25℃時(shí)，pH=7的（NH4）2SO4與NH3·H2O的混合液中，的值是()
A．2∶1B．大于2∶1
C．小于 2∶1D．無法判斷
A
用電荷守恒。c（）＋c（H＋）=c（）×2＋c（OH-），因c（H＋）=c（OH-），所以c（）=2c（）。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

等體積的下列溶液，陰離子的總物質(zhì)的量濃度最大的是（）
A．0.2mol·L-1K2CO3
B．0.1mol·L-1Ba(OH)2
C．0.2mol·L-1NaCl
D．0.2mol·L-1(NH4)2SO4

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某溶液中只有Na+、CH3COO-、H+、OH-四種離子，且濃度大小的順序?yàn)椋?br />c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)，該溶液可能是（）
A．由0.1mol·L-1的CH3COOH溶液與0.1mol·L-1的NaOH溶液等體積混合而成
B．由10mLpH=3的CH3COOH溶液與1mLpH=11的NaOH溶液混合而成
C．由0.1mol·L-1的CH3COONa溶液與0.1mol·L-1的NaOH溶液等體積混合而成
D．由0.1mol·L-1的CH3COONa溶液與0.1mol·L-1的CH3COOH溶液等體積混合而成

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

向少量Mg(OH)2懸濁液中加入適量的飽和氯化銨溶液，結(jié)果固體完全溶解。對此甲、乙兩位同學(xué)各自作了自己的解釋如下：
甲：Mg(OH)2(s)Mg2++2OH-            ①
+H2ONH3·H2O+H+              ②
H++OH-====H2O                          ③
由于③的發(fā)生使平衡①右移，沉淀溶解。
乙：Mg(OH)2(s)Mg2++2OH-           ①
+OH-====NH3·H2O                  ②
由于②的發(fā)生使平衡①右移，沉淀溶解。
丙同學(xué)用下面的一種試劑，重做了該實(shí)驗(yàn)，證明甲、乙的解釋只有一種是正確的，他用的試劑是(    )
A．NH4NO3B．CH3COONH4
C．(NH4)2SO4D．氨水

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列離子方程式正確的是(   )
A．用碳酸鈉溶液吸收少量二氧化硫：2+H2O+SO2====2+
B．碳酸氫銨溶液的電離方程式：H++
C．向含有2 mol FeBr2的溶液中通入1 mol氯氣：2Fe2++Cl2====2Fe3++2Cl-
D．NaHS溶液的水解：HS-+H2OH2S↑+OH-

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在25℃時(shí)，pH等于11的NaOH溶液和NaCN溶液，兩溶液中水的電離度大小的比較正確的是（）
A．相等B．后者比前者大11倍
C．后者是前者的108倍D．前者是后者的108倍

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（10分）現(xiàn)有電解質(zhì)溶液：①Na2CO3 ②NaHCO3
③NaAlO2 ④CH3COONa ⑤NaOH。
（1）當(dāng)五種溶液的pH相同時(shí)，其物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是__________（填編號）。
（2）將上述物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol·L-1的五種溶液，稀釋相同倍數(shù)時(shí)，pH變化最大的是__________（填編號）。
（3）在上述五種電解質(zhì)溶液中，分別加入AlCl3溶液，無氣體產(chǎn)生的是__________（填編號）。
（4）將上述①②③④四種電解質(zhì)溶液混合，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知某溶液中存在，，和四種離子，其濃度大小有如下關(guān)系，其中可能的是（�。�
　　①
　�、�
　�、�且
　�、�
　�、�
A．①④B．③⑤
C．①②③D．④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

（實(shí)驗(yàn)班做）在一定的溫度下，向CH3COONa的稀溶液里加水稀釋，下列各種量的變化中，變大的是（  ）
①c(H+)的物質(zhì)的量濃度          ②c(OH－)的物質(zhì)的量濃度
③c (CH3COO－)/c(CH3COOH)     ④水的濃度⑤c(H+)·c(OH－)
A．①④B．①C．③④D．②⑤

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