Question

過氧化鈉保存不當容易變質，生成Na2CO3。

（1）某過氧化鈉樣品已經部分變質，請你選擇一種溶液 ，證明過氧化鈉已經變質。

（2）某課外活動小組為了粗略測定過氧化鈉的質量分數，他們稱取ag樣品，并設計用下圖裝置來測定過氧化鈉的質量分數。

（A） （B） （C） （D） （E） （F）

上圖中的E和F構成量氣裝置，用來測定O2的體積。

①寫出裝置B中發(fā)生反應的離子方程式：

②NaOH的作用是

③他們在讀出量筒內水的體積數后，折算成標準狀況下氧氣的體積為VmL，則樣品中過氧化鈉的質量分數為

 

Answer 1

（1）BaCl2溶液

（2）①HCO3—+H+ = H2O+CO2↑ ②吸收未反應的CO2 ③

【解析】

試題分析：（1）過氧化鈉保存不當容易變質，生成Na2CO3，故檢查過氧化鈉是否變質，只需檢驗CO32-，故選用BaCl2溶液。（2）裝置B中碳酸氫鈉與揮發(fā)出來的鹽酸反應，離子反應方程式為：①HCO3—+H+ = H2O+CO2↑；②NaOH的作用是吸收未反應的CO2；（3）設樣品中過氧化鈉的物質的量為：n

2Na2O2 +2H2O═4NaOH+O2↑

2 1

n V×10-3L/22．4L/mol

求得：n= 2V×10-3L/22．4L/mol，故Na2O2的質量為78×2V×10-3L/22．4L/mol，則樣品中過氧化鈉的質量分數為[（78×2V×10-3g/22．4）/ag] ×100%=

考點：過氧化鈉的性質