按照要求填空:
(1)用系統(tǒng)命名法命名有機(jī)物:CH3-CH2-C(CH32-CH(CH3)-C2H5
 

(2)書寫化合物的結(jié)構(gòu)簡式:3,5-二甲基-3-庚烯:
 

(3)書寫甲苯在一定條件下和濃硝酸、濃硫酸的反應(yīng)方程式
 
,反應(yīng)類型是
 

(4)書寫溴乙烷與氫氧化鈉水溶液加熱的反應(yīng)方程式
 
反應(yīng)類型是
 

(5)書寫1-氯丙烷與氫氧化鈉乙醇溶液加熱的反應(yīng)方程式
 
反應(yīng)類型是
 
分析:(1)(2)烷烴命名原則:
①長-----選最長碳鏈為主鏈;
②多-----遇等長碳鏈時(shí),支鏈最多為主鏈;
③近-----離支鏈最近一端編號;
④小-----支鏈編號之和最。聪旅娼Y(jié)構(gòu)簡式,從右端或左端看,均符合“近-----離支鏈最近一端編號”的原則;
⑤簡-----兩取代基距離主鏈兩端等距離時(shí),從簡單取代基開始編號.如取代基不同,就把簡單的寫在前面,復(fù)雜的寫在后面;
(3)苯環(huán)上的氫原子被硝基取代生成三硝基甲苯,屬于取代反應(yīng);
(4)根據(jù)鹵代烴水解的條件解答,溴乙烷與NaOH水溶液發(fā)生取代反應(yīng);
(5)根據(jù)鹵代烴消去的條件解答,溴乙烷與NaOH醇溶液發(fā)生消去反應(yīng).
解答:解:(1)CH3-CH2-C(CH32-CH(CH3)-C2H5的名稱為:3,3,4-三甲基已烷,故答案為:3,3,4-三甲基已烷;
(2)3,5-二甲基-3-庚烯的結(jié)構(gòu)簡式:CH3CH2C=(CH3)CH2CH(CH3)CH2CH3,故答案為:CH3CH2C=(CH3)CH2CH(CH3)CH2CH3
(3)苯環(huán)上的氫原子被硝基取代生成三硝基甲苯,屬于取代反應(yīng),方程式為:精英家教網(wǎng)+3HNO3
 濃硫酸 
.
加熱
精英家教網(wǎng)+3H2O,
故答案為:精英家教網(wǎng)+3HNO3
 濃硫酸 
.
加熱
精英家教網(wǎng)+3H2O;取代反應(yīng);
(4)鹵代烴在堿性水溶液加熱條件下發(fā)生取代反應(yīng),由溴乙烷變成乙醇,生成乙醇與溴化鈉方程式為CH3CH2Br+NaOH
加熱
CH3CH2OH+NaBr,故答案為:CH3CH2Br+NaOH
加熱
CH3CH2OH+NaBr;取代反應(yīng);
(5)鹵代烴在氫氧化鈉醇溶液加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng),1-氯丙烷與氫氧化鈉乙醇溶液加熱反應(yīng)方程式:CH2ClCH2CH3+NaOH
加熱
CH2=CHCH3+H2O+NaBr,故答案為:CH2ClCH2CH3+NaOH
加熱
CH2=CHCH3+H2O+NaBr;消去反應(yīng).
點(diǎn)評:本題考查了烷烴的命名方法的應(yīng)用、取代和消去反應(yīng)等,題目難度中等,注意主鏈選擇,位置編號的正確選擇和鹵代烴取代和消去的條件不同.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

Ⅰ.已知?dú)浞、醋酸、氫氰酸(HCN)、碳酸在室溫下的電離常數(shù)分別為:
HF Ka=6.8×10-4 mol?L-1
CH3COOH Ka=1.7×10-5 mol?L-1
HCN Ka=6.2×10-10 mol?L-1
H2CO3 Ka1=4.4×10-7mol?L-1
Ka2=4.7×10-11 mol?L-1
根據(jù)上述數(shù)據(jù),回答下列問題:
(1)四種酸中酸性最強(qiáng)的是
HF
HF
,四種酸中酸性最弱的是
HCN
HCN

(2)寫出H2CO3電離方程式是
H2CO3?HCO3-+H+
H2CO3?HCO3-+H+
、
HCO3-?CO32-+H+
HCO3-?CO32-+H+

(3)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:足量的氫氟酸與碳酸鈉溶液混合:
2HF+Na2CO3═2NaF+H2O+CO2
2HF+Na2CO3═2NaF+H2O+CO2
;足量的CO2通入NaCN溶液中:
NaCN+H2O+CO2═HCN+NaHCO3
NaCN+H2O+CO2═HCN+NaHCO3

Ⅱ.氨水中存在:NH3?H2O?NH4++OH-,在5份0.01mol?L-1的氨水中分別加入下列各物質(zhì):
A.濃氨水  B.純水  C.少量NaOH固體  D.少量濃硫酸  E.NH4Cl固體 
按照要求填空:
(1)電離平衡會(huì)向正向移動(dòng)是
ABD
ABD
;電離平衡會(huì)向逆向移動(dòng)是
CE
CE

