精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

已知 ①同溫度下的溶解度；Zn(OH)2 > ZnS，MgCO3 > Mg(OH)2；②溶解或電離出S2－的能力：FeS > H2S > CuS，則下列離子方程式錯誤的是( )

A．Mg2＋ + 2HCO3－+ 2Ca2＋ + 4OH－ → Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O

B．FeS + 2H＋ → Fe2＋+ H2S↑

C．Cu2＋ + H2S → CuS↓+ 2H＋

D．Zn2＋ + S2－+ 2H2O → Zn(OH)2↓+ H2S↑

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2017屆內蒙古高三上9月月考化學卷（解析版） 題型：選擇題

由鋁屑與鹽酸、氫氧化鈉溶液反應制取10 mol Al(OH)3，最少需要消耗HC1和NaOH的物質的量為（ ）

A．30 mol、30 mol B．10 mol、10 mol

C．7.5 mol、7.5 mol D．2.5 mol、2.5 mol

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2017屆江蘇省無錫市三校聯合體高三上第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在常溫下，下列有關溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是

A．1L0.1mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的溶液中：

c(NH4＋)＋c(Fe2＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(SO42－)

B．0.1 mol·L－1 NH4HS溶液中：c(NH4＋)＜c(HS－)＋c(H2S)＋c(S2－)

C．0.1mol·L－1pH為4的NaHA溶液中：c(HA－)＞c(H2A)＞c(A2－)

D．等濃度的碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液混合后的溶液中：

2c(OH－)+c(CO32－)=c(HCO3－)+3c(H2CO3)+2c(H+)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2017屆湖南省益陽市高三上學期第二次月考化學試卷（解析版） 題型：實驗題

I．某興趣小組利用下圖裝置測定某硫酸工廠排放尾氣中二氧化硫的含量，圖中氣體流量計B用于準確測量通過的尾氣體積。將尾氣通入一定體積已知濃度的碘水中測定SO2的含量。當洗氣瓶C中溶液藍色消失時，立即關閉活塞A。

⑴ C中導管末端連接一個多孔球泡D，可以提高實驗的準確度，其理由是 。

⑵ C中發(fā)生反應的離子方程式 。

⑶ C中溶液藍色消失后，沒有及時關閉活塞A，測得的SO2含量 (填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。

II．實驗室常用Na2SO3固體與濃硫酸反應制取SO2 ：

⑷ 現有已制得SO2的飽和溶液，請利用此溶液（其他試劑任選），設計一個簡單實驗，比較SO2與Fe2+ 還原性的強弱（要求：寫出實驗步驟、現象和結論） 。

⑸ 某研究小組測定部分變質的Na2SO3固體樣品中Na2SO3的含量：

① 取a克Na2SO3固體樣品配制成100mL溶液，取10.00mL該溶液于錐形瓶中，加入幾滴淀粉溶液作指示劑，0.0100mol/L碘水進行滴定，滴定終點現象為 ，記錄數據，重復滴定2次，平均消耗碘水20.00mL。

② 計算：樣品中亞硫酸鈉的質量分數為 。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2017屆湖南省益陽市高三上學期第二次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

某溶液中含有NH4+、Mg2+、Fe2+、Al3+、SO42－五種離子，若向其中加入過量的氫氧化鋇溶液，微熱并攪拌，再加入過量的氫碘酸，溶液中大量減少的離子有( )

A．1 種 B．2 種 C．3 種 D．4 種

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2017屆四川省校高三上學期第二次月考化學試卷（解析版） 題型：實驗題

納米級Fe粉是新型材料，具有超強磁性、高效催化性。某化學小組探究用氫氣和碳酸亞鐵制取納米級鐵粉。其實驗設計如圖（加熱、支持裝置省略）

（1）a的名稱是________________；濃硫酸的作用是________________。

（2）打開分液漏斗活塞，一段時間后再對C裝置加熱，這樣操作的目的是_______________；反應一段時間后D中變藍，E中溶液變渾濁，C中發(fā)生反應的化學方程式為______________。

（3）反應中若觀察到B裝置中氣泡產生過快，則應進行的操作是_____________________。

（4）反應一段時間后，B中產生氣泡太慢，再滴加硫酸反應速率略有加快但不明顯；若向硫酸中加少量硫酸銅再滴入與Zn反應，反應速率明顯加快，原因是____________________。

（5）檢驗碳酸亞鐵中含有鐵元素的實驗方法是______________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2017屆四川省校高三上學期第二次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是

A．0.2 mol Na2O2和Na2S的混合物中共含有離子數目為0.6 NA

B．1 mol Cl2溶于水的過程中有NA個電子轉移

C．常溫下，pH=12的氫氧化鈉溶液中OH—數目為0.01 NA

D．1.0 mol/L FeCl3溶液全部轉化成氫氧化鐵膠體所得膠粒數目為NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2017屆湖北省高三上學期9月月考化學試卷（解析版） 題型：推斷題

A、B、C、D、E是中學化學常見單質，X、Y、Z、M、N、W、H、K是常見化合物，X是B和C的化合產物，它們之間有如下轉化關系（反應物和產物中的H2O已略去）：

（1）Y的電子式為 ，構成E單質的元素在周期表中位于第 周期第 族。

（2）反應①的離子方程式為 反應②的離子方程式為 反應③的離子方程式為

（3）某工廠用C制漂白粉。

①寫出制漂白粉的化學方程式

②為測定該工廠制得的漂白粉中有效成分的含量，某小組進行了如下實驗：稱取漂白粉2.0g，研磨后溶解，配制成250mL溶液，取出25.00mL加入到錐形瓶中，再加入過量的KI溶液和過量的硫酸，此時發(fā)生的離子方程式為 ，靜置。待完全反應后，用0.1mol·L-1的Na2S2O3溶液做標準溶液滴定反應生成的碘，已知反應式為：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI，共用去Na2S2O3溶液20.00mL。則該漂白粉中有效成分的質量分數為 （保留到小數點后兩位）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2016-2017學年河南省高二上第一次考試化學卷（解析版） 題型：選擇題

下列反應既屬于氧化還原反應，又屬于放熱反應的是

A．灼熱的碳與二氧化碳的反應 B．鹽酸與燒堿溶液的反應。

C．乙醇在空氣中的燃燒 D．氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體在常溫下的反應

查看答案和解析>>

同步練習冊答案