某化學研究性學習小組在學習了《化學反應原理》后作出了如下的歸納總結，其中正確的是

A．pH＝1和pH＝2的鹽酸，c(H＋)之比為1∶2
B．物質A三態(tài)間的轉化如下：A (g)→A (l)→A (s)，則該轉化過程中△S＜0
C．pH＝13的強堿溶液，加水稀釋后，溶液中所有離子的濃度均變小
D．pH＝9的CH3COONa溶液和pH＝9的NH3·H2O溶液，兩溶液中水的電離程度相同

B

解析試題分析：A、pH＝1和pH＝2的鹽酸，c(H＋)之比為10∶1，錯誤；B、正確；C、強堿溶液加水稀釋，氫離子濃度升高，其它降低，錯誤；D、CH3COONa溶液促進水的電離，后者抑制水的電離，水的電離程度不同，錯誤。
考點：考查化學反應原理有關問題。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

一定溫度下，將1molA（g）和1molB（g）充入2L密閉容器中發(fā)生反應，在時達平衡：時刻分別改變反應的一個條件，測得溶器中C（g）的濃度隨時間變化如圖所示。有關說法正確的是

A．間該反應的平衡常數(shù)相同，均為0．25
B．時刻改變的條件是使用催化劑
C．時刻改變的條件是移去少量D
D．反應方程式中x=2

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

取五等份NO2 ，分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生反應：2NO2(g) N2O4(g)  ΔH＜0 反應相同時間后，分別測定體系中NO2的百分量(NO2%)，并作出其隨反應溫度(T)變化的關系圖。下列示意圖中，可能與實驗結果相符的是

A．②④ B．② C．①② D．③④

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

一定條件下反應2AB(g)A2(g) ＋B2(g),不能確定達到平衡狀態(tài)的是

A．單位時間內生成n mol A2，同時生成2n molAB
B．單位時間內生成n mol B2，同時生成2n molAB
C．AB的消耗速率等于A2的消耗速率
D．容器中各組分的物質的量分數(shù)不隨時間變化

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

四個體積相同的密閉容器中在一定的條件下發(fā)生反應：  2SO2+O2 2SO3，反應開始時，反應速率由大到小排列順序正確的是

容器
溫度
SO2(mol)
O2(mol)
催化劑
甲
500℃
10
5
-
乙
500℃
10
5
V2O5
丙
450℃
8
5
-
丁
500℃
8
5
-
 
A．乙＞甲＞丁＞丙    B．乙＞甲＞丙＞丁   C．甲＞乙=�。颈�   D．乙＞甲＞丙=丁

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

將NO2裝入帶活塞的密閉容器中，當反應2NO2（g）N2O4（g）達到平衡后，改變下列一個條件，其中敘述正確的是（）

A．升高溫度，氣體顏色加深，則此反應為吸熱反應
B．慢慢壓縮氣體體積，平衡向右移動，混合氣體顏色變淺
C．慢慢壓縮氣體體積，若體積減小一半，壓強增大，但小于原來的兩倍
D．恒溫恒容時，充入少量惰性氣體，壓強增大，平衡向右移動，混合氣體的顏色變淺

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在一定條件下，對于A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)反應來說，以下化學反應速率的表示中，化學反應速率最快的是 

A．v(A2)＝0.8 mol·L－1·s－1B．v(A2)＝30 mol·L－1·min－1
C．v(AB3)＝1.0 mol·L－1·s－1D．v(B2)＝1.2 mol·L－1·s－1

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

以下實驗原理中，不能用勒沙特列原理解釋的是

A．實驗室用排飽和食鹽水的方法收集氯氣
B．用濃磷酸與KBr反應制備HBr氣體
C．配制FeSO4溶液時，加入一些鐵粉
D．在干燥的HCl氣流里加熱MgCl2·6H2O晶體，得到無水MgCl2

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)是制備硫酸的重要反應。下列敘述正確的是(雙選) (　　)。

A．催化劑V2O5可改變該反應的正、逆反應速率
B．增大反應體系的壓強、反應速率一定增大
C．該反應是放熱反應，降低溫度將縮短反應達到平衡的時間
D．在t1，t2時刻，SO3(g)的濃度分別是c1，c2，則時間間隔t1～t2內，SO3(g)生成的平均速率為v＝

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