠靛棭鍚嬪璺侯儏閳ь剙鐖奸弻娑㈩敃閻樻彃濮曢梺绋匡功閺佸骞冨畡鎵虫瀻闊洦鎼╂禒鍓х磽娴f彃浜鹃梺鍛婂姀閺傚倹绂嶅⿰鍫熺厪濠电偛鐏濋崝鐢告椤掑澧い銊e劦閹瑧鎷犺閸氼偊鎮楀▓鍨灆缂侇喗鐟╅妴浣割潨閳ь剟骞冨▎鎾搭棃婵炴垶岣块鍥⒒閸屾艾鈧绮堟笟鈧獮澶愭晸閻樿尙顦梺纭呮彧缁犳垹绮堟径鎰婵烇綆鍓欐俊鑲╃棯閹呯Ш闁哄被鍔戦幃銈夊磼濞戞﹩浼�

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

6.東晉葛洪《肘后備急方》一書中記載:“青蒿一握,以水二升漬,絞取汁,盡服之”.  屠呦呦團(tuán)隊(duì)在世界率先確定了青蒿素結(jié)構(gòu)式如圖所示.下列說法錯誤的是
( �。�
A.青蒿素的分子式為C15H22O5
B.青蒿乃中藥,宜采取水煎煮熬汁的方法服用
C.青蒿素難溶于水,提取的方法是用有機(jī)溶劑萃取
D.青蒿素分子中有2種非極性鍵和3種極性鍵

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

13.以下事實(shí)不能用元素周期律解釋的是( �。�
A.F2在暗處遇H2即爆炸,I2在暗處遇H2幾乎不反應(yīng)
B.H2O在4000℃以上開始明顯分解,H2S用酒精燈加熱即可完全分解
C.氯與鈉形成離子鍵,氯與硅形成共價鍵
D.“NO2球”在冷水中顏色變淺,在熱水中顏色加深

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

10.新型儲氫材料是開發(fā)利用氫能的重要研究方向.
(1)Ti(BH43是一種儲氫材料,可由TiCl4和LiBH4反應(yīng)制得.
①基態(tài)Cl原子中,價電子的電子排布式3s23p5,價電子所在電子層的軌道數(shù)9.
②LiBH4由Li+和BH4-構(gòu)成,BH4-的空間構(gòu)型是正四面體,B原子的雜化軌道類型是sp3
③Li、B元素的第一電離能由大到小排列順序?yàn)锽>Li.
(2)金屬氫化物是具有良好發(fā)展前景的儲氫材料.
①LiH中,離子半徑:Li+<H-(填“>”、“=”或“<”).
②某儲氫材料是短周期金屬元素M的氫化物.M的部分電離能如下表所示:
I1/kJ•mol-1I2/kJ•mol-1I3/kJ•mol-1I4/kJ•mol-1I5/kJ•mol-1
738145177331054013630
M是Mg(填元素符號).
(3)NaH具有NaCl型晶體結(jié)構(gòu),已知NaH晶體的晶胞邊長a=480pm,Na+半徑為104pm,H-的半徑為136pm,NaH的理論密度是964.8×1083NAg•cm-3.(用NA表示)
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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年重慶市高一上10月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

標(biāo)準(zhǔn)狀況下,aL氣體X2和bL氣體Y2恰好完全反應(yīng)生成cL氣體Z,若2a=6b=3c,則Z的化學(xué)式為

A.X3Y B.XY3 C.XY2 D.X2Y

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同步練習(xí)冊答案
闂傚倸鍊搁崐鎼佸磹閹间礁纾归柟闂寸绾惧綊鏌熼梻瀵割槮缁炬儳缍婇弻鐔兼⒒鐎靛壊妲紒鐐劤缂嶅﹪寮婚敐澶婄闁挎繂鎲涢幘缁樼厱闁靛牆鎳庨顓㈡煛鐏炶鈧繂鐣烽锕€唯闁挎棁濮ら惁搴♀攽閻愬樊鍤熷┑顔炬暬閹虫繃銈i崘銊у幋闂佺懓顕崑娑氱不閻樼粯鈷戠紒瀣皡閺€缁樸亜閵娿儲顥㈡鐐茬墦婵℃瓕顦柛瀣崌濡啫鈽夊▎蹇旀畼闁诲氦顫夊ú鏍ь嚕閸洖绠為柕濞垮労濞撳鎮归崶顏勭处濠㈣娲熷缁樻媴閾忕懓绗℃繛鎾寸椤ㄥ﹤鐣烽弶搴撴婵ê褰夌粭澶娾攽閻愭潙鐏﹂懣銈嗕繆閹绘帞澧涚紒缁樼洴瀹曞崬螣閸濆嫷娼旀俊鐐€曠换鎺楀窗閺嵮屾綎缂備焦蓱婵挳鏌ら幁鎺戝姢闁靛棗锕娲閳哄啰肖缂備胶濮甸幑鍥偘椤旇法鐤€婵炴垶鐟﹀▍銏ゆ⒑鐠恒劌娅愰柟鍑ゆ嫹 闂傚倸鍊搁崐鎼佸磹閹间礁纾归柟闂寸绾惧綊鏌熼梻瀵割槮缁炬儳缍婇弻鐔兼⒒鐎靛壊妲紒鐐劤缂嶅﹪寮婚悢鍏尖拻閻庨潧澹婂Σ顔剧磼閻愵剙鍔ょ紓宥咃躬瀵鎮㈤崗灏栨嫽闁诲酣娼ф竟濠偽i鍓х<闁绘劦鍓欓崝銈囩磽瀹ュ拑韬€殿喖顭烽幃銏ゅ礂鐏忔牗瀚介梺璇查叄濞佳勭珶婵犲伣锝夘敊閸撗咃紲闂佺粯鍔﹂崜娆戠矆閸愨斂浜滈柡鍥ф濞层倝鎮″鈧弻鐔告綇妤e啯顎嶉梺绋款儐閸旀瑩寮诲☉妯锋瀻闊浄绲炬晥闂備浇顕栭崰妤呮偡瑜忓Σ鎰板箻鐎涙ê顎撻梺鍛婄箓鐎氱兘鍩€椤掆偓閻倿寮诲☉銏犖╅柕澹啰鍘介柣搴㈩問閸犳牠鈥﹂柨瀣╃箚闁归棿绀侀悡娑㈡煕鐏炲墽鐓紒銊ょ矙濮婄粯鎷呴崨闈涚秺瀵敻顢楅崒婊呯厯闂佺鎻€靛矂寮崒鐐寸叆闁绘洖鍊圭€氾拷