(2)c(NH4+)、c(OH-)都增大的是
A
A
;c(NH4+)、c(OH-)都較小的是
B
B

(3)c(NH4+)增大,c(OH-)減小的是
E
E
;c(NH4+)減小,c(OH-)增大的是
C
C

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

按照要求填空:
(1)有98%的濃H2SO4(ρ=1.84g/cm3),其物質(zhì)的量濃度為
18.4mol?L-1
18.4mol?L-1
,裝運(yùn)該濃硫酸的包裝箱應(yīng)貼的圖標(biāo)為(填序號)
A
A
,若要配制500m L 0.2mol?L?1的稀硫酸,需要該濃硫酸的體積為
5.4mL
5.4mL

(2)等物質(zhì)的量濃度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液與足量的AgNO3溶液完全反應(yīng),若產(chǎn)生相同質(zhì)量的沉淀,則消耗NaCl、MgCl2、AlCl3溶液的體積之比為
6:3:2
6:3:2

(3)有下列物質(zhì):①0.5mol NH3  ②標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L He  ③4℃時(shí)9mL H2O  ④0.2mol H3PO4   請按所含的原子數(shù)由多到少的順序排列(寫序號)
①④③②
①④③②

(4)在隔絕空氣的條件下,某同學(xué)將一塊部分被氧化的鈉塊用一張已除氧化膜、并用針刺一些小孔的鋁箔包好,然后放入盛滿水且倒置于水槽中的容器內(nèi).待鈉塊反應(yīng)完全后,在容器中收集到1.12L氫氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況),此時(shí)測得鋁箔質(zhì)量比反應(yīng)前減少了0.27g,水槽和容器內(nèi)溶液的總體積為2.0L,溶液中NaOH的濃度為0.050mol?L-1.試通過計(jì)算確定該鈉塊中氧化鈉的質(zhì)量(寫出計(jì)算過程).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

按照要求填空:
(1)有98%的濃H2SO4(ρ=1.84g/cm3),其物質(zhì)的量濃度為______,裝運(yùn)該濃硫酸的包裝箱應(yīng)貼的圖標(biāo)為(填序號)______,若要配制500m L 0.2mol?L?1的稀硫酸,需要該濃硫酸的體積為______.
(2)等物質(zhì)的量濃度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液與足量的AgNO3溶液完全反應(yīng),若產(chǎn)生相同質(zhì)量的沉淀,則消耗NaCl、MgCl2、AlCl3溶液的體積之比為______.
(3)有下列物質(zhì):①0.5mol NH3、跇(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L He、4℃時(shí)9mL H2O、0.2mol H3PO4  請按所含的原子數(shù)由多到少的順序排列(寫序號)______.
(4)在隔絕空氣的條件下,某同學(xué)將一塊部分被氧化的鈉塊用一張已除氧化膜、并用針刺一些小孔的鋁箔包好,然后放入盛滿水且倒置于水槽中的容器內(nèi).待鈉塊反應(yīng)完全后,在容器中收集到1.12L氫氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況),此時(shí)測得鋁箔質(zhì)量比反應(yīng)前減少了0.27g,水槽和容器內(nèi)溶液的總體積為2.0L,溶液中NaOH的濃度為0.050mol?L-1.試通過計(jì)算確定該鈉塊中氧化鈉的質(zhì)量(寫出計(jì)算過程).

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科目:高中化學(xué) 來源:2011-2012學(xué)年江蘇省南通市如皋市高一(上)期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:解答題

按照要求填空:
(1)有98%的濃H2SO4(ρ=1.84g/cm3),其物質(zhì)的量濃度為______,裝運(yùn)該濃硫酸的包裝箱應(yīng)貼的圖標(biāo)為(填序號)______,若要配制500m L 0.2mol?L?1的稀硫酸,需要該濃硫酸的體積為______.
(2)等物質(zhì)的量濃度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液與足量的AgNO3溶液完全反應(yīng),若產(chǎn)生相同質(zhì)量的沉淀,則消耗NaCl、MgCl2、AlCl3溶液的體積之比為______.
(3)有下列物質(zhì):①0.5mol NH3  ②標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L He  ③4℃時(shí)9mL H2O  ④0.2mol H3PO4   請按所含的原子數(shù)由多到少的順序排列(寫序號)______.
(4)在隔絕空氣的條件下,某同學(xué)將一塊部分被氧化的鈉塊用一張已除氧化膜、并用針刺一些小孔的鋁箔包好,然后放入盛滿水且倒置于水槽中的容器內(nèi).待鈉塊反應(yīng)完全后,在容器中收集到1.12L氫氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況),此時(shí)測得鋁箔質(zhì)量比反應(yīng)前減少了0.27g,水槽和容器內(nèi)溶液的總體積為2.0L,溶液中NaOH的濃度為0.050mol?L-1.試通過計(jì)算確定該鈉塊中氧化鈉的質(zhì)量(寫出計(jì)算過程).

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