(14分)已知A、B、C、D、E都是元素周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A＜B＜C＜D＜E。B原子的p軌道半充滿，形成的氫化物的沸點是同主族元素的氫化物中最低的。D原子得到一個電子后3p軌道全充滿。A+比D原子形成的離子少一個電子層。C與A形成A2C型離子化合物。E的原子序數(shù)為26，E原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道而能與一些分子或離子形成配合物。

請根據(jù)以上情況，回答下列問題：

（1）含有元素A的鹽的焰色反應為         。許多金屬鹽都可以發(fā)生焰色反應，其原因是                                                    。

（2）C的氫化物分子的鍵角是              ，屬于             分子。（填“極性”或“非極性”）

（3）BD3的中心原子的雜化類型是                    

（4）E的一種常見配合物E(CO)5常溫下呈液態(tài)，熔點為-20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷E(CO)5的晶體類型為             。

（5）金屬E單質(zhì)的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如圖所示。體心立方晶胞和面心立方晶胞中實際含有的E原子個數(shù)之比為____    ___。

 

【答案】

（1）黃色  ，

激發(fā)態(tài)的電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道時，以一定波長

（可見光區(qū)域）光的形式釋放能量   。

（2）  105。、極性 

（3）      sp3 雜化     

（4）    分子晶體       ，

（5）      1:2    

【解析】

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（共14分）已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金屬元素。化合物DC形成的晶體為離子晶體，D的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結構。AC2為非極性分子。B、C的氫化物的沸點比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點高。E的原子序數(shù)為29。請根據(jù)以上情況，回答下列問題：（答題時，A、B、C、D、E用所對應的元素符號表示）

(1）AC2在H2C（C的氫化物）中的溶解度不大，其主要原因是              。

(2）B的氫化物的分子空間構型是        。其中心原子采取     雜化。

(3）寫出化合物AC2的電子式             ；一種由B、C組成的化合物與AC2互為等電子體，其化學式為          。

(4）向ESO4中逐滴加氨水至氨水過量，其現(xiàn)象為                  ；產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因（用離子方程式表示）                    ；                      。

(5）B的最高價氧化物對應的水化物的稀溶液與D的單質(zhì)反應時，B被還原到最低價，該反應的化學方程式是                                。

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2010—2011學年山東省德州一中高一下學期期中考試化學試卷 題型：填空題

(14分)已知A、B、C、D、E是短周期的5種元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A元素原子形成的離子核外電子數(shù)為零；C、D、E三種元素的最高價氧化物對應水化物之間可以兩兩反應；A與C同主族；B與E同主族；E的單質(zhì)為黃色晶體，易溶于二硫化碳。
(1)請寫出B、D元素的名稱：B              ，D              。
(2)畫出C元素的離子結構示意圖                             。
(3)寫出D的單質(zhì)與C的最高價氧化物對應水化物之間反應的離子方程式
                                                              
(4)A、B、C三種元素形成的化合物為                     ， 所含的化學鍵類型為                       。
(5)B、C、D三種元素的離子半徑由大到小的排列順序為                  (用離子符號表示)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2012-2013學年天津市武清區(qū)楊村一中高二第一次月考化學試卷（帶解析） 題型：填空題

. (14分)已知A(g)+B(g)C(g)+D(g)反應的平衡常數(shù)和溫度的關系如下：

|溫度/ ℃
700
900
830
1000
1200
平衡常數(shù)
1.7
1.1
1.0
0.6
0.4
回答下列問題：
(1)該反應的平衡常數(shù)表達式K=             ，△H    0（填“<”“ >”“ =”)；
(2)830℃時，向一個5 L的密閉容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反應初始6s內(nèi)A的平均反應速率v(A)=0．003 mol·L-1·s-1。，則6s時c(A)=      mol·L-1， C的物質(zhì)的量為      mol；若反應經(jīng)一段時間后，達到平衡時A的轉(zhuǎn)化率為     ，如果這時向該密閉容器中再充入1 mol氬氣，平衡時A的轉(zhuǎn)化率為         ；
(3)判斷該反應是否達到平衡的依據(jù)為      (填正確選項前的字母)：   
a．壓強不隨時間改變    b.氣體的密度不隨時間改變
c. c(A)不隨時問改變     d.單位時間里生成c和D的物質(zhì)的量相等   
(4)1200℃時反應C(g)+D(g) A(g)+B(g)的平衡常數(shù)的值為             。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：09-10年哈三中高二下學期期末考試化學卷 題型：填空題

（共14分）已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金屬元素。化合物DC形成的晶體為離子晶體，D的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結構。AC2為非極性分子。B、C的氫化物的沸點比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點高。E的原子序數(shù)為29。請根據(jù)以上情況，回答下列問題：（答題時，A、B、C、D、E用所對應的元素符號表示）

(1）AC2在H2C（C的氫化物）中的溶解度不大，其主要原因是               。

(2）B的氫化物的分子空間構型是         。其中心原子采取     雜化。

(3）寫出化合物AC2的電子式              ；一種由B、C組成的化合物與AC2互為等電子體，其化學式為           。

(4）向ESO4中逐滴加氨水至氨水過量，其現(xiàn)象為                   ；產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因（用離子方程式表示）                    ；                       。

(5）B的最高價氧化物對應的水化物的稀溶液與D的單質(zhì)反應時，B被還原到最低價，該反應的化學方程式是                                 。

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

（共14分）已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金屬元素�；衔顳C形成的晶體為離子晶體，D的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結構。AC2為非極性分子。B、C的氫化物的沸點比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點高。E的原子序數(shù)為29。請根據(jù)以上情況，回答下列問題：（答題時，A、B、C、D、E用所對應的元素符號表示）

(1）AC2在H2C（C的氫化物）中的溶解度不大，其主要原因是               。

(2）B的氫化物的分子空間構型是         。其中心原子采取     雜化。

(3）寫出化合物AC2的電子式              ；一種由B、C組成的化合物與AC2互為等電子體，其化學式為           。

(4）向ESO4中逐滴加氨水至氨水過量，其現(xiàn)象為                   ；產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因（用離子方程式表示）                    ；                       。

(5）B的最高價氧化物對應的水化物的稀溶液與D的單質(zhì)反應時，B被還原到最低價，該反應的化學方程式是                                 。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